การแนะนำ
น้ำเป็นสารที่พบมากที่สุดในโลกของเรา มหาสมุทร ทะเลและแม่น้ำ ธารน้ำแข็ง และน้ำในชั้นบรรยากาศ - นี่ยังห่างไกลจากรายชื่อ "แหล่งเก็บน้ำ" ทั้งหมดบนโลก แม้แต่ในลำไส้ของโลกของเราก็มีน้ำ และเราจะพูดอะไรเกี่ยวกับสิ่งมีชีวิตที่อาศัยอยู่บนพื้นผิวของมันได้! ไม่มีเซลล์ที่มีชีวิตเพียงเซลล์เดียวที่ไม่มีน้ำ ตัวอย่างเช่น ร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำมากกว่า 70%
สิ่งมีชีวิตบนโลกเป็นการผสมผสานระหว่างกระบวนการที่ซับซ้อนมากมาย ซึ่งหลักๆ ก็คือการหมุนเวียนของความร้อน ความชื้น และสารต่างๆ บทบาทหลักในเรื่องนี้เล่นโดยน้ำ - บรรพบุรุษของสิ่งมีชีวิตบนโลก
แต่บังเอิญหรือไม่ที่ชีวิตของเราแยกออกจากน้ำ และอะไรคือสาเหตุของสิ่งนี้?
ต่างจากคนทั่วไปที่คุ้นเคยกับการพิจารณาน้ำว่าเป็นสิ่งที่ธรรมดาและคุ้นเคยจนไม่ต้องคิดมาก แปลกใจน้อยกว่ามาก นักวิทยาศาสตร์ถือว่าของเหลวนี้เป็นสิ่งที่ลึกลับและน่าทึ่งที่สุด ตัวอย่างเช่น คุณสมบัติหลายอย่างของน้ำมีความผิดปกติ กล่าวคือ มีคุณสมบัติแตกต่างกันอย่างมากจากคุณสมบัติที่สอดคล้องกันของสารประกอบที่มีโครงสร้างคล้ายคลึงกัน ผิดปกติพอสมควร แต่คุณสมบัติผิดปกติของน้ำที่ทำให้ของเหลวนี้มีโอกาสที่จะกลายเป็นสิ่งที่สำคัญที่สุดบนโลก
น้ำในธรรมชาติ
ในรัฐอิสระ โลกมีน้ำปริมาณมหาศาล - ประมาณหนึ่งและครึ่งพันล้านลูกบาศก์กิโลเมตร ปริมาณน้ำที่เกือบจะเท่ากันนั้นอยู่ในสถานะที่จับกันทางกายภาพและทางเคมีในองค์ประกอบของหินผลึกและหินตะกอน
น้ำธรรมชาติส่วนใหญ่เป็นสารละลาย ซึ่งมีปริมาณสารที่ละลายได้ตั้งแต่ 0.01% (ในน้ำจืด) ถึง 3.5% (ในน้ำทะเล)
น้ำจืดมีสัดส่วนเพียง 3% ของปริมาณน้ำทั้งหมดบนโลก (ประมาณ 35 ล้านกม.3) บุคคลสามารถใช้น้ำจืดได้โดยตรงเพียง 0.006% สำหรับความต้องการของเขา - นี่คือส่วนหนึ่งของน้ำที่มีอยู่ในช่องทางของแม่น้ำและทะเลสาบทั้งหมด น้ำจืดที่เหลือเข้าถึงได้ยาก - 70% เป็นแผ่นน้ำแข็งในบริเวณขั้วโลกหรือธารน้ำแข็งบนภูเขา 30% เป็นชั้นหินอุ้มน้ำใต้ดิน
ไม่มีการกล่าวเกินจริงที่จะบอกว่าโลกของเราอิ่มตัวด้วยน้ำ ด้วยเหตุนี้ การพัฒนารูปแบบชีวิตที่เราเห็นรอบตัวเราจึงเกิดขึ้นได้ในโลก
คุณสมบัติของน้ำ
มีส่วนร่วมในการปรากฏตัวของชีวิตบนโลก
เมื่อเปรียบเทียบคุณสมบัติของน้ำกับคุณสมบัติของสารประกอบแอนะล็อก เราได้ข้อสรุปว่าคุณลักษณะหลายอย่างของน้ำมีค่าผิดปกติ ดังจะกล่าวไว้ด้านล่างนี้ สมบัติผิดปกตินี้จะมีบทบาทสำคัญในการกำเนิดและการดำรงอยู่ของสิ่งมีชีวิตบนโลก
อุณหภูมิเดือด
พิจารณาจุดเดือดของสารประกอบในซีรีส์ H2El โดยที่ El เป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI
สารประกอบ H 2 0 H 2 S H 2 Se H 2 Te
t°C b.p. +100 -60 -41 -2
ดังจะเห็นได้ว่าจุดเดือดของน้ำแตกต่างอย่างมากจากจุดเดือดของสารประกอบของธาตุที่คล้ายคลึงกันและมีค่าสูงผิดปกติ มีการพิสูจน์แล้วว่าพบความผิดปกติที่คล้ายกันสำหรับสารประกอบทั้งหมดของประเภท H 2 El โดยที่ El เป็นอโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟอย่างแรง (O, N เป็นต้น)
หากในซีรีส์ H 2 Te-H 2 Se-H 2 S จุดเดือดลดลงอย่างสม่ำเสมอจากนั้นจาก H 2 S ถึง H 2 0 จะเพิ่มขึ้นอย่างกะทันหัน เช่นเดียวกันสำหรับซีรีส์ HI -HBr-HCl-HF และ H 3 Sb-H 3 As-H 3 P-H 3 N มีการสันนิษฐานและพิสูจน์ในภายหลังว่ามีพันธะจำเพาะระหว่างโมเลกุล H 2 0 ที่แตก ซึ่งใช้พลังงานความร้อน พันธะเดียวกันทำให้แยกโมเลกุล HF และ H 3 N ออกได้ยาก พันธะประเภทนี้เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน
องค์ประกอบ H และ O มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้แตกต่างกันมาก (EO(H) = 2.1; EO(O) = 3.5) ดังนั้นพันธะเคมี H-O จะเพิ่มขึ้นอย่างมาก ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเปลี่ยนไปสู่ออกซิเจน ซึ่งเป็นผลมาจากการที่อะตอมไฮโดรเจนได้รับประจุบวกที่มีประสิทธิภาพ และอะตอมของออกซิเจนจะได้ประจุลบที่มีประสิทธิผล พันธะไฮโดรเจนเป็นภาพของแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างอะตอมไฮโดรเจนที่มีประจุบวกของโมเลกุลหนึ่งกับอะตอมออกซิเจนที่มีประจุลบของอีกโมเลกุลหนึ่ง:
ความสามารถของน้ำในการสร้างพันธะไฮโดรเจนมีความสำคัญทางชีวเคมีอย่างยิ่ง
ความหนาแน่น
สารทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะเพิ่มความหนาแน่นตามอุณหภูมิที่ลดลง อย่างไรก็ตาม น้ำในกรณีนี้มีพฤติกรรมผิดปกติบ้าง
อุณหภูมิต่ำสุดที่น้ำสามารถอยู่ได้โดยปราศจากการแช่แข็งคือ 0 "C สมมติให้สันนิษฐานได้ว่าความหนาแน่นสูงสุดของน้ำก็สอดคล้องกับอุณหภูมินี้เช่นกัน อย่างไรก็ตาม ได้รับการพิสูจน์จากการทดลองแล้วว่าความหนาแน่นของน้ำของเหลวสูงสุดที่ 4 ° ค.
ข้อเท็จจริงนี้มีความสำคัญอย่างยิ่ง ลองนึกภาพว่าน้ำเป็นไปตามกฎที่เป็นลักษณะของของเหลวอื่นๆ ทั้งหมด จากนั้นการเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นก็จะเกิดขึ้น เช่นเดียวกับในของเหลวอื่นๆ ในโลกรอบตัวเรา สิ่งนี้จะนำไปสู่หายนะ: เมื่อเข้าสู่ฤดูหนาวและเย็นลงเป็นวงกว้าง ของเหลวชั้นบนในอ่างเก็บน้ำจะเย็นลงและจมลงสู่ก้นบึ้ง ชั้นของเหลวที่อุ่นกว่าซึ่งลอยขึ้นมาแทนที่ก็จะเย็นลงถึง 0 °C และตกลงมา สิ่งนี้จะดำเนินต่อไปจนกว่าน้ำทั้งหมดจะเย็นลงถึง 0 องศาเซลเซียส นอกจากนี้ น้ำที่เริ่มจากชั้นบนจะเริ่มกลายเป็นน้ำแข็ง เมื่อน้ำแข็งหนาแน่นขึ้น น้ำแข็งก็จะจมลงสู่ก้นบึ้ง การเยือกแข็งจะดำเนินต่อไปจนกว่าน้ำในอ่างเก็บน้ำธรรมชาติทั้งหมดจะแข็งตัวถึงก้นบึ้ง เป็นที่ชัดเจนว่าในสภาพเช่นนี้ พืชและสัตว์ในแหล่งน้ำธรรมชาติไม่สามารถดำรงอยู่ได้
ความผิดปกติอีกประการหนึ่งของความหนาแน่นของน้ำคือความหนาแน่นของน้ำแข็งต่ำกว่าความหนาแน่นของน้ำ กล่าวคือ น้ำไม่บีบอัดเมื่อถูกแช่แข็ง เช่นเดียวกับของเหลวอื่นๆ ทั้งหมด แต่ในทางกลับกัน จะขยายตัว
จากมุมมองของกฎฟิสิกส์ นี่เป็นเรื่องเหลวไหล เพราะสถานะที่เป็นระเบียบของโมเลกุล (น้ำแข็ง) ไม่สามารถครอบครองปริมาตรที่มากกว่าปริมาณที่สั่งน้อยกว่า (น้ำของเหลว) โดยที่จำนวนโมเลกุลในทั้งสองสถานะคือ เหมือน.
