Cómo hacer una fórmula electrónica para química. Fórmulas electrónicas de elementos químicos.

17.10.202327.05.2017

Configuración electrónica un átomo es una representación numérica de sus orbitales electrónicos. Los orbitales de los electrones son regiones de diversas formas ubicadas alrededor del núcleo atómico en las que es matemáticamente probable que se encuentre un electrón. La configuración electrónica ayuda a decirle al lector rápida y fácilmente cuántos orbitales de electrones tiene un átomo, así como a determinar la cantidad de electrones en cada orbital. Después de leer este artículo, dominará el método de elaboración de configuraciones electrónicas.

Pasos

Distribución de electrones según el sistema periódico de D. I. Mendeleev.

Encuentra el número atómico de tu átomo. Cada átomo tiene un cierto número de electrones asociados. Encuentra el símbolo de tu átomo en la tabla periódica. El número atómico es un número entero positivo que comienza en 1 (para el hidrógeno) y aumenta en uno para cada átomo subsiguiente. El número atómico es el número de protones de un átomo y, por tanto, también es el número de electrones de un átomo con carga cero.

Determinar la carga de un átomo. Los átomos neutros tendrán la misma cantidad de electrones que se muestra en la tabla periódica. Sin embargo, los átomos cargados tendrán más o menos electrones, dependiendo de la magnitud de su carga. Si estás trabajando con un átomo cargado, suma o resta electrones de la siguiente manera: suma un electrón por cada carga negativa y resta uno por cada carga positiva.

Por ejemplo, un átomo de sodio con carga -1 tendrá un electrón extra. además a su número atómico base 11. En otras palabras, el átomo tendrá un total de 12 electrones.
Si hablamos de un átomo de sodio con carga +1, a la base número atómico 11 hay que restarle un electrón. Por tanto, el átomo tendrá 10 electrones.

Recuerda la lista básica de orbitales. A medida que aumenta el número de electrones en un átomo, llenan los distintos subniveles de la capa electrónica del átomo según una secuencia específica. Cada subnivel de la capa de electrones, cuando está lleno, contiene un número par de electrones. Están disponibles los siguientes subniveles:

