“Producción de ácido sulfúrico” - Producción de oleum. Torre de absorción. Precipitador eléctrico. Etapa I: Tostación de pirita. Limpieza del polvo fino La malla tiene carga positiva El alambre tiene carga negativa. Purificación de gases de horno. Tubos cerámicos: aumento del área de contacto. Principio de contraflujo. Aplicación de ácido sulfúrico. Operador. Horno de lecho fluidizado.
“Ácido sulfúrico” - Efectos nocivos del ácido sulfúrico, métodos de protección. La dosis letal de ácido sulfúrico cuando se ingiere es de 5 miligramos. La suspensión resultante dificulta que la luz del sol llegue a la superficie del planeta. Es especialmente peligroso que entre ácido sulfúrico en los ojos. Es necesario enjuagarse la boca y la faringe con una solución de bicarbonato de sodio (20 gramos de bicarbonato de sodio por 1 litro de agua).
“Ácido sulfúrico y sus propiedades” - Compuestos de azufre. Vierta el ácido en pequeñas porciones en el agua. Ácido sulfúrico concentrado. Propiedades físicas. Producción de ácido sulfúrico. Ácido sulfúrico y sus propiedades. Mirabilita. Aplicación de H2SO4. Estructura de la molécula. Sales de ácido sulfúrico. Sustancias. Actividad. Higroscopicidad del ácido sulfúrico. ¿Qué sabes sobre el ácido sulfúrico?
"Ácido sulfúrico" - Ácidos polibásicos. Propiedades del ácido sulfúrico. Clasificación de ácidos. Sulfato de sodio. Compuesto. Ácido sulfúrico. Durante la disociación electrolítica de ácidos en una solución acuosa, se forman cationes de hidrógeno. S+6O3 es un líquido incoloro. S+6O3 – óxido de azufre (VI), óxido ácido (mayor grado de oxidación del azufre).
“Química “Ácido sulfúrico”” - Tome dos tubos de ensayo. Disociación. Ácido sulfúrico. Recordamos y seguimos las normas de seguridad. Propiedades físicas. Vierta la solución de NaOH en el tubo de ensayo. Preguntas principales. Ácido sulfúrico en la naturaleza. Propiedades químicas del ácido sulfúrico diluido. Aplicación de ácido sulfúrico. Propiedades del ácido sulfúrico concentrado.
“Preparación de ácido sulfúrico” - Propiedades químicas. H2SO4 conc Producto de oxidación. Etapa III – producción de H2SO4. Etapa I – producción de dióxido de azufre SO2. El ácido es un agente oxidante. El cloruro de bario es un reactivo de alta calidad para H2SO4. Con metales (que se encuentran en la serie de voltaje hasta el hidrógeno) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Son 9 presentaciones en total.
Suskina Olga Nikolaevna
Agencia de gobierno comunal
“Escuela secundaria número 1 que lleva el nombre. N.G. Chernyshevsky"
Kazajstán, Semey
Química
Noveno grado
Tema de la lección:
Ácido sulfúrico y sus sales.
Objetivo:
Tareas:
1. Educativo.
2. Desarrollo.
3. Educativo.
Tipo de lección:
Lección de aprendizaje de nuevo material educativo.
Tipo de lección:
lección - conversación exploratoria.
Tecnologías:
tecnología de aprendizaje basado en problemas, tecnología de diferenciación de niveles.
Equipo:
ácido sulfúrico (diluido y concentrado), zinc, cobre, sulfato de sodio, cloruro de sodio, nitrato de bario, computadora, pizarra interactiva.
Este tema para el curso de química de noveno grado permite a los estudiantes aplicar sus conocimientos existentes sobre las propiedades químicas de las clases más importantes de sustancias inorgánicas para estudiar material nuevo.