ดังที่ได้กล่าวไปแล้ว ในน้ำของเหลว โมเลกุล H 2 0 เชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน การก่อตัวของผลึกน้ำแข็งนั้นมาพร้อมกับการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนใหม่ ซึ่งเป็นผลมาจากการที่โมเลกุลของน้ำก่อตัวเป็นชั้นๆ การเชื่อมต่อระหว่างชั้นยังเกิดขึ้นเนื่องจากพันธะไฮโดรเจน โครงสร้างผลลัพธ์ (โครงสร้างน้ำแข็งที่เรียกว่า) เป็นหนึ่งในความหนาแน่นน้อยที่สุด - ช่องว่างที่มีอยู่ระหว่างโมเลกุลในผลึกน้ำแข็งเกินขนาดของโมเลกุลน้ำ ดังนั้นความหนาแน่นของน้ำจึงมีความสำคัญมากกว่าความหนาแน่นของน้ำแข็ง
แรงตึงผิว
ตามกฎแล้ว แรงตึงผิวของของเหลวจะเข้าใจว่าเป็นแรงที่กระทำต่อความยาวหน่วยของเส้นขอบส่วนต่อประสานและมีแนวโน้มลดพื้นผิวนี้ให้เหลือน้อยที่สุด ค่าแรงตึงผิวของน้ำมีค่าสูงผิดปกติ - 7.3 .10 -2 N / m ที่ 20 0 C (ของของเหลวทั้งหมดมีเพียงปรอทเท่านั้นที่มีค่าสูงกว่า - 51 10 -2 N / m)
ค่าแรงตึงผิวของน้ำที่สูงนั้นแสดงให้เห็นจากความจริงที่ว่ามันมีแนวโน้มที่จะลดพื้นผิวของมันให้เหลือน้อยที่สุด อาจกล่าวได้ว่าภายใต้การกระทำของแรงนี้ โมเลกุลของชั้นนอกของน้ำเกาะติดกัน ก่อตัวเป็นฟิล์มชนิดหนึ่งบนผิวน้ำ มีความแข็งแรงและยืดหยุ่นมากจนวัตถุแต่ละชิ้นสามารถอยู่บนผิวน้ำได้โดยไม่จมลงไป แม้ว่าความหนาแน่นของวัตถุนั้นจะมากกว่าความหนาแน่นของน้ำก็ตาม
การปรากฏตัวของฟิล์มทำให้แมลงหลายชนิดสามารถเคลื่อนที่บนผิวน้ำและแม้กระทั่งนั่งบนผิวน้ำได้เช่นเดียวกับบนพื้นผิวที่แข็ง
ด้านในของผิวน้ำยังถูกใช้อย่างแข็งขันโดยสิ่งมีชีวิต พวกเราหลายคนเคยเห็นลูกน้ำยุงห้อยอยู่บนนั้นหรือหอยทากตัวเล็กคลานหาเหยื่อ
แรงตึงผิวที่สูงยังทำให้เกิดปรากฏการณ์ที่สำคัญผิดปกติในธรรมชาติ เช่น เส้นเลือดฝอย (ของเหลวเพิ่มขึ้นผ่านท่อที่บางมาก - เส้นเลือดฝอย) ด้วยเหตุนี้โภชนาการพืชจึงดำเนินการ
เพื่ออธิบายพฤติกรรมของน้ำในเส้นเลือดฝอย ได้มาจากกฎทางกายภาพที่ค่อนข้างซับซ้อน ชั้นน้ำที่อยู่ใกล้กับพื้นผิวแข็งมีการจัดโครงสร้าง ความหนาของชั้นดังกล่าวสามารถเข้าถึงโมเลกุลนับสิบและหลายร้อย ตอนนี้นักวิทยาศาสตร์มีแนวโน้มที่จะพิจารณาสถานะของน้ำที่มีโครงสร้างเป็นลำดับในเส้นเลือดฝอยเป็นสถานะที่แยกจากกัน - เส้นเลือดฝอย
น้ำฝอยมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติในรูปแบบของน้ำที่มีรูพรุน ครอบคลุมพื้นผิวของรูขุมขนและรอยแตกในหินและแร่ธาตุของเปลือกโลกด้วยฟิล์มบางแต่หนาแน่น ความหนาแน่นของฟิล์มนี้ก็เนื่องมาจากความจริงที่ว่าโมเลกุลของน้ำที่ประกอบขึ้นนั้นถูกผูกมัดกับอนุภาคที่ก่อตัวเป็นของแข็งโดยแรงระหว่างโมเลกุล การจัดลำดับโครงสร้างของน้ำในรูพรุนเป็นสาเหตุที่ทำให้อุณหภูมิการตกผลึก (การแช่แข็ง) ต่ำกว่าอุณหภูมิของน้ำเปล่าอย่างเห็นได้ชัด นอกจากนี้ คุณสมบัติของหินที่น้ำในรูพรุนเข้ามาสัมผัสนั้นขึ้นอยู่กับสถานะของการรวมกลุ่มอย่างมาก
หัวหน้าบทคัดย่อ
PETRUNINA
ALLA
โบริซอฟนา
เทศบาลศึกษาทั่วไป
โรงเรียนมัธยมศึกษา №4
เรียงความ
ในวิชาเคมีในหัวข้อ:
“น้ำและคุณสมบัติของมัน”
ดำเนินการแล้ว :
นักเรียน 11 คลาส “บี”
Petrunina Elena
เพนซ่า 2001
น้ำ- สารที่คุ้นเคยและไม่ธรรมดา I.V. Petryanov นักวิชาการนักวิทยาศาสตร์ชาวโซเวียตที่มีชื่อเสียงเรียกหนังสือยอดนิยมทางวิทยาศาสตร์ของเขาเกี่ยวกับน้ำว่า "สารพิเศษที่สุดในโลก" และ Doctor of Biological Sciences B.F. Sergeev เริ่มหนังสือของเขา "Entertaining Physiology" ด้วยบทเกี่ยวกับน้ำ - "สารที่สร้างโลกของเรา"
นักวิทยาศาสตร์พูดถูก: ไม่มีสารใดบนโลกที่มีความสำคัญสำหรับเรามากกว่าน้ำธรรมดา และในขณะเดียวกันก็ไม่มีสารชนิดเดียวกันซึ่งมีคุณสมบัติที่จะมีข้อขัดแย้งและความผิดปกติมากมายเท่ากับคุณสมบัติของมัน
เกือบ ¾ ของพื้นผิวโลกของเราถูกครอบครองโดยมหาสมุทรและทะเล น้ำที่เป็นของแข็ง - หิมะและน้ำแข็ง - ครอบคลุม 20% ของแผ่นดิน จากปริมาณน้ำทั้งหมดบนโลก เท่ากับ 1 พันล้าน 386 ล้านลูกบาศก์กิโลเมตร 1 พันล้าน 338 ล้านลูกบาศก์กิโลเมตรตกลงบนส่วนแบ่งของน้ำเค็มของมหาสมุทรโลก และเพียง 35 ล้านลูกบาศก์กิโลเมตรบนส่วนแบ่งของน้ำจืด ปริมาณน้ำทะเลทั้งหมดจะเพียงพอที่จะปกคลุมโลกด้วยชั้นที่ยาวกว่า 2.5 กิโลเมตร สำหรับผู้อยู่อาศัยในโลกแต่ละคนมีน้ำทะเลประมาณ 0.33 ลูกบาศก์กิโลเมตรและน้ำจืด 0.008 ลูกบาศก์กิโลเมตร แต่ปัญหาคือน้ำจืดส่วนใหญ่บนโลกอยู่ในสถานะที่ทำให้มนุษย์เข้าถึงได้ยาก น้ำจืดเกือบ 70% บรรจุอยู่ในแผ่นน้ำแข็งของประเทศแถบขั้วโลกและในธารน้ำแข็งบนภูเขา 30% อยู่ในชั้นหินอุ้มน้ำใต้ดิน และน้ำจืดเพียง 0.006% เท่านั้นที่มีอยู่ในช่องทางของแม่น้ำทุกสายพร้อมกัน
พบโมเลกุลของน้ำในอวกาศระหว่างดวงดาว น้ำเป็นส่วนหนึ่งของดาวหาง ซึ่งเป็นดาวเคราะห์ส่วนใหญ่ในระบบสุริยะและบริวารของพวกมัน
องค์ประกอบไอโซโทป น้ำมีไอโซโทปที่เสถียรเก้าชนิด ปริมาณเฉลี่ยในน้ำจืดมีดังนี้: 1 H216 O - 99.73%, 1 H218 O - 0.2%,
1 H217 O - 0.04%, 1 H2 H16 O - 0.03% ไอโซโทปห้าชนิดที่เหลือมีอยู่ในน้ำในปริมาณเล็กน้อย
โครงสร้างของโมเลกุล ดังที่คุณทราบ คุณสมบัติของสารประกอบทางเคมีนั้นขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่โมเลกุลประกอบด้วย และเปลี่ยนแปลงตามธรรมชาติ น้ำถือได้ว่าเป็นไฮโดรเจนออกไซด์หรือออกซิเจนไฮไดรด์ อะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนในโมเลกุลของน้ำตั้งอยู่ที่มุมของสามเหลี่ยมหน้าจั่วที่มีความยาวพันธะ O-H 0.957 นาโนเมตร มุมพันธะ H - O - H 104o 27'.