Comprender la notación de configuración electrónica. Las configuraciones electrónicas están escritas para mostrar claramente la cantidad de electrones en cada orbital. Los orbitales se escriben secuencialmente, con el número de átomos en cada orbital escrito como un superíndice a la derecha del nombre del orbital. La configuración electrónica completa toma la forma de una secuencia de designaciones de subniveles y superíndices.
- Aquí, por ejemplo, se muestra la configuración electrónica más sencilla: 1s 2 2s 2 2p 6 . Esta configuración muestra que hay dos electrones en el subnivel 1s, dos electrones en el subnivel 2s y seis electrones en el subnivel 2p. 2 + 2 + 6 = 10 electrones en total. Ésta es la configuración electrónica de un átomo de neón neutro (el número atómico del neón es 10).
Recuerda el orden de los orbitales. Tenga en cuenta que los orbitales de los electrones están numerados en orden creciente de número de capas de electrones, pero ordenados en orden creciente de energía. Por ejemplo, un orbital 4s 2 lleno tiene menor energía (o menos movilidad) que un orbital 3d 10 lleno o parcialmente lleno, por lo que el orbital 4s se escribe primero. Una vez que conozca el orden de los orbitales, podrá llenarlos fácilmente según la cantidad de electrones del átomo. El orden de llenado de los orbitales es el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
- La configuración electrónica de un átomo en el que todos los orbitales están llenos será la siguiente: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6
- Tenga en cuenta que la entrada anterior, cuando todos los orbitales están llenos, es la configuración electrónica del elemento Uuo (ununoccio) 118, el átomo con el número más alto en la tabla periódica. Por lo tanto, esta configuración electrónica contiene todos los subniveles electrónicos actualmente conocidos de un átomo con carga neutra.
Llena los orbitales según la cantidad de electrones en tu átomo. Por ejemplo, si queremos escribir la configuración electrónica de un átomo de calcio neutro, debemos empezar por buscar su número atómico en la tabla periódica. Su número atómico es 20, por lo que escribiremos la configuración de un átomo con 20 electrones según el orden anterior.
- Llena los orbitales según el orden anterior hasta llegar al vigésimo electrón. El primer orbital 1s tendrá dos electrones, el orbital 2s también tendrá dos, el 2p tendrá seis, el 3s tendrá dos, el 3p tendrá 6 y el 4s tendrá 2 (2+2+6+2+ 6 + 2 = 20 .) En otras palabras, la configuración electrónica del calcio tiene la forma: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
- Tenga en cuenta que los orbitales están ordenados en orden creciente de energía. Por ejemplo, cuando esté listo para pasar al cuarto nivel de energía, primero escriba el orbital 4s y entonces 3d. Después del cuarto nivel de energía, se pasa al quinto, donde se repite el mismo orden. Esto sucede sólo después del tercer nivel de energía.
Utilice la tabla periódica como señal visual. Probablemente ya hayas notado que la forma de la tabla periódica corresponde al orden de los subniveles electrónicos en las configuraciones electrónicas. Por ejemplo, los átomos de la segunda columna de la izquierda siempre terminan en "s 2", y los átomos del borde derecho de la parte media delgada siempre terminan en "d 10", etc. Utilice la tabla periódica como guía visual para escribir configuraciones: cómo el orden en el que agrega los orbitales corresponde a su posición en la tabla. Vea abajo:
- Específicamente, las dos columnas más a la izquierda contienen átomos cuyas configuraciones electrónicas terminan en orbitales s, el bloque derecho de la tabla contiene átomos cuyas configuraciones terminan en orbitales p y la mitad inferior contiene átomos que terminan en orbitales f.
- Por ejemplo, cuando escriba la configuración electrónica del cloro, piense así: "Este átomo está ubicado en la tercera fila (o "período") de la tabla periódica. También está ubicado en el quinto grupo del bloque orbital p. de la tabla periódica, por lo que su configuración electrónica terminará con...3p 5
- Tenga en cuenta que los elementos en la región orbital d y f de la tabla se caracterizan por niveles de energía que no corresponden al período en el que se encuentran. Por ejemplo, la primera fila de un bloque de elementos con orbitales d corresponde a orbitales 3d, aunque se encuentre en el 4º período, y la primera fila de elementos con orbitales f corresponde a un orbital 4f, a pesar de estar en el 6º período. período.
Aprenda abreviaturas para escribir configuraciones electrónicas largas. Los átomos en el borde derecho de la tabla periódica se llaman Gases nobles. Estos elementos son químicamente muy estables. Para acortar el proceso de escribir configuraciones electrónicas largas, simplemente escriba entre corchetes el símbolo químico del gas noble más cercano con menos electrones que su átomo y luego continúe escribiendo la configuración electrónica de los niveles orbitales posteriores. Vea abajo:
- Para comprender este concepto, será útil escribir una configuración de ejemplo. Escribamos la configuración del zinc (número atómico 30) usando la abreviatura que incluye al gas noble. La configuración completa del zinc se ve así: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Sin embargo, vemos que 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 es la configuración electrónica del argón, un gas noble. Simplemente reemplace parte de la configuración electrónica del zinc con el símbolo químico del argón entre corchetes (.)
- Entonces, la configuración electrónica del zinc, escrita en forma abreviada, tiene la forma: 4s 2 3d 10 .
- Tenga en cuenta que si está escribiendo la configuración electrónica de un gas noble, digamos argón, ¡no podrá escribirla! Se debe utilizar la abreviatura del gas noble que precede a este elemento; para argón será neón ().
Usando la tabla periódica ADOMAH
1. Domina la tabla periódica ADOMAH. Este método de registrar la configuración electrónica no requiere memorización, pero requiere una tabla periódica modificada, ya que en la tabla periódica tradicional, a partir del cuarto período, el número del período no corresponde a la capa de electrones. Encuentre la tabla periódica ADOMAH, un tipo especial de tabla periódica desarrollada por el científico Valery Zimmerman. Es fácil de encontrar con una breve búsqueda en Internet.
  - En la tabla periódica de ADOMAH, las filas horizontales representan grupos de elementos como halógenos, gases nobles, metales alcalinos, metales alcalinotérreos, etc. Las columnas verticales corresponden a niveles electrónicos, y las llamadas "cascadas" (líneas diagonales que conectan los bloques s, p, d y f) corresponden a períodos.