La lección se lleva a cabo utilizando una computadora y una pizarra interactiva. La lección utiliza una presentación realizada en el programa Ms. PowerPoint. En las escuelas modernas el uso de ordenadores es obligatorio. Esto desarrolla la alfabetización informática y la cultura de la información en los niños. El uso de tecnología informática permite a los escolares realizar una gran cantidad de trabajo en un tiempo mínimo y trabajar simultáneamente en varias direcciones para realizar varias tareas. El uso de las tecnologías de la información y la comunicación (TIC) en el aula ayuda a los estudiantes a desarrollar la capacidad de trabajar con información y desarrollar sus habilidades comunicativas. Estas tecnologías preparan una personalidad integralmente desarrollada de la nueva sociedad. Desarrollan las habilidades de investigación de los estudiantes y la capacidad de tomar decisiones óptimas. En las condiciones modernas, es necesario preparar a los estudiantes para que perciban y procesen rápidamente la información entrante para su aplicación exitosa. Las tecnologías informáticas en el proceso de enseñanza de la química se utilizan para aumentar el interés de los escolares en estudiar la materia, mejorar la actividad cognitiva de los estudiantes en el aula y organizar el seguimiento operativo de los conocimientos y habilidades de los niños. El resultado final de la introducción de la tecnología de la información en el proceso de enseñanza de la química es el dominio de las computadoras por parte de los estudiantes como medio para comprender los procesos y fenómenos que ocurren en la naturaleza y se utilizan en actividades prácticas. Las tecnologías de la información en la enseñanza de la química permiten elevar el proceso de aprendizaje de los estudiantes a un nivel cualitativamente nuevo, desarrollar en ellos un nuevo tipo de pensamiento y también contribuir a la organización racional de la actividad mental de los escolares.
En la carta instructiva y metodológica "Sobre las características de la enseñanza de los fundamentos de la ciencia en las organizaciones de educación general (incluidas las que implementan la educación inclusiva) de la República de Kazajstán en el año académico 2014-2015", al caracterizar el proceso educativo en química, junto con Con otros enfoques metodológicos modernos, se recomienda “el uso de formas interactivas de enseñanza, tecnologías modernas de la información y la comunicación”. Se llama la atención sobre la necesidad de utilizar multimedia. Según esta carta, la escuela debe excluir el uso de sustancias incluidas en la “Lista de Precursores”, incluido el ácido sulfúrico. Sin embargo, según el programa, el tema “Ácido sulfúrico y sus sales” se estudia con cierto detalle. Para que la lección sobre este tema sea más interesante, rica y variada, puede utilizar archivos de vídeo que reflejen experimentos de laboratorio con ácido sulfúrico. En esta lección, los estudiantes no solo podrán familiarizarse con el material del libro de texto, sino también observar experimentos que caracterizan las propiedades de este ácido. Esto conduce a una mejor asimilación del material. En este tipo de lecciones la viabilidad de utilizar herramientas TIC es muy alta. No todos los fenómenos y procesos químicos se pueden demostrar en el laboratorio de una escuela. Se pueden demostrar usando una computadora.
Durante la lección se presta atención a la tecnología que salva la salud, para lo cual se realizan ejercicios físicos.
La lección utiliza tecnología de aprendizaje diferenciada. Al estudiar nuevo material educativo en la etapa de implementación, se utiliza el trabajo grupal de los estudiantes en tareas diferenciadas. La diferenciación de niveles ayuda a los niños fuertes a tener la oportunidad de sentirse aún más seguros de sus capacidades, mientras que los niños menos preparados tienen la oportunidad de sentir una situación de éxito y deshacerse de un complejo de inferioridad.
Esquema de la lección
Actividadprofesores y estudiantes
Diapositivas
I. Organizar el tiempo. (1 minuto.)
Saludos.
Control de ausentes.
II. Establecer metas, objetivos de lección y motivar actividades de aprendizaje.
Tema de la lección:Ácido sulfúrico y sus sales.
Objetivo: Estudio del ácido sulfúrico, sus propiedades físicas y químicas, las propiedades de sus sales sulfatos; consideración del uso de ácido sulfúrico y sus sales.
Tareas.
Educativo.
Estudiar las propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico diluido y concentrado, las propiedades de sus sales de sulfato y la reacción cualitativa al ion sulfato. Considere el uso de ácido sulfúrico y sus sales de sulfato.
De desarrollo.
Desarrollar la capacidad de los estudiantes para escribir ecuaciones de reacciones químicas.
Educativo.
Inculcar en los estudiantes el interés por la materia de química como ciencia aplicada.
III. Etapa de incentivo.
Calentamiento químico.
Como reacción química, los estudiantes reciben preguntas sobre el material educativo de octavo grado.
1. ¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfúrico?
2. ¿Qué estados de oxidación presentan los elementos químicos que forman el ácido sulfúrico?
3. ¿Cuál es la fórmula estructural del ácido sulfúrico?
4. ¿Cómo se llaman las sales del ácido sulfúrico?
IV. La etapa de implementación es el aprendizaje de material nuevo.
Crear una situación problemática para potenciar la actividad cognitiva de los estudiantes.
¿En qué se diferencia el ácido sulfúrico concentrado en sus propiedades químicas del ácido sulfúrico diluido?
Propiedades físicas del ácido sulfúrico.
Los estudiantes trabajan con el libro de texto (§16, p. 74).
Para estudiar el proceso de disolución del ácido sulfúrico concentrado en agua, a los estudiantes se les ofrece un archivo de vídeo "Dilución de ácido sulfúrico" de Internet, que se muestra en la pizarra interactiva.
Propiedades químicas
Ácido sulfúrico diluido.
Se pide a los estudiantes que recuerden del octavo grado: "¿Qué propiedades químicas tiene el ácido sulfúrico diluido?"
Reacciona con metales en la serie activa de metales hasta hidrógeno, formando una sal y gas hidrógeno.
Demostración de un archivo de vídeo con un experimento: el hierro y el zinc reaccionan con ácido sulfúrico diluido.
Reacciona con óxidos básicos y anfóteros para formar sal y agua.
Reacciona con bases para formar sal y agua.
Reacciona con sales para formar una nueva sal y un nuevo ácido.
Propiedades químicas
Ácido sulfúrico concentrado.
Demostración de un archivo de vídeo en una pizarra interactiva: el cobre reacciona con ácido sulfúrico concentrado.
Reacción cualitativa
al ion sulfato.
Realización del experimento de laboratorio No. 4 “Reconocimiento de sulfatos”.
Los estudiantes trabajan en 4 grupos, a los que se les ofrecen tareas de distintos niveles de dificultad.
Asignación al grupo N°1 y grupo N°2.
Realizar una reacción química entre sulfato de sodio y nitrato de bario. Escribe la ecuación de reacción en forma molecular.
Asignación al grupo N° 3 y grupo N° 4.
Reconocer qué tubo de ensayo contiene cloruro de sodio y qué tubo de ensayo contiene sulfato de sodio. Escribe la ecuación de la reacción en formas molecular, iónica completa y iónica reducida.
Tras completar el experimento de laboratorio, los representantes de los grupos explican el resultado obtenido y anotan las ecuaciones de reacción en la pizarra interactiva.
Demostración de un archivo de vídeo en una pizarra interactiva: el cloruro de bario reacciona con el sulfato de magnesio.
Sales-sulfatos de ácido sulfúrico,
sus propiedades y aplicaciones.
Trabajo independiente de los estudiantes con el libro de texto. Trabajo escrito. Los estudiantes copian del material educativo del §16 (págs. 76-77) sobre las sales de ácido sulfúrico: sulfatos e hidrosulfatos.
Aplicación de ácido sulfúrico.
Producción de ácido sulfúrico en Ust-Kamenogorsk. (Componente regional).
Demostración de imágenes estáticas, uso de un recurso de Internet para ver un videoclip, profesor trabajando con una pizarra
Demostración de imágenes estáticas, uso de un recurso de Internet para ver un videoclip, profesor trabajando con una pizarra
Demostración de imágenes estáticas, uso de un recurso de Internet para ver un videoclip, profesor trabajando con una pizarra
Demostración de imágenes estáticas, un videoclip de una película con sonido, un profesor trabajando con una pizarra.
Demostración de imágenes estáticas, un videoclip de una película con sonido, un profesor trabajando con una pizarra.
Demostración de imágenes estáticas, profesor trabajando con pizarra
v. Ejercicio físico.
"Dos mitades"
Fragmento de vídeo de la película con acompañamiento sonoro.
VI. Etapa de reflexión.
Consolidación
Para resolver una situación problemática, a los estudiantes se les hacen preguntas.
1. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades químicas del ácido sulfúrico concentrado y las propiedades del ácido sulfúrico diluido?
2. ¿Cuál es el agente oxidante del ácido sulfúrico concentrado?