|
 |
แต่เนื่องจากไฮโดรเจนทั้งสองอะตอมอยู่ด้านเดียวกันของออกซิเจน ประจุไฟฟ้าในอะตอมจึงกระจายตัว โมเลกุลของน้ำมีขั้วซึ่งเป็นสาเหตุของปฏิสัมพันธ์พิเศษระหว่างโมเลกุลต่างๆ อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำที่มีประจุบวกบางส่วนทำปฏิกิริยากับอิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลข้างเคียงเรียกว่าพันธะเคมีดังกล่าว h o d o r d n o y. มันรวมโมเลกุลของน้ำเข้าเป็นพอลิเมอร์โครงสร้างเชิงพื้นที่ชนิดหนึ่ง ไอน้ำประกอบด้วยไดเมอร์น้ำประมาณ 1% ระยะห่างระหว่างอะตอมออกซิเจนคือ 0.3 นาโนเมตร ในระยะของเหลวและของแข็ง โมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลจะสร้างพันธะไฮโดรเจนสี่พันธะ: สองพันธะเป็นผู้ให้โปรตอนและอีกสองพันธะเป็นตัวรับโปรตอน ความยาวเฉลี่ยของพันธะเหล่านี้คือ 0.28 นาโนเมตร มุม H - O - H มีแนวโน้มที่ 1800 พันธะไฮโดรเจนสี่โมเลกุลของโมเลกุลน้ำมุ่งตรงไปที่จุดยอดของจัตุรมุขปกติ
โครงสร้างของการปรับเปลี่ยนน้ำแข็งเป็นตารางสามมิติ ในการดัดแปลงที่มีอยู่ที่ความดันต่ำ พันธะน้ำแข็ง - I, H - O - H นั้นเกือบจะตรงและมุ่งตรงไปยังจุดยอดของจัตุรมุขปกติ แต่ที่ความดันสูง น้ำแข็งธรรมดาสามารถเปลี่ยนเป็นสิ่งที่เรียกว่าน้ำแข็ง - II, น้ำแข็ง - III และอื่น ๆ - รูปแบบผลึกที่หนักกว่าและหนาแน่นกว่าของสารนี้ น้ำแข็งที่แข็งที่สุด หนาแน่นที่สุด และทนไฟได้มากที่สุดคือน้ำแข็ง - VII และน้ำแข็ง - VIII น้ำแข็ง - VII ได้รับภายใต้แรงกดดัน 3 พันล้าน Pa มันละลายที่อุณหภูมิ + 1900 C ในการดัดแปลง - น้ำแข็ง - II - น้ำแข็ง - VI - ด้วยพันธะ H - O - H พวกมันโค้งและมุม ระหว่างพวกเขาแตกต่างจากจัตุรมุขซึ่งทำให้ความหนาแน่นเพิ่มขึ้นเมื่อเทียบกับความหนาแน่นของน้ำแข็งธรรมดา เฉพาะในการปรับเปลี่ยน ice-VII และ ice-VIII เท่านั้นที่มีความหนาแน่นของการบรรจุสูงสุด: ในโครงสร้างของพวกเขา เครือข่ายปกติสองเครือข่ายที่สร้างจาก tetrahedra จะถูกแทรกเข้าที่อื่นในขณะที่ระบบของพันธะไฮโดรเจนเป็นเส้นตรงจะถูกเก็บรักษาไว้
เครือข่ายพันธะไฮโดรเจนสามมิติที่สร้างขึ้นจากเตตระเฮดรายังมีอยู่ในน้ำของเหลวตลอดช่วงตั้งแต่อุณหภูมิหลอมเหลวจนถึงอุณหภูมิวิกฤตเท่ากับ + 3.980 องศาเซลเซียส การเพิ่มขึ้นของความหนาแน่นระหว่างการหลอมเหลว เช่นในกรณีของการดัดแปลงอย่างหนาแน่นของน้ำแข็ง อธิบายได้จากการดัดตัวของพันธะไฮโดรเจน
การดัดงอของพันธะไฮโดรเจนจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิและความดันที่เพิ่มขึ้น ซึ่งทำให้ความหนาแน่นเพิ่มขึ้น ในทางกลับกัน เมื่อถูกความร้อน ความยาวเฉลี่ยของพันธะไฮโดรเจนจะยาวขึ้น อันเป็นผลมาจากความหนาแน่นลดลง การกระทำร่วมกันของข้อเท็จจริงสองข้ออธิบายถึงการมีความหนาแน่นสูงสุดของน้ำที่อุณหภูมิ +3, 980C
คุณสมบัติทางกายภาพน้ำมีความผิดปกติ ซึ่งอธิบายได้จากข้อมูลข้างต้นเกี่ยวกับปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของน้ำ
น้ำเป็นสารเดียวในโลกที่มีอยู่ในธรรมชาติในทั้งสามสถานะของการรวมตัว - ของเหลวของแข็งและก๊าซ
การละลายของน้ำแข็งที่ความดันบรรยากาศจะมาพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง 9% ความหนาแน่นของน้ำของเหลวที่อุณหภูมิใกล้เคียงกับศูนย์มากกว่าน้ำแข็ง ที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส น้ำแข็ง 1 กรัมมีปริมาตร 1.0905 ลูกบาศก์เซนติเมตร และน้ำเหลว 1 กรัมมีปริมาตร 1,0001 ลูกบาศก์เซนติเมตร และน้ำแข็งก็ลอยตัว ซึ่งเป็นสาเหตุที่แหล่งน้ำมักจะไม่แข็งตัว แต่ถูกปกคลุมด้วยน้ำแข็งเท่านั้น
ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงปริมาตรของน้ำแข็งและน้ำของเหลวเป็นลบที่อุณหภูมิต่ำกว่า - 2100C และ + 3.980C ตามลำดับ
ความจุความร้อนระหว่างการหลอมเพิ่มขึ้นเกือบสองเท่าและในช่วงตั้งแต่ 00C ถึง 1000C แทบไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ
น้ำมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงผิดปกติเมื่อเปรียบเทียบกับสารประกอบไฮโดรเจนอื่น ๆ ของธาตุในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ
ไฮโดรเจน เทลลูไรด์ ไฮโดรเจน ซีลีไนด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ น้ำ
ชม 2 เหล่านั้น ชม 2 ส อี ชม 2 ส H2 O
t ละลาย - 510С - 640С - 820С 00С
_____________________________________________________
จุดเดือด - 40C - 420C - 610C 1000C
_____________________________________________________
จำเป็นต้องใช้พลังงานเพิ่มเติมเพื่อคลายและทำลายพันธะไฮโดรเจน และพลังงานนี้มีความสำคัญมาก นั่นคือเหตุผลที่ความจุความร้อนของน้ำสูงมาก ด้วยคุณสมบัตินี้ น้ำจึงสร้างภูมิอากาศของโลก นักธรณีฟิสิกส์กล่าวว่าโลกจะเย็นลงนานแล้วและกลายเป็นหินที่ไร้ชีวิต ถ้าไม่ใช่เพราะน้ำ เมื่อมันร้อนขึ้น มันจะดูดซับความร้อน และเมื่อมันเย็นตัว มันจะคลายความร้อนออกมา น้ำบนบกจะดูดซับและส่งคืนความร้อนจำนวนมาก และทำให้สภาพอากาศ "สม่ำเสมอ" ที่เห็นได้ชัดเจนเป็นพิเศษคืออิทธิพลของกระแสน้ำในทะเลที่มีต่อการก่อตัวของภูมิอากาศของทวีป ทำให้เกิดวงแหวนหมุนเวียนแบบปิดในแต่ละมหาสมุทร ตัวอย่างที่โดดเด่นที่สุดคืออิทธิพลของกระแสน้ำกัลฟ์สตรีม ซึ่งเป็นระบบอันทรงพลังของกระแสน้ำอุ่นที่ไหลจากคาบสมุทรฟลอริดาในอเมริกาเหนือไปยังสฟาลบาร์และโนวายา เซมเลีย ต้องขอบคุณ Gulf Stream อุณหภูมิเฉลี่ยของเดือนมกราคมบนชายฝั่งทางเหนือของนอร์เวย์เหนือเส้นอาร์กติกเซอร์เคิลนั้นเหมือนกับในส่วนที่ราบกว้างใหญ่ของแหลมไครเมีย - ประมาณ 00С นั่นคือ เพิ่มขึ้น 15 - 200С และในยากูเตียที่ละติจูดเดียวกัน แต่ไกลจากกัลฟ์สตรีม - ลบ 400C และโมเลกุลของน้ำที่กระจัดกระจายในชั้นบรรยากาศ - ในเมฆและในรูปของไอระเหยจะปกป้องโลกจากความหนาวเย็นของจักรวาล ไอน้ำสร้าง "ปรากฏการณ์เรือนกระจก" อันทรงพลัง ซึ่งดักจับการแผ่รังสีความร้อนของโลกได้มากถึง 60% ป้องกันไม่ให้เย็นลง จากการคำนวณของ MI Budyko ด้วยปริมาณไอน้ำในชั้นบรรยากาศลดลงครึ่งหนึ่ง อุณหภูมิเฉลี่ยของพื้นผิวโลกจะลดลงมากกว่า 50 องศาเซลเซียส (จาก 14.3 ถึง 90 องศาเซลเซียส) โดยเฉพาะอย่างยิ่งการลดสภาพอากาศของโลกโดยเฉพาะอย่างยิ่งการทำให้อุณหภูมิอากาศเท่ากันในฤดูกาลเปลี่ยนผ่าน - ฤดูใบไม้ผลิและฤดูใบไม้ร่วงได้รับผลกระทบอย่างมากจากค่าความร้อนแฝงของการหลอมและการระเหยของน้ำ
แต่นี่ไม่ใช่เหตุผลเดียวที่เราถือว่าน้ำเป็นสารสำคัญ ความจริงก็คือร่างกายมนุษย์มีน้ำเกือบ 63 - 68% ปฏิกิริยาทางชีวเคมีเกือบทั้งหมดในเซลล์ที่มีชีวิตทุกเซลล์เป็นปฏิกิริยาในสารละลายที่เป็นน้ำ ด้วยตะกรันที่เป็นพิษจากน้ำจะถูกลบออกจากร่างกายของเรา น้ำที่หลั่งออกมาจากต่อมเหงื่อและระเหยออกจากผิวจะควบคุมอุณหภูมิร่างกายของเรา ตัวแทนของสัตว์และพืชโลกมีน้ำเพียงพอในร่างกายของพวกเขา น้ำที่น้อยที่สุดเพียง 5 - 7% ของน้ำหนักเท่านั้นที่มีมอสและไลเคนอยู่บ้าง ชาวโลกและพืชส่วนใหญ่ประกอบด้วยน้ำมากกว่าครึ่งหนึ่ง ตัวอย่างเช่น สัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมมี 60 - 68%; ปลา - 70%; สาหร่าย - น้ำ 90 - 98%