  - El helio se mueve hacia el hidrógeno porque ambos elementos se caracterizan por un orbital 1s. Los bloques de período (s, p, d y f) se muestran en el lado derecho y los números de nivel se muestran en la parte inferior. Los elementos se representan en cuadros numerados del 1 al 120. Estos números son números atómicos ordinarios, que representan el número total de electrones en un átomo neutro.
2. Encuentra tu átomo en la tabla ADOMAH. Para escribir la configuración electrónica de un elemento, busque su símbolo en la tabla periódica ADOMAH y tache todos los elementos con un número atómico mayor. Por ejemplo, si necesitas escribir la configuración electrónica del erbio (68), tacha todos los elementos del 69 al 120.
  - Tenga en cuenta los números del 1 al 8 en la parte inferior de la tabla. Estos son números de niveles electrónicos o números de columnas. Ignore las columnas que solo contengan elementos tachados. Para el erbio, quedan las columnas numeradas 1,2,3,4,5 y 6.
3. Cuente los subniveles orbitales hasta su elemento. Al observar los símbolos de bloque que se muestran a la derecha de la tabla (s, p, d y f) y los números de columna que se muestran en la base, ignore las líneas diagonales entre los bloques y divida las columnas en bloques de columnas, enumerándolas en orden. de abajo a arriba. Nuevamente, ignora los bloques que tengan todos los elementos tachados. Escriba bloques de columnas comenzando por el número de columna seguido del símbolo del bloque, así: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (para erbio).
  - Tenga en cuenta: la configuración electrónica anterior de Er está escrita en orden ascendente de número de subnivel electrónico. También se puede escribir en orden de llenado de los orbitales. Para hacer esto, siga las cascadas de abajo hacia arriba, en lugar de las columnas, cuando escriba bloques de columnas: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12.
4. Cuente los electrones para cada subnivel de electrones. Cuente los elementos en cada bloque de columnas que no han sido tachados, adjuntando un electrón de cada elemento, y escriba su número al lado del símbolo del bloque para cada bloque de columnas, así: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . En nuestro ejemplo, esta es la configuración electrónica del erbio.
5. Tenga cuidado con las configuraciones electrónicas incorrectas. Hay dieciocho excepciones típicas que se relacionan con las configuraciones electrónicas de los átomos en el estado de energía más bajo, también llamado estado de energía fundamental. No obedecen la regla general sólo para las dos o tres últimas posiciones ocupadas por los electrones. En este caso, la configuración electrónica real supone que los electrones se encuentran en un estado con menor energía en comparación con la configuración estándar del átomo. Los átomos de excepción incluyen:
  - cr(..., 3d5, 4s1); Cu(..., 3d10, 4s1); Nótese bien(..., 4d4, 5s1); Mes(..., 4d5, 5s1); ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); PD(..., 4d10, 5s0); Ag(..., 4d10, 5s1); La(..., 5d1, 6s2); ce(..., 4f1, 5d1, 6s2); dios(..., 4f7, 5d1, 6s2); au(..., 5d10, 6s1); C.A(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); Pensilvania(..., 5f2, 6d1, 7s2); Ud.(..., 5f3, 6d1, 7s2); Notario público(..., 5f4, 6d1, 7s2) y Cm(..., 5f7, 6d1, 7s2).
- Para encontrar el número atómico de un átomo cuando está escrito en forma de configuración electrónica, simplemente suma todos los números que siguen a las letras (s, p, d y f). Esto solo funciona para átomos neutros; si se trata de un ion, no funcionará: tendrás que sumar o restar la cantidad de electrones adicionales o perdidos.
- El número que sigue a la letra es un superíndice, no te equivoques en la prueba.
- No existe una estabilidad de subnivel "medio lleno". Esta es una simplificación. Cualquier estabilidad que se atribuya a subniveles "medio llenos" se debe a que cada orbital está ocupado por un electrón, minimizando así la repulsión entre electrones.
- Cada átomo tiende a un estado estable y las configuraciones más estables tienen los subniveles s y p llenos (s2 y p6). Los gases nobles tienen esta configuración, por lo que rara vez reaccionan y se ubican a la derecha de la tabla periódica. Por lo tanto, si una configuración termina en 3p 4, entonces necesita dos electrones para alcanzar un estado estable (perder seis, incluidos los electrones del subnivel s, requiere más energía, por lo que perder cuatro es más fácil). Y si la configuración termina en 4d 3, entonces para alcanzar un estado estable necesita perder tres electrones. Además, los subniveles medio llenos (s1, p3, d5...) son más estables que, por ejemplo, p4 o p2; sin embargo, s2 y p6 serán aún más estables.
- Cuando se trata de un ion, esto significa que el número de protones no es igual al número de electrones. La carga del átomo en este caso se representará en la parte superior derecha (normalmente) del símbolo químico. Por lo tanto, un átomo de antimonio con carga +2 tiene la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 . Tenga en cuenta que 5p 3 ha cambiado a 5p 1. Tenga cuidado cuando la configuración del átomo neutro termine en subniveles distintos de sy p. Cuando quitas electrones, solo puedes tomarlos de los orbitales de valencia (orbitales s y p). Por lo tanto, si la configuración termina con 4s 2 3d 7 y el átomo recibe una carga de +2, entonces la configuración terminará con 4s 0 3d 7. Tenga en cuenta que 3d 7 No En cambio, se pierden electrones del orbital s.
- Hay condiciones en las que un electrón se ve obligado a "pasar a un nivel de energía superior". Cuando a un subnivel le falta un electrón para estar medio o lleno, tome un electrón del subnivel s o p más cercano y muévalo al subnivel que necesita el electrón.
- Hay dos opciones para registrar la configuración electrónica. Se pueden escribir en orden creciente de números de niveles de energía o en el orden de llenado de orbitales de electrones, como se mostró anteriormente para el erbio.
- También puedes escribir la configuración electrónica de un elemento escribiendo solo la configuración de valencia, que representa el último subnivel s y p. Por tanto, la configuración de valencia del antimonio será 5s 2 5p 3.
- Los iones no son lo mismo. Con ellos es mucho más difícil. Salta dos niveles y sigue el mismo patrón dependiendo de dónde empezaste y de qué tan grande sea la cantidad de electrones.