3. ¿Cuál es el agente oxidante del ácido sulfúrico diluido?
Los estudiantes usan pegatinas para determinar su nivel de comprensión del material que han estudiado.
Demostración de imágenes estáticas, estudiantes trabajando con la pizarra.
VII. Resumiendo la lección.
Calificación.
VIII. Tarea.
§ dieciséis.
Ejercicio nº 2, página 78 – sobre “3”,
Ejercicio nº 3, página 78 – sobre “4”,
Ejercicio No. 5, página 78 – en “5”.
Lista de fuentes utilizadas
Ginebra A.A. Técnicas de tecnología pedagógica: libertad de elección. Franqueza. actividad. Comentario. Idealidad: un manual para profesores. – M.: Vita-Press, 2004. – 88 p.
Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. Tecnologías modernas en el proceso de enseñanza de la química: aprendizaje evolutivo, aprendizaje basado en problemas, aprendizaje basado en proyectos, cooperación en el aprendizaje, tecnología informática. – M.: 5 para el conocimiento, 2007. – 112 p.
Koléchenko A.K. Enciclopedia de tecnologías educativas: un manual para profesores. – San Petersburgo: Editorial KARO, 2002. – 368 p.
Kulnevich S.V., Lakotsenina T.P. Lección moderna. Parte I: Manual científico y práctico para docentes, metodólogos, directores de instituciones educativas, estudiantes de instituciones educativas pedagógicas, estudiantes del IPK. – Rostov s/f: Editorial Uchitel, 2005. – 288 p.
Química: Libro de texto para 9º grado de secundaria. N.N. Nurakhmetov, K.M., Dzheksembina y otros - Almaty: Editorial Mektep, 2013. - 272 p.
"Pan"
industria química
Hasta el siglo XIV se le llamó “aceite de vitriolo”
Se han descubierto lluvias de esta sustancia en el planeta Venus
norte 2 ENTONCES 4
ácido sulfúrico
Producción de fertilizantes minerales.
Electrólito
en baterías de plomo
Para purificación de gasolina, queroseno y aceites lubricantes.
producción de explosivos
Producción de fibras sintéticas, plásticos y otros compuestos orgánicos.
Tema de la lección:
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
H 2 ASI 4 = 2H + + ASI 4 2–
Propiedades generales de los ácidos.
- Interacción con metales (hasta H 2)
- Interacción con óxidos metálicos.
- Interacción con bases
- Interacción con sales
- Cambiar el color de los indicadores
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Químico
experimento
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Propiedades comunes con otros ácidos.
+ Yo (a H 2 ) → sal + H 2
+ Yo óxido → sal + H 2 ACERCA DE
+ bases → sal + H 2 ACERCA DE
+ sal → nueva sal + nuevo ácido
cambia el color del indicador tornasol y naranja de metilo
norte 2 ENTONCES 4
diluido
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Propiedades específicas
H 2 ASI 4 = 2H + + ASI 4 2–
Reacción cualitativa
para el ácido sulfúrico y sus sales
SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓
sedimento blanco
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Propiedades específicas
h 2 ENTONCES 4 – agente oxidante fuerte
5H 2 ENTONCES 4 (conc.) + 4Zn → 4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 oh
2H 2 ENTONCES 4 (conc.) + Cu → CuSO 4 + Entonces 2 + 2H 2 oh
ácido concentrado no reacciona en condiciones normales con Fe, Cr, Al - los pasiva, es decir Forma una gruesa película de óxido sobre la superficie del metal.
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Propiedades específicas
h 2 ENTONCES 4 – tiene higroscopicidad,
aquellos. absorbe agua
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Propiedades específicas
Dilución de ácido sulfúrico.
¡Agregue ácido al agua!
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
Propiedades específicas
Agente oxidante fuerte
Sustancia higroscópica
h 2 ENTONCES 4
Reacción cualitativa - iones Ba 2+
Ácido sulfúrico – H 2 ENTONCES 4
h 2 ENTONCES 4
Tiene algunas propiedades específicas
Tiene propiedades generales características.
para la mayoría de los ácidos
¡Compruébalo tú mismo!
Da 1 punto por cada respuesta correcta.
Total 5 puntos
5 puntos – calificación “5”
4 puntos – puntuación “4”
3 puntos – puntuación “3”