ในสารละลาย (ส่วนใหญ่เป็นน้ำ) กระบวนการทางเทคโนโลยีส่วนใหญ่เกิดขึ้นในอุตสาหกรรมเคมี ในการผลิตยาและผลิตภัณฑ์อาหาร
ไม่ใช่เรื่องบังเอิญที่ไฮโดรโลหะวิทยา - การสกัดโลหะจากแร่และเข้มข้นโดยใช้สารละลายของรีเอเจนต์ต่างๆ - กลายเป็นอุตสาหกรรมที่สำคัญ
น้ำเป็นแหล่งพลังงานที่สำคัญ ดังที่คุณทราบ สถานีไฟฟ้าพลังน้ำทุกแห่งในโลก ตั้งแต่ขนาดเล็กที่สุดไปจนถึงใหญ่ที่สุด แปลงพลังงานกลของการไหลของน้ำให้เป็นพลังงานไฟฟ้าโดยเฉพาะด้วยความช่วยเหลือของกังหันน้ำที่มีเครื่องกำเนิดไฟฟ้าที่เชื่อมต่ออยู่ ที่โรงไฟฟ้านิวเคลียร์ เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ทำน้ำร้อน ไอน้ำจะหมุนกังหันด้วยเครื่องกำเนิดไฟฟ้าและผลิตกระแสไฟฟ้า
น้ำ แม้จะมีคุณสมบัติผิดปกติทั้งหมด แต่ก็เป็นมาตรฐานสำหรับการวัดอุณหภูมิ มวล (น้ำหนัก) ปริมาณความร้อน และความสูงของภูมิประเทศ
นักฟิสิกส์ชาวสวีเดน Anders Celsius สมาชิกของ Stockholm Academy of Sciences ได้สร้างเครื่องวัดอุณหภูมิแบบเซนติเกรดในปี ค.ศ. 1742 ซึ่งปัจจุบันใช้กันแทบทุกที่ จุดเดือดของน้ำคือ 100 และจุดหลอมเหลวของน้ำแข็งคือ 0
เมื่อพัฒนาระบบเมตริกที่กำหนดโดยพระราชกฤษฎีกาของรัฐบาลปฏิวัติฝรั่งเศสในปี พ.ศ. 2336 แทนที่จะใช้มาตรการโบราณต่างๆ น้ำถูกใช้เพื่อสร้างหน่วยวัดมวล (น้ำหนัก) - กิโลกรัมและกรัม: 1 กรัมอย่างที่คุณรู้คือ น้ำหนักของน้ำบริสุทธิ์ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร (มิลลิลิตร) ที่อุณหภูมิความหนาแน่นสูงสุด - 40C ดังนั้น 1 กิโลกรัมคือน้ำหนัก 1 ลิตร (1,000 ลูกบาศก์เซนติเมตร) หรือ 1 ลูกบาศก์เดซิเมตรของน้ำ: และ 1 ตัน (1,000 กิโลกรัม) คือน้ำหนักของน้ำ 1 ลูกบาศก์เมตร
น้ำยังใช้ในการวัดปริมาณความร้อน หนึ่งแคลอรี่คือปริมาณความร้อนที่จำเป็นในการให้ความร้อนแก่น้ำ 1 กรัมจาก 14.5 ถึง 15.50C
ความสูงและความลึกทั้งหมดบนโลกวัดจากระดับน้ำทะเล
ในปี ค.ศ. 1932 ชาวอเมริกัน G. Urey และ E. Osborne ได้ค้นพบว่าแม้แต่น้ำที่บริสุทธิ์ที่สุดที่หาได้ภายใต้สภาวะของห้องปฏิบัติการก็ยังมีสารบางชนิดอยู่ด้วย ซึ่งเห็นได้ชัดว่าแสดงโดยสูตรทางเคมีเดียวกัน H2 O แต่มีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 20 แทนน้ำหนัก 18 ที่มีอยู่ในน้ำธรรมดา ยูริเรียกสารนี้ว่าน้ำหนัก น้ำหนักมากของน้ำหนักอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุลของมันประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่มีน้ำหนักอะตอมเป็นสองเท่าเมื่อเทียบกับอะตอมไฮโดรเจนธรรมดา ในทางกลับกัน น้ำหนักสองเท่าของอะตอมเหล่านี้เกิดจากการที่นิวเคลียสของพวกมันประกอบด้วยโปรตอนเดี่ยวที่ประกอบขึ้นเป็นนิวเคลียสของไฮโดรเจนธรรมดา อีกหนึ่งนิวตรอน ไอโซโทปหนักของไฮโดรเจนเรียกว่าดิวเทอเรียม
(D หรือ 2 H) และไฮโดรเจนธรรมดากลายเป็นที่รู้จักในชื่อโปรเทียม น้ำหนัก ดิวเทอเรียมออกไซด์ แสดงโดยสูตร D2O
ในไม่ช้าไอโซโทปไฮโดรเจนรุ่นที่สามที่มีไอโซโทปหนักยิ่งยวดซึ่งมีโปรตอนหนึ่งตัวและนิวตรอนสองตัวในนิวเคลียสก็ถูกค้นพบ ซึ่งมีชื่อว่าทริเทียม (T หรือ 3 H) เมื่อใช้ร่วมกับออกซิเจน ทริเทียมจะสร้าง T2O ของน้ำที่มีน้ำหนักมากเป็นพิเศษ โดยมีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 22
น้ำธรรมชาติมีน้ำหนักโดยเฉลี่ยประมาณ 0.016% น้ำที่มีน้ำหนักมากมีลักษณะคล้ายกับน้ำธรรมดา แต่มีความแตกต่างจากคุณสมบัติทางกายภาพหลายประการ จุดเดือดของน้ำหนักคือ 101.40C จุดเยือกแข็งคือ + 3.80C น้ำที่มีน้ำหนักมากจะหนักกว่าน้ำปกติ 11% ความถ่วงจำเพาะของน้ำหนักที่ 250C คือ 1.1 มันละลายเกลือต่าง ๆ แย่ลง (5–15%) ในน้ำที่มีน้ำหนักมาก อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีบางอย่างจะแตกต่างจากในน้ำทั่วไป
และในทางสรีรวิทยา น้ำที่มีน้ำหนักมากส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตในลักษณะที่แตกต่างกัน: ซึ่งแตกต่างจากน้ำธรรมดาซึ่งมีพลังในการให้ชีวิต น้ำที่มีน้ำหนักมากนั้นเฉื่อยโดยสิ้นเชิง เมล็ดพืชถ้ารดน้ำด้วยน้ำแรงอย่างอก ลูกอ๊อด, จุลินทรีย์, หนอน, ปลาไม่สามารถอยู่ในน้ำได้ หากสัตว์ได้รับน้ำหนักเพียงลำพัง พวกมันจะตายเพราะกระหายน้ำ น้ำที่หนักเป็นน้ำตาย
มีน้ำอีกประเภทหนึ่งที่มีคุณสมบัติทางกายภาพแตกต่างจากน้ำธรรมดา - นี่คือน้ำที่มีสนามแม่เหล็ก น้ำดังกล่าวได้มาจากการใช้แม่เหล็กที่ติดตั้งในท่อส่งน้ำที่ไหลผ่าน น้ำที่มีแม่เหล็กเปลี่ยนคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี: อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเพิ่มขึ้น การตกผลึกของสารที่ละลายเร็วขึ้น การยึดเกาะของอนุภาคของแข็งของสิ่งสกปรกเพิ่มขึ้น และการตกตะกอนด้วยการก่อตัวของสะเก็ดขนาดใหญ่ (การจับตัวเป็นก้อน) การสะกดจิตถูกนำมาใช้อย่างประสบความสำเร็จในการประปาที่มีความขุ่นสูงของน้ำที่ถ่าย นอกจากนี้ยังช่วยให้เกิดการตกตะกอนของของเสียจากอุตสาหกรรมที่ปนเปื้อนได้อย่างรวดเร็ว
จาก คุณสมบัติทางเคมีของน้ำ ความสามารถของโมเลกุลในการแยกตัว (สลายตัว) เป็นไอออน และความสามารถของน้ำในการละลายสารที่มีลักษณะทางเคมีต่างกันมีความสำคัญเป็นพิเศษ
บทบาทของน้ำในฐานะตัวทำละลายหลักและสากลถูกกำหนดโดยขั้วของโมเลกุลเป็นหลัก และด้วยเหตุนี้ ค่าคงที่ไดอิเล็กตริกที่สูงมาก ตรงกันข้ามกับประจุไฟฟ้าและโดยเฉพาะอย่างยิ่งไอออนจะถูกดึงดูดเข้าหากันในน้ำซึ่งอ่อนกว่าที่จะถูกดึงดูดในอากาศ 80 เท่า แรงดึงดูดซึ่งกันและกันระหว่างโมเลกุลหรืออะตอมของร่างกายที่แช่อยู่ในน้ำนั้นอ่อนกว่าในอากาศเช่นกัน ในกรณีนี้ การเคลื่อนที่ด้วยความร้อนจะทำลายโมเลกุลได้ง่ายขึ้น นั่นคือสาเหตุที่การละลายเกิดขึ้น รวมถึงสารที่ละลายได้ยากหลายชนิด: หยดหนึ่งทำให้หินสึกกร่อน
มีเพียงเศษเสี้ยวของโมเลกุล (หนึ่งใน 500,000,000) เท่านั้นที่ผ่านการแยกตัวด้วยไฟฟ้าตามรูปแบบ:
H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ/mol สำหรับไอน้ำ
286 kJ/mol สำหรับน้ำของเหลว
ที่อุณหภูมิต่ำโดยปราศจากตัวเร่งปฏิกิริยา มันจะดำเนินไปอย่างช้ามาก แต่อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น และที่ 5500C จะเกิดขึ้นพร้อมกับการระเบิด เมื่อความดันลดลงและอุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย
ภายใต้อิทธิพลของรังสีอัลตราไวโอเลต น้ำจะถูกแยกแสงออกเป็นไอออน H+ และ OH-
รังสีไอออไนซ์ทำให้เกิดการแผ่รังสีของน้ำด้วยการก่อตัวของ H2; H2 O2 และอนุมูลอิสระ: H*; เขา*; อ* .