Descubramos cómo crear la fórmula electrónica de un elemento químico. Esta pregunta es importante y relevante, ya que da una idea no sólo de la estructura, sino también de las propiedades físicas y químicas esperadas del átomo en cuestión.

Reglas de compilación

Para componer una fórmula gráfica y electrónica de un elemento químico, es necesario tener conocimientos de la teoría de la estructura atómica. Para empezar, hay dos componentes principales de un átomo: el núcleo y los electrones negativos. El núcleo incluye neutrones, que no tienen carga, así como protones, que tienen carga positiva.

Al discutir cómo componer y determinar la fórmula electrónica de un elemento químico, observamos que para encontrar el número de protones en el núcleo, necesitará el sistema periódico de Mendeleev.

El número de un elemento corresponde en orden al número de protones que se encuentran en su núcleo. El número del período en el que se encuentra el átomo caracteriza el número de capas de energía en las que se encuentran los electrones.

Para determinar el número de neutrones desprovistos de carga eléctrica, es necesario restar su número de serie (número de protones) de la masa relativa del átomo de un elemento.

Instrucciones

Para comprender cómo componer la fórmula electrónica de un elemento químico, considere la regla para llenar subniveles con partículas negativas, formulada por Klechkovsky.

Dependiendo de cuánta energía libre tengan los orbitales libres, se forma una serie que caracteriza la secuencia de llenado de niveles con electrones.

Cada orbital contiene sólo dos electrones, que están dispuestos en espines antiparalelos.

Para expresar la estructura de las carcasas electrónicas se utilizan fórmulas gráficas. ¿Cómo son las fórmulas electrónicas de los átomos de elementos químicos? ¿Cómo crear opciones gráficas? Estas preguntas están incluidas en el curso de química escolar, por lo que las analizaremos con más detalle.

Existe una determinada matriz (base) que se utiliza al elaborar fórmulas gráficas. El orbital s se caracteriza por tener una sola celda cuántica, en la que dos electrones se encuentran uno frente al otro. Están indicados gráficamente por flechas. Para el orbital p, se representan tres celdas, cada una de las cuales también contiene dos electrones, el orbital d contiene diez electrones y el orbital f está lleno de catorce electrones.

Ejemplos de compilación de fórmulas electrónicas.

Continuamos la conversación sobre cómo componer la fórmula electrónica de un elemento químico. Por ejemplo, es necesario crear una fórmula gráfica y electrónica para el elemento manganeso. Primero, determinemos la posición de este elemento en la tabla periódica. Tiene número atómico 25, por lo tanto, hay 25 electrones en el átomo. El manganeso es un elemento del cuarto período y, por tanto, tiene cuatro niveles de energía.

¿Cómo escribir la fórmula electrónica de un elemento químico? Anotamos el signo del elemento, así como su número de serie. Usando la regla de Klechkovsky, distribuimos electrones entre niveles y subniveles de energía. Los colocamos secuencialmente en el primer, segundo y tercer nivel, colocando dos electrones en cada celda.