น้ำเป็นสารประกอบปฏิกิริยา
น้ำถูกออกซิไดซ์โดยอะตอมออกซิเจน:
H2 O + C CO + H2
ที่อุณหภูมิสูงต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา น้ำจะทำปฏิกิริยากับ CO; CH4 และไฮโดรคาร์บอนอื่นๆ ตัวอย่างเช่น:
6H2 O + 3P 2HPO3 + 5H2
น้ำทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดเพื่อสร้าง H2 และไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน ด้วยโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ (ยกเว้น Mg) ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้องแล้ว โลหะที่มีฤทธิ์น้อยจะย่อยสลายน้ำที่อุณหภูมิสูง เช่น Mg และ Zn - สูงกว่า 1,000C Fe - สูงกว่า6000С:
2Fe + 3H2 O Fe2 O 3 + 3H2
ออกไซด์จำนวนมากทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดหรือด่าง
น้ำสามารถทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาได้ ตัวอย่างเช่น โลหะอัลคาไลและไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับ CI2 เฉพาะเมื่อมีน้ำเท่านั้น
บางครั้งน้ำเป็นพิษของตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น สำหรับตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็กในการสังเคราะห์ NH3
ความสามารถของโมเลกุลของน้ำในการสร้างเครือข่ายสามมิติของพันธะไฮโดรเจนทำให้สามารถสร้างแก๊สไฮเดรตที่มีก๊าซเฉื่อย ไฮโดรคาร์บอน CO2, CI2, (CH2)2 O, CHCI3 และสารอื่นๆ อีกมากมาย
จนกระทั่งประมาณปลายศตวรรษที่ 19 น้ำถือเป็นของขวัญจากธรรมชาติที่ไม่มีวันหมด ขาดแคลนเฉพาะพื้นที่ที่มีประชากรเบาบางของทะเลทรายเท่านั้น ในศตวรรษที่ 20 มุมมองของน้ำเปลี่ยนไปอย่างมาก จากการเติบโตอย่างรวดเร็วของประชากรโลกและการพัฒนาอย่างรวดเร็วของอุตสาหกรรม ปัญหาในการจัดหาน้ำจืดให้กับมนุษยชาติได้กลายเป็นปัญหาอันดับหนึ่งของโลก ปัจจุบัน ผู้คนใช้น้ำประมาณ 3,000 พันล้านลูกบาศก์เมตรทุกปี และตัวเลขนี้เติบโตอย่างรวดเร็วอย่างต่อเนื่อง ในพื้นที่อุตสาหกรรมที่มีประชากรหนาแน่นหลายแห่ง น้ำสะอาดขาดแคลนอยู่แล้ว
การขาดน้ำจืดในโลกสามารถเติมได้หลายวิธี: เพื่อแยกน้ำทะเลออกจากน้ำทะเลและแทนที่ด้วยเทคโนโลยีสำหรับน้ำจืด ชำระน้ำเสียให้บริสุทธิ์จนถึงระดับที่สามารถปล่อยลงสู่อ่างเก็บน้ำและแหล่งน้ำได้อย่างปลอดภัย โดยไม่ต้องกลัวมลพิษ และนำกลับมาใช้ใหม่ได้ เพื่อใช้น้ำจืดอย่างประหยัด สร้างเทคโนโลยีการผลิตที่ใช้น้ำน้อย เปลี่ยนน้ำจืดคุณภาพสูงด้วยน้ำจืดคุณภาพต่ำ เป็นต้น
น้ำเป็นหนึ่งในความมั่งคั่งหลักของมนุษยชาติบนโลก
บรรณานุกรม:
1. สารานุกรมเคมี เล่มที่ 1 บรรณาธิการ I.L.Knunyants มอสโก, 1988.
2. พจนานุกรมสารานุกรมของนักเคมีรุ่นเยาว์ คอมไพเลอร์
ว.ก.กฤษณ์แมน, วี.วี. สแตนโซ. มอสโก, การสอน, 1982.
“ Hydrometeoizdat”, 1980
4. สารที่พิเศษที่สุดในโลก ผู้เขียน
I.V. Petryanov มอสโก "การสอน", 2518
วางแผน.
I. บทนำ.
สุนทรพจน์ของนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงเกี่ยวกับน้ำ
II .ส่วนสำคัญ.
1. การกระจายน้ำบนดาวเคราะห์โลก ในอวกาศ
ช่องว่าง.
2. องค์ประกอบไอโซโทปของน้ำ
3. โครงสร้างของโมเลกุลน้ำ
4. คุณสมบัติทางกายภาพของน้ำ ความผิดปกติ
ก) สภาพน้ำรวม
ข) ความหนาแน่นของน้ำในสถานะของแข็งและของเหลว
ค) ความจุความร้อนของน้ำ
ง) จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของน้ำเมื่อเทียบกับ
สารประกอบไฮโดรเจนอื่น ๆ ของธาตุ
กลุ่มย่อยหลัก กลุ่ม YI ของตารางธาตุ
5. อิทธิพลของน้ำที่มีต่อการก่อตัวของสภาพอากาศบนโลก
6. น้ำเป็นส่วนประกอบหลักของพืชและ
สิ่งมีชีวิตของสัตว์
7.การใช้น้ำในอุตสาหกรรมการผลิต
ไฟฟ้า.
8. การใช้น้ำเป็นข้อมูลอ้างอิง
ก).การวัดอุณหภูมิ.
ข) การวัดมวล (น้ำหนัก)
ค) เพื่อวัดปริมาณความร้อน
ง) เพื่อวัดความสูงของภูมิประเทศ
9. น้ําหนักคุณสมบัติของมัน
10. น้ำแม่เหล็กคุณสมบัติของมัน
11. คุณสมบัติทางเคมีของน้ำ
ก) การก่อตัวของน้ำจากออกซิเจนและไฮโดรเจน
b) การแตกตัวของน้ำให้เป็นไอออน
ค) การแยกตัวด้วยแสงของน้ำ
ง) กัมมันตภาพรังสีของน้ำ
จ) การเกิดออกซิเดชันของน้ำโดยออกซิเจนอะตอมมิก
จ) ปฏิกิริยาของน้ำกับอโลหะ, ฮาโลเจน,
ไฮโดรคาร์บอน
ก.) ปฏิกิริยาระหว่างน้ำกับโลหะ
h) ปฏิกิริยาของน้ำกับออกไซด์
ผม). น้ำเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและยับยั้งสารเคมี
สาม .บทสรุป.
น้ำเป็นหนึ่งในความมั่งคั่งหลักของมนุษยชาติบนโลก
น้ำบนโลกของเราอยู่ในสามสถานะ - ของเหลว ของแข็ง (น้ำแข็ง หิมะ) และก๊าซ (ไอน้ำ) ปัจจุบันน้ำครอง 3/4.
น้ำก่อตัวเป็นเปลือกน้ำของโลกของเรา - ไฮโดรสเฟียร์
ไฮโดรสเฟียร์ (จากคำภาษากรีก "พลังน้ำ" - น้ำ "ทรงกลม" - ลูกบอล) ประกอบด้วยสามองค์ประกอบหลัก: มหาสมุทร น้ำบนบก และน้ำในชั้นบรรยากาศ ทุกส่วนของไฮโดรสเฟียร์เชื่อมต่อกันด้วยกระบวนการวัฏจักรของน้ำในธรรมชาติที่คุณรู้จัก
- อธิบายว่าน้ำจากทวีปเข้าสู่มหาสมุทรได้อย่างไร
- น้ำเข้าสู่บรรยากาศได้อย่างไร?
- น้ำกลับคืนสู่ดินได้อย่างไร?
มหาสมุทรคิดเป็นกว่า 96% ของน้ำทั้งหมดบนโลกของเรา
ทวีปและหมู่เกาะแบ่งมหาสมุทรโลกออกเป็นมหาสมุทรที่แยกจากกัน: แปซิฟิก, แอตแลนติก, อินเดีย,.
ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา แผนที่เน้นไปที่มหาสมุทรใต้ - แหล่งน้ำรอบทวีปแอนตาร์กติกา พื้นที่ที่ใหญ่ที่สุดในพื้นที่คือมหาสมุทรแปซิฟิก ที่เล็กที่สุดคือมหาสมุทรอาร์กติก
ส่วนของมหาสมุทรที่ยื่นออกมาในดินและคุณสมบัติของน้ำแตกต่างกันเรียกว่าทะเล มีจำนวนมากของพวกเขา ทะเลที่ใหญ่ที่สุดในโลก ได้แก่ ฟิลิปปินส์ อาหรับ ปะการัง
น้ำในสภาพธรรมชาติมีสารต่างๆ ที่ละลายอยู่ในน้ำ โดยเฉลี่ยแล้วน้ำทะเล 1 ลิตรประกอบด้วยเกลือ 35 กรัม (ส่วนใหญ่เป็นเกลือแกง) ซึ่งให้รสเค็ม ทำให้ไม่เหมาะสำหรับดื่มและใช้ในอุตสาหกรรมและเกษตรกรรม
แม่น้ำ ทะเลสาบ หนองน้ำ ธารน้ำแข็ง และน้ำบาดาลเป็นน้ำบนบก น้ำในแผ่นดินส่วนใหญ่เป็นน้ำจืด แต่น้ำเค็มยังพบได้ในทะเลสาบและน้ำใต้ดิน
คุณทราบดีว่าแม่น้ำ ทะเลสาบ หนองน้ำมีบทบาทอย่างไรในธรรมชาติและชีวิตของผู้คน แต่นี่คือสิ่งที่น่าประหลาดใจ: ในปริมาณน้ำทั้งหมดบนโลก ส่วนแบ่งของพวกมันนั้นน้อยมาก - เพียง 0.02%
น้ำจำนวนมากถูกล้อมรอบด้วยธารน้ำแข็ง - ประมาณ 2% อย่าสับสนกับน้ำแข็งที่ก่อตัวเมื่อน้ำกลายเป็นน้ำแข็ง เกิดขึ้นที่น้ำตกมากกว่าเวลาที่จะละลาย หิมะค่อยๆ สะสม บีบอัด และกลายเป็นน้ำแข็ง ธารน้ำแข็งครอบคลุมพื้นที่ประมาณ 1/10 ของพื้นที่ทั้งหมด ส่วนใหญ่ตั้งอยู่บนแผ่นดินใหญ่ของทวีปแอนตาร์กติกาและเกาะกรีนแลนด์ซึ่งปกคลุมไปด้วยเปลือกน้ำแข็งขนาดใหญ่ ก้อนน้ำแข็งที่แตกออกตามชายฝั่งก่อตัวเป็นภูเขาที่ลอยอยู่ - ภูเขาน้ำแข็ง
บางคนถึงขนาดมหึมา พื้นที่ขนาดใหญ่ถูกครอบครองโดยธารน้ำแข็งบนภูเขา โดยเฉพาะอย่างยิ่งในพื้นที่สูง เช่น เทือกเขาหิมาลัย เทือกเขาปามีร์ และเทียนซาน
ธารน้ำแข็งสามารถเรียกได้ว่าเป็นตู้กับข้าวของน้ำจืด จนถึงขณะนี้ ยังแทบไม่มีการใช้เลย แต่นักวิทยาศาสตร์ได้พัฒนาโครงการขนส่งภูเขาน้ำแข็งไปยังพื้นที่แห้งแล้งมานานแล้ว เพื่อจัดหาน้ำดื่มให้กับชาวบ้านในท้องถิ่น
พวกเขายังทำขึ้นประมาณ 2% ของน้ำทั้งหมดบนโลก ตั้งอยู่ในส่วนบนของเปลือกโลก
น้ำเหล่านี้อาจมีความเค็มและสดชื่น เย็น อุ่นและร้อน มักอิ่มตัวด้วยสารที่มีประโยชน์ต่อสุขภาพของมนุษย์และเป็นยา (น้ำแร่)
ในหลายสถานที่ เช่น ตามริมฝั่งแม่น้ำ ในหุบเหว น้ำบาดาลมาถึงผิวน้ำ ก่อตัวเป็นน้ำพุ (เรียกอีกอย่างว่าสปริงและสปริง)
ปริมาณน้ำบาดาลได้รับการเติมเต็มเนื่องจากการตกตะกอนในชั้นบรรยากาศ ซึ่งไหลผ่านหินบางส่วนที่ประกอบเป็นพื้นผิวโลก ดังนั้นน้ำบาดาลจึงมีส่วนเกี่ยวข้องกับธรรมชาติ
น้ำในบรรยากาศ
ประกอบด้วยไอน้ำ หยดน้ำ และผลึกน้ำแข็ง พวกมันรวมกันเป็นเศษส่วนร้อยละของปริมาณน้ำทั้งหมดบนโลก แต่หากไม่มีพวกมัน วัฏจักรของน้ำบนโลกของเราคงเป็นไปไม่ได้
- ไฮโดรสเฟียร์คืออะไร? แสดงรายการส่วนประกอบ
- มหาสมุทรใดก่อตัวเป็นมหาสมุทรโลกของโลกของเรา
- อะไรทำให้น้ำบนบก?
- ธารน้ำแข็งก่อตัวอย่างไรและอยู่ที่ไหน?
- บทบาทของน้ำใต้ดินคืออะไร?
- น้ำในบรรยากาศคืออะไร?
- ความแตกต่างระหว่างแม่น้ำ ทะเลสาบ และ ?
- อันตรายของภูเขาน้ำแข็งคืออะไร?
- มีแหล่งน้ำเค็มบนโลกของเรานอกเหนือจากทะเลและมหาสมุทรหรือไม่?
เปลือกน้ำของโลกเรียกว่าไฮโดรสเฟียร์ ประกอบด้วยมหาสมุทร น้ำบนบก และน้ำในชั้นบรรยากาศ ทุกส่วนของไฮโดรสเฟียร์เชื่อมต่อกันด้วยกระบวนการวัฏจักรของน้ำในธรรมชาติ มหาสมุทรคิดเป็นกว่า 96% ของน้ำในโลก มันถูกแบ่งออกเป็นมหาสมุทรที่แยกจากกัน ส่วนต่างๆ ของมหาสมุทรที่ยื่นออกไปในแผ่นดินเรียกว่าทะเล น้ำบนบก ได้แก่ แม่น้ำ ทะเลสาบ หนองน้ำ ธารน้ำแข็ง น้ำบาดาล ในบรรยากาศประกอบด้วยไอน้ำ หยดน้ำ และผลึกน้ำแข็ง
ฉันจะขอบคุณถ้าคุณแบ่งปันบทความนี้บนเครือข่ายสังคม:
ค้นหาไซต์
ไม่มีน้ำชีวิตบนโลกของเราไม่สามารถมีอยู่ได้ น้ำสำคัญต่อสิ่งมีชีวิตด้วยเหตุผลสองประการ ประการแรกมันเป็นองค์ประกอบที่จำเป็นของเซลล์ที่มีชีวิตและประการที่สองสำหรับสิ่งมีชีวิตหลายชนิดมันยังทำหน้าที่เป็นที่อยู่อาศัย สำหรับมนุษย์แล้ว น้ำดื่มเท่านั้นที่มีคุณค่า เพื่อให้ได้น้ำดื่มใช้ซึ่งช่วยให้คุณชำระสิ่งสกปรกที่เป็นอันตรายทำให้เหมาะสำหรับดื่มและทำอาหาร นั่นคือเหตุผลที่ควรพูดสองสามคำเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพของมัน
คุณสมบัติเหล่านี้ค่อนข้างผิดปกติและส่วนใหญ่เกิดจากขนาดโมเลกุลที่เล็ก น้ำ, ขั้วของพวกมันและความสามารถในการรวมเข้าด้วยกันโดยพันธะไฮโดรเจน ขั้วหมายถึงการกระจายประจุในโมเลกุลที่ไม่สม่ำเสมอ ในน้ำ ปลายด้านหนึ่งของโมเลกุล ("ขั้ว") มีประจุบวกเล็กน้อย ในขณะที่ปลายอีกด้านมีประจุลบ โมเลกุลดังกล่าวเรียกว่าไดโพล ความสามารถของอะตอมออกซิเจนในการดึงดูดอิเล็กตรอนนั้นเด่นชัดกว่าอะตอมของไฮโดรเจน ดังนั้นอะตอมออกซิเจนในโมเลกุลของน้ำจึงมีแนวโน้มที่จะดึงอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนสองอะตอมเข้าหาตัวมันเอง อิเล็กตรอนมีประจุลบ ซึ่งสัมพันธ์กับอะตอมของออกซิเจนที่ได้มาซึ่งประจุลบเล็กน้อย และอะตอมของไฮโดรเจนจะได้ประจุบวก
เป็นผลให้ระหว่าง โมเลกุลของน้ำปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตที่อ่อนแอเกิดขึ้น และเนื่องจากประจุตรงข้ามดึงดูด โมเลกุลจึงดูเหมือน "เกาะติดกัน" อันตรกิริยาเหล่านี้อ่อนแอกว่าพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ปกติ เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน พันธะไฮโดรเจนก่อตัวขึ้น แตกออก และเกิดขึ้นใหม่อย่างต่อเนื่องในคอลัมน์น้ำ และถึงแม้ว่าสิ่งเหล่านี้จะเป็นพันธะที่อ่อนแอ แต่ผลรวมของพวกมันก็กำหนดคุณสมบัติทางกายภาพที่ผิดปกติหลายอย่างของน้ำ ด้วยคุณสมบัติของน้ำนี้ เราสามารถพิจารณาคุณสมบัติเหล่านั้นที่มีความสำคัญจากมุมมองทางชีววิทยาได้
พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำ A. โมเลกุลของน้ำ 2 โมเลกุลเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน 6+ ซึ่งเป็นประจุบวกที่น้อยมาก 6~ เป็นประจุลบที่น้อยมาก ข. โครงข่ายของโมเลกุลของน้ำที่ยึดติดกันด้วยพันธะไฮโดรเจน โครงสร้างดังกล่าวเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง แตกสลาย และปรากฏขึ้นใหม่ในน้ำที่อยู่ในสถานะของเหลวความสำคัญทางชีวภาพของน้ำ