A continuación, los sumamos, obteniendo 20 piezas. Tres niveles están completamente llenos de electrones y en el cuarto solo quedan cinco electrones. Teniendo en cuenta que cada tipo de orbital tiene su propia reserva de energía, distribuimos los electrones restantes en los subniveles 4s y 3d. Como resultado, la fórmula gráfica electrónica terminada para el átomo de manganeso tiene la siguiente forma:

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

Significado práctico

Usando fórmulas gráficas de electrones, puede ver claramente la cantidad de electrones libres (desparejados) que determinan la valencia de un elemento químico determinado.

Ofrecemos un algoritmo de acciones generalizado con el que puede crear fórmulas gráficas electrónicas para cualquier átomo ubicado en la tabla periódica.

En primer lugar, es necesario determinar el número de electrones utilizando la tabla periódica. El número del período indica el número de niveles de energía.

La pertenencia a un determinado grupo está asociada a la cantidad de electrones ubicados en el nivel de energía exterior. Los niveles se dividen en subniveles y se completan teniendo en cuenta la regla de Klechkovsky.

Conclusión

Para determinar las posibilidades de valencia de cualquier elemento químico ubicado en la tabla periódica, es necesario elaborar una fórmula gráfica electrónica de su átomo. El algoritmo anterior nos permitirá hacer frente a la tarea y determinar las posibles propiedades químicas y físicas del átomo.

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Libros

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Hoja de referencia con fórmulas de física para el Examen Estatal Unificado

y más (puede ser necesario para los grados 7, 8, 9, 10 y 11).

Primero, una imagen que se pueda imprimir en forma compacta.

Mecánica

Presión P=F/S
Densidad ρ=m/V
Presión en la profundidad del líquido P=ρ∙g∙h
Pies de gravedad=mg
5. Fuerza de Arquímedes Fa=ρ f ∙g∙Vt
Ecuación de movimiento para movimiento uniformemente acelerado

X=X 0 + υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2a S=( υ +υ 0) ∙t/2

Ecuación de velocidad para movimiento uniformemente acelerado υ =υ 0 +a∙t
Aceleración a=( υ -υ 0)/t
velocidad circular υ =2πR/T
Aceleración centrípeta a= υ 2/R
Relación entre período y frecuencia ν=1/T=ω/2π
Ley II de Newton F=ma
Ley de Hooke Fy=-kx
Ley de Gravedad F=G∙M∙m/R 2
Peso de un cuerpo que se mueve con aceleración a P=m(g+a)
Peso de un cuerpo que se mueve con aceleración а↓ Р=m(g-a)
Fuerza de fricción Ftr=μN
Momento del cuerpo p=m υ
Impulso de fuerza Ft=∆p
Momento de fuerza M=F∙ℓ
Energía potencial de un cuerpo elevado sobre el suelo Ep=mgh
Energía potencial de un cuerpo deformado elásticamente Ep=kx 2/2
Energía cinética del cuerpo Ek=m υ 2 /2
Trabajo A=F∙S∙cosα
Potencia N=A/t=F∙ υ
Eficiencia η=Ap/Az
Periodo de oscilación de un péndulo matemático T=2π√ℓ/g
Periodo de oscilación de un péndulo de resorte T=2 π √m/k
Ecuación de vibraciones armónicas Х=Хmax∙cos ωt
Relación entre longitud de onda, su velocidad y período λ= υ t

Física molecular y termodinámica.

Cantidad de sustancia ν=N/Na
Masa molar M=m/ν
Casarse. familiares. energía de las moléculas de gas monoatómicas Ek=3/2∙kT
Ecuación básica de MKT P=nkT=1/3nm 0 υ 2
Ley de Gay-Lussac (proceso isobárico) V/T =const
Ley de Charles (proceso isocórico) P/T =const
Humedad relativa φ=P/P 0 ∙100%
En t. Ideal energético. gas monoatómico U=3/2∙M/µ∙RT
Trabajo con gas A=P∙ΔV
Ley de Boyle-Mariotte (proceso isotérmico) PV=const
Cantidad de calor durante el calentamiento Q=Cm(T 2 -T 1)
Cantidad de calor durante la fusión Q=λm
Cantidad de calor durante la vaporización Q=Lm
Cantidad de calor durante la combustión del combustible Q=qm
Ecuación de estado de un gas ideal PV=m/M∙RT
Primera ley de la termodinámica ΔU=A+Q
Eficiencia de los motores térmicos η= (Q 1 - Q 2)/ Q 1
La eficiencia es ideal. motores (ciclo de Carnot) η= (T 1 - T 2)/ T 1

Electrostática y electrodinámica: fórmulas en física.

Ley de Coulomb F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
Intensidad del campo eléctrico E=F/q
Tensión eléctrica campo de carga puntual E=k∙q/R 2
Densidad de carga superficial σ = q/S
Tensión eléctrica campos de un plano infinito E=2πkσ
Constante dieléctrica ε=E 0 /E
Energía potencial de interacción. cargas W= k∙q 1 q 2 /R
Potencial φ=W/q
Potencial de carga puntual φ=k∙q/R
Tensión U=A/q
Para un campo eléctrico uniforme U=E∙d
Capacidad eléctrica C=q/U
Capacidad eléctrica de un condensador plano C=S∙ ε ∙ε 0 /día
Energía de un condensador cargado W=qU/2=q²/2С=CU²/2
Fuerza actual I=q/t
Resistencia del conductor R=ρ∙ℓ/S
Ley de Ohm para la sección del circuito I=U/R
Leyes de los últimos. conexiones I 1 =I 2 =I, U 1 +U 2 =U, R 1 +R 2 =R
Leyes paralelas. conexión. U 1 =U 2 =U, Yo 1 +Yo 2 =Yo, 1/R 1 +1/R 2 =1/R
Potencia de corriente eléctrica P=I∙U
Ley de Joule-Lenz Q=I 2 Rt
Ley de Ohm para un circuito completo I=ε/(R+r)
Corriente de cortocircuito (R=0) I=ε/r
Vector de inducción magnética B=Fmax/ℓ∙I
Potencia en amperios Fa=IBℓsin α
Fuerza de Lorentz Fl=Bqυsin α
Flujo magnético Ф=BSсos α Ф=LI
Ley de inducción electromagnética Ei=ΔФ/Δt
Fem de inducción en un conductor en movimiento Ei=Вℓ υ pecadoα
Autoinducción EMF Esi=-L∙ΔI/Δt
Energía del campo magnético de la bobina Wm=LI 2 /2
Periodo de oscilación no. circuito T=2π ∙√LC
Reactancia inductiva X L =ωL=2πLν
Capacitancia Xc=1/ωC
Valor de corriente efectiva Id=Imax/√2,
Valor de tensión efectiva Uд=Umax/√2
Impedancia Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

Óptica

Ley de refracción de la luz n 21 =n 2 /n 1 = υ 1 / υ 2
Índice de refracción n 21 =sen α/sen γ
Fórmula de lente delgada 1/F=1/d + 1/f
Potencia óptica de la lente D=1/F
interferencia máxima: Δd=kλ,
interferencia mínima: Δd=(2k+1)λ/2
Cuadrícula diferencial d∙sin φ=k λ

la física cuántica

Fórmula de Einstein para el efecto fotoeléctrico hν=Aout+Ek, Ek=U z e
Borde rojo del efecto fotoeléctrico ν k = Aout/h
Momento del fotón P=mc=h/ λ=E/s

Física del núcleo atómico.

Ley de desintegración radiactiva N=N 0 ∙2 - t / T
Energía de enlace de los núcleos atómicos.

Algoritmo para componer la fórmula electrónica de un elemento:

1. Determine la cantidad de electrones en un átomo usando la Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev.

2. Utilizando el número del período en el que se encuentra el elemento, determine el número de niveles de energía; el número de electrones en el último nivel electrónico corresponde al número del grupo.

3. Divida los niveles en subniveles y orbitales y llénelos con electrones de acuerdo con las reglas para llenar orbitales:

Hay que recordar que el primer nivel contiene un máximo de 2 electrones. 1s 2, en el segundo - un máximo de 8 (dos s y seis R: 2s 2 2p 6), en el tercero - un máximo de 18 (dos s, seis pag y diez d: 3s 2 3p 6 3d 10).

Número cuántico principal norte debe ser mínimo.
primero en llenar s- subnivel, entonces р-, re- segundo f- subniveles.
Los electrones llenan los orbitales en orden creciente de energía de los orbitales (regla de Klechkovsky).
Dentro de un subnivel, los electrones primero ocupan orbitales libres uno por uno y sólo después forman pares (regla de Hund).
No puede haber más de dos electrones en un orbital (principio de Pauli).

Ejemplos.

1. Creemos la fórmula electrónica del nitrógeno. El nitrógeno es el número 7 en la tabla periódica.