น้ำเป็นตัวทำละลาย. น้ำ- ตัวทำละลายที่ดีเยี่ยมสำหรับสารที่มีขั้ว ซึ่งรวมถึงสารประกอบไอออนิก เช่น เกลือ ที่มีสปีชีส์ที่มีประจุ (ไอออน) และสารประกอบที่ไม่ใช่ไอออนิกบางชนิด เช่น น้ำตาล ซึ่งมีกลุ่มขั้ว (ที่มีประจุอ่อน) อยู่ในโมเลกุล (ในน้ำตาล นี่คือหมู่ไฮดรอกซิลที่มี ประจุลบเล็กน้อย -OH) เมื่อสารละลายในน้ำ โมเลกุลของน้ำจะล้อมรอบไอออนและกลุ่มขั้ว แยกไอออนหรือโมเลกุลออกจากกัน
ในสารละลาย โมเลกุลหรือไอออนจะเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระมากขึ้น เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาของสารเพิ่มขึ้น ด้วยเหตุนี้ ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่ในเซลล์จึงเกิดขึ้น ในสารละลายน้ำ. สารที่ไม่มีขั้ว เช่น ลิพิด ถูกน้ำขับไล่ และเมื่อมีอยู่ก็มักจะดึงดูดซึ่งกันและกัน กล่าวอีกนัยหนึ่ง สารที่ไม่มีขั้วจะไม่ชอบน้ำ (ไม่ชอบน้ำ - ขับไล่น้ำ) ปฏิกิริยาที่ไม่ชอบน้ำดังกล่าวมีบทบาทสำคัญในการก่อตัวของเยื่อหุ้มเช่นเดียวกับการกำหนดโครงสร้างสามมิติของโมเลกุลโปรตีน กรดนิวคลีอิก และส่วนประกอบอื่นๆ ของเซลล์
โดยธรรมชาติ คุณสมบัติของน้ำตัวทำละลายยังหมายถึงน้ำทำหน้าที่เป็นตัวกลางในการขนส่งต่างๆ มันทำหน้าที่นี้ในเลือด ในระบบน้ำเหลืองและระบบขับถ่าย ในทางเดินอาหาร และในโฟลเอ็มและไซเลมของพืช
น้ำในชีวิตมนุษย์
น้ำ - เมื่อมองแวบแรก สารประกอบทางเคมีที่ง่ายที่สุดของอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม - เป็นพื้นฐานของสิ่งมีชีวิตบนโลกโดยไม่ต้องพูดเกินจริง ไม่ใช่เรื่องบังเอิญที่นักวิทยาศาสตร์ในการค้นหารูปแบบชีวิตบนดาวเคราะห์ดวงอื่นของระบบสุริยะได้ใช้ความพยายามอย่างมากในการตรวจจับร่องรอยของน้ำ
ในชีวิตประจำวันของเรา เราต้องเผชิญกับน้ำอย่างต่อเนื่อง ในขณะเดียวกัน การถอดความเพลงจากหนังเก่า เราสามารถพูดได้ว่าเรา "ดื่มน้ำ" และ "เทน้ำ" เราจะพูดถึงสองแง่มุมของการใช้น้ำของมนุษย์
น้ำ "อาหาร"
น้ำในครัวเรือน
น้ำ "อาหาร"
น้ำเองไม่มีคุณค่าทางโภชนาการ แต่เป็นส่วนสำคัญของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด พืชประกอบด้วยน้ำมากถึง 90% ในขณะที่ร่างกายของผู้ใหญ่ประกอบด้วยประมาณ 60 - 65% ของน้ำ เมื่อดูรายละเอียดในกระดูกจะสังเกตได้ว่ากระดูกประกอบด้วยน้ำ 22% สมอง 75% ในขณะที่เลือดประกอบด้วยมากถึง 92%
บทบาทหลักของน้ำในชีวิตของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด รวมทั้งมนุษย์ เนื่องมาจากความจริงที่ว่ามันเป็นตัวทำละลายสากลสำหรับสารเคมีจำนวนมาก เหล่านั้น. อันที่จริงมันเป็นสภาพแวดล้อมที่กระบวนการชีวิตทั้งหมดเกิดขึ้น
นี่เป็นเพียงส่วนน้อยและห่างไกลจากรายการ "หน้าที่" ของน้ำในร่างกายของเราทั้งหมด
ควบคุมอุณหภูมิของร่างกาย
ทำให้อากาศชื้น
ให้สารอาหารและออกซิเจนไปยังทุกเซลล์ของร่างกาย
ปกป้องและบัฟเฟอร์อวัยวะสำคัญ
ช่วยเปลี่ยนอาหารให้เป็นพลังงาน
ช่วยให้สารอาหารถูกดูดซึมโดยอวัยวะต่างๆ
ขจัดสารพิษและของเสียจากกระบวนการชีวิต
ปริมาณน้ำที่แน่นอนและคงที่เป็นเงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการดำรงอยู่ของสิ่งมีชีวิต เมื่อปริมาณน้ำที่บริโภคและองค์ประกอบของเกลือเปลี่ยนไปกระบวนการย่อยอาหารและการดูดซึมอาหารการสร้างเม็ดเลือด ฯลฯ จะหยุดชะงัก หากไม่มีน้ำ จะไม่สามารถควบคุมการแลกเปลี่ยนความร้อนของร่างกายกับสิ่งแวดล้อมและรักษาอุณหภูมิของร่างกายได้
บุคคลนั้นตระหนักดีถึงการเปลี่ยนแปลงของปริมาณน้ำในร่างกายของเขาอย่างมากและสามารถอยู่ได้โดยปราศจากน้ำเพียงไม่กี่วัน ด้วยการสูญเสียน้ำในปริมาณน้อยกว่า 2% ของน้ำหนักตัว (1-1.5 ลิตร) รู้สึกกระหายน้ำปรากฏขึ้นโดยสูญเสีย 6-8% เข้าสู่สภาวะเป็นลมโดยมี 10% - ภาพหลอนกลืน ความผิดปกติ การสูญเสียน้ำ 10-20% เป็นอันตรายถึงชีวิต สัตว์ตายเมื่อสูญเสียน้ำ 20-25%
การบริโภคน้ำมากเกินไปทำให้ระบบหัวใจและหลอดเลือดทำงานหนักเกินไป ทำให้เหงื่อออกมาก ร่วมกับสูญเสียเกลือแร่ และทำให้ร่างกายอ่อนแอ
ขึ้นอยู่กับความเข้มของงาน สภาพภายนอก (รวมถึงสภาพอากาศ) ประเพณีวัฒนธรรมคนบริโภคน้ำทั้งหมด (พร้อมกับอาหาร) จาก 2 ถึง 4 ลิตรต่อวันและปริมาณน้ำที่เท่ากันจะถูกขับออกจากร่างกาย (เพิ่มเติม) รายละเอียดดูที่ "ระบบการปกครองการดื่มและความสมดุลของน้ำในร่างกาย" และบทความ "จะดื่มหรือไม่ดื่ม - นั่นคือคำถาม" จากวารสาร "สุขภาพ" ใน "ไดเจสต์" ของเรา) ปริมาณการใช้เฉลี่ยต่อวันประมาณ 2-2.5 ลิตร จากตัวเลขเหล่านี้ที่องค์การอนามัยโลก (WHO) ดำเนินการในการพัฒนาคำแนะนำสำหรับคุณภาพน้ำ (ดู "พารามิเตอร์คุณภาพน้ำ")
องค์ประกอบแร่ธาตุของน้ำมีความสำคัญไม่น้อย สำหรับการดื่มและการปรุงอาหารอย่างต่อเนื่องควรใช้น้ำจืดที่มีแร่ธาตุรวมสูงถึง 0.5 - 1 g / l ถึงแม้ว่าปริมาณที่จำกัดก็เป็นไปได้ (และบางครั้งก็มีประโยชน์ ตัวอย่างเช่น สำหรับการรักษาโรค) ที่จะใช้น้ำแร่ที่มีปริมาณเกลือสูง (สำหรับข้อมูลเกี่ยวกับน้ำที่ "เหมาะสม" สำหรับโรคต่างๆ ดูบทความ “แต่ละโรคมีน้ำของตัวเอง” ในสรุปของเรา ") ร่างกายมนุษย์ปรับตัวเข้ากับการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบของเกลือของน้ำดื่มได้อย่างรวดเร็ว อย่างไรก็ตาม ขั้นตอนการทำความคุ้นเคยต้องใช้เวลา ดังนั้นด้วยการเปลี่ยนแปลงลักษณะของน้ำที่คมชัด (และบ่อยครั้งมากขึ้น) อาจรบกวนการทำงานของระบบทางเดินอาหารที่รู้จักกันแพร่หลายในนาม "โรคของนักเดินทาง"
โดยทั่วไปแล้ว สื่อมวลชนให้ความสนใจอย่างมากกับคำถามที่ว่าสารที่มีประโยชน์ชนิดใดและควรมีปริมาณเท่าใดในน้ำ ปัญหานี้สำคัญมากจริงๆ แต่น่าเสียดายที่มีการเก็งกำไรและคำหยาบคายมากเกินไป
แม้แต่สิ่งพิมพ์ที่มีชื่อเสียงมากก็ยอมให้ตัวเองเผยแพร่ข้อมูลอย่างขาดความรับผิดชอบ เช่น: “บุคคลได้รับแร่ธาตุที่มีประโยชน์มากถึง 25% จากน้ำ” และอื่นๆ พูดง่ายๆ ก็คือ ข้อมูลที่ไม่สอดคล้องกับความเป็นจริงทีเดียว แนวเพลงคลาสสิก "ฉันได้ยินเสียงกริ่ง แต่ฉันไม่รู้ว่ามันอยู่ที่ไหน" - บทความ "Capital Water ... " โดยนาง Ekaterina Bychkova ใน AiF-Moscow หมายเลข 37 "99
มุมมองของเราเกี่ยวกับปัญหานี้สามารถพบได้ในส่วน "น้ำและแร่ธาตุที่มีประโยชน์"
นอกจากนี้เรายังแนะนำบทความชุดหนึ่งจากนิตยสาร "สุขภาพ": "จะดื่มหรือไม่ดื่ม - นั่นคือคำถาม", "โรคแต่ละชนิดมีน้ำของตัวเอง", "ข้อเท็จจริง 5 ประการเกี่ยวกับน้ำที่คุณไม่รู้" เช่น รวมถึงวัสดุ "ทั้งรักษาและพิการ" และ "น้ำตกหิน" ที่นำเสนอใน Digest ของเราด้วย
น้ำในครัวเรือน
เป็นที่ทราบกันดีว่าการใช้น้ำเพื่อใช้ในครัวเรือนในรัสเซียนั้นไม่สมเหตุสมผล มีสองเหตุผลหลัก:
ความอุดมสมบูรณ์ของแหล่งน้ำ
ความเลวของพวกเขา
ในฉบับวันที่ 31 สิงหาคม พ.ศ. 2542 ซึ่งกล่าวถึงปัญหาน้ำ นิตยสาร "อิโตกิ" ได้ให้ข้อมูลภาพที่แสดงลักษณะพารามิเตอร์ทั้งสองนี้และความสัมพันธ์ของพวกมัน
จะเห็นได้ว่าน้ำที่ถูกกว่านั้นอยู่ในประเทศใดประเทศหนึ่ง นอกจากนี้ยังไม่น่าแปลกใจที่ในรัสเซียซึ่งจนถึงปีที่ผ่านมาไม่มีการติดตั้งอุปกรณ์วัดปริมาณน้ำสำหรับแต่ละอพาร์ทเมนท์ไม่มีสถิติที่เชื่อถือได้เกี่ยวกับการใช้น้ำในชีวิตประจำวัน
ดังนั้น เราจะใช้ข้อมูลภาษาอังกฤษที่เผยแพร่ในช่วงกลางทศวรรษที่ 80 แน่นอน ในสหราชอาณาจักร ปริมาณการใช้น้ำต่อวันต่อหัวอยู่ที่เวลานั้น 140 l / วัน และในประเทศของเราก็ยังคงอยู่ที่ประมาณ 400 l / วัน แต่ข้อมูลที่รวบรวมโดยชาวอังกฤษที่พิถีพิถันนั้นน่าสนใจมากจนเราควร ศึกษาและรับทราบ ไม่ว่าในกรณีใด เศรษฐกิจการตลาดจะกำหนดกฎหมายของตัวเอง มีแนวโน้มว่าน้ำจะขึ้นราคาในไม่ช้า และความประหยัดของชาวอังกฤษดังกล่าวจะไม่สมเหตุสมผลสำหรับเราอีกต่อไป
ดังนั้น. ตามข้อมูลภาษาอังกฤษ /15/:
บทความหลักของการใช้น้ำในชีวิตประจำวันคือห้องน้ำ "การควบคุมที่อ่อนโยนของเครื่องมือถังเก็บน้ำ" รับผิดชอบการใช้น้ำ 35% ต่อคนต่อวัน (50 ลิตร) ถัดมาเป็นสุขอนามัยส่วนบุคคล (อาบน้ำ อาบน้ำ ซักผ้า ฯลฯ) - 32% ของการบริโภค (45 ลิตร) ซักรีด - 12% (17 ลิตร) ล้างจาน - 10% (14 ลิตร) ดื่มและทำอาหาร - 3% ( 4 ลิตร) ค่าใช้จ่ายอื่น ๆ (สัตว์เลี้ยง รดน้ำดอกไม้ ฯลฯ) - 8% (11 ลิตร)
เป็นที่ชัดเจนว่าตัวเลขเหล่านี้มีค่าเฉลี่ยและลดลงเหลือหนึ่งวัน (เช่น คนอาบน้ำและไม่ล้างทุกวัน) อย่างไรก็ตามพวกเขายังให้อาหารสำหรับความคิดและการเปรียบเทียบกับความเป็นจริงของเรา
ไม่น่าเป็นไปได้ที่เราจะกินมากกว่าคนอังกฤษคนเดิม ดังนั้นเราจึงใช้จ่ายในการทำอาหารประมาณ 4 - 4.5 ลิตรต่อคนต่อวัน ยกโทษให้เราสำหรับข้อสรุปดังกล่าว แต่ตามตรงจากก่อนหน้านี้ที่เราไม่ควรใช้ห้องน้ำบ่อยขึ้น (หรือมีความคิดเห็นอื่น ๆ ?) เนื่องจากเรามีถังระบายน้ำมาตรฐานยุโรปมาตรฐานเดียว จึงให้ปริมาณ 50 ลิตรเท่าเดิม
อย่างไรก็ตาม ชาวอังกฤษผู้พิถีพิถันได้คำนวณว่าครอบครัวที่มีผู้ใหญ่สองคนและเด็กสามคนโดยเฉลี่ยใช้ห้องน้ำ 25-40 ครั้งต่อวัน หากมีนิสัยชอบทิ้งอาหารที่เหลือและของเสียอื่นๆ ลงชักโครก จำนวน "การสืบเชื้อสาย" ที่แม้แต่ในครอบครัวที่มี 4 คนก็อาจถึง 60 คนได้ โดยวิธีการที่เราควรมองหาต้นกำเนิดของการริเริ่มทางนิเวศวิทยาที่ทันสมัยในยุโรป (โดยเฉพาะในสแกนดิเนเวีย) "ให้อิฐในโถชักโครก!" นอกจากเรื่องตลกแล้วพวกเขายังใส่อิฐในถังซึ่งช่วยลดปริมาณน้ำในถังได้เกือบ 2 ลิตร คูณด้วยจำนวนครั้งต่อวันและรับเงินออม "สุทธิ" และถ้าเรากำลังพูดถึงพื้นที่ที่น่าสนใจของชีวิตมนุษย์ในฐานะห้องน้ำ อนาคตมักจะอยู่เบื้องหลังหน่วยสูญญากาศ (คล้ายกับที่ติดตั้งในเครื่องบิน) ซึ่งใช้น้ำเพียง 1 (หนึ่ง) ลิตรต่อครั้ง .
แต่กลับไปที่แกะของเรา เรายังกล้าที่จะแนะนำว่าในแง่ของระดับการซักแบบอัตโนมัติ เรายังคงไปถึงระดับของอังกฤษเมื่อ 15 ปีที่แล้ว และด้วยเหตุนี้ ปริมาณการใช้เฉลี่ยต่อหัวคือ 17 ลิตร
อย่างที่ประธานาธิบดีคนแรกของเราเคยพูดว่า "หมาถูกค้น" ที่ไหน? ทำไมเราใช้น้ำมากเป็นสองเท่า?
ในการทำเช่นนี้ เรามาดูสิ่งที่เหลืออยู่ของรายการการใช้น้ำ: สุขอนามัยส่วนบุคคล ล้างจาน และอื่นๆ บางทีนี่อาจเป็นวิธีแก้ปัญหา ไม่ใช่ว่าเราอาบน้ำและล้างจานบ่อยขึ้น ข้อแตกต่างคือเราไม่มีนิสัยชอบปิดก๊อกน้ำเวลาแปรงฟันและล้างจานด้วยน้ำไหล ดูเหมือน - เรื่องเล็ก แต่โปรดจำไว้ว่าน้ำ 10-15 ลิตรไหลผ่านก๊อกที่เปิดต่อนาที และ "กองหนุน" ที่ทรงพลังอันดับสองคือตำแหน่ง "อื่นๆ" ความจริงก็คือว่า "พวกเขา" ในส่วนนี้แทบไม่มีบทความรั่วไหล ชีวิตทำให้พวกเขาซ่อมแซมระบบประปาในปัจจุบันได้อย่างรวดเร็ว ไม่ใช่แค่น้ำไหล เงินก็ไหลด้วย เราสามารถยืนยันได้อย่างสมเหตุสมผลว่าในสภาพของเรา การรั่วไหลของสิงโตเกิดขึ้นได้อย่างแม่นยำในบ้าน ดังนั้นถ้าจะพูดก็คือ "หลังจากมิเตอร์" แล้ว และนั่นเป็นเหตุผล
อังกฤษให้ความสำคัญกับการรั่วไหล แต่ด้วยเหตุผลดังกล่าว การรั่วไหลหลักเกิดขึ้นในเครือข่ายน้ำประปาของเทศบาล ผู้เชี่ยวชาญกล่าวว่าในมอสโก 15-16% ของน้ำหายไประหว่างสถานีรับน้ำและอพาร์ตเมนต์ (ดูบทความ "Moscow Water Drinkers" นิตยสาร "Itogi", 08/31/99) และตอนนี้ ความสนใจ สิ่งที่สำคัญที่สุด ไม่ได้แย่ขนาดนั้น แต่แค่ผลลัพธ์ที่ยอดเยี่ยม! ในอังกฤษ การสูญเสียเฉลี่ย 25% และผู้เชี่ยวชาญของพวกเขาตระหนักถึงการรั่วไหลอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้ เชื่อว่าผลลัพธ์ที่ทำได้จริงซึ่งเราควรพยายามหาการรั่วไหลคือ 15% ซึ่งอย่างที่พวกเขาพูดนั้นจำเป็นต้องได้รับการพิสูจน์ ให้เกียรติและสรรเสริญ Mosvodokanal อย่างไรก็ตาม เราสงสัยว่าสถานการณ์โดยเฉลี่ยในประเทศนั้นค่อนข้างใกล้เคียงกับสถานการณ์ในอังกฤษมากกว่า อย่างไรก็ตาม แม้ว่าสิ่งนี้จะเป็นความจริง แต่ก็ยังแสดงให้เห็นอีกครั้งว่าเราแพ้ที่ไหน น่าเสียดายที่เราคุ้นเคยกับการตำหนิทุกอย่างเกี่ยวกับน้ำประปา แต่ปรากฎว่า "ไม่มีอะไรต้องตำหนิบนกระจก ... " ถึงเวลาต้องเข้าใจว่าหลังจากที่ท่อเข้าไปในอาคารแล้ว (ไม่ว่าจะเป็นอาคารที่อยู่อาศัย ศูนย์สำนักงาน หรือโรงงานอุตสาหกรรม) ความรับผิดชอบตกอยู่ที่เจ้าของและผู้ใช้อยู่แล้ว
คุณจะเห็นว่าในอนาคตอันใกล้นี้ เราจะต้องมีอิฐในโถส้วมและกลอุบายอื่นๆ ของ "ชนชั้นนายทุน" ชาวอังกฤษคนเดียวกันพูดว่า: "เตือนแล้วว่าติดอาวุธแล้ว"
