रसायन शास्त्र के लिए इलेक्ट्रॉनिक फार्मूला कैसे बनाएं। रासायनिक तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

इलेक्ट्रोनिक विन्यासएक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का एक संख्यात्मक प्रतिनिधित्व है। इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स परमाणु नाभिक के चारों ओर स्थित विभिन्न आकृतियों के क्षेत्र हैं जिनमें गणितीय रूप से यह संभव है कि एक इलेक्ट्रॉन पाया जाएगा। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पाठक को जल्दी और आसानी से यह बताने में मदद करता है कि एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स हैं, साथ ही प्रत्येक ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी निर्धारित करते हैं। इस लेख को पढ़ने के बाद, आप इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन तैयार करने की विधि में महारत हासिल कर लेंगे।

कदम

डी. आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों का वितरण

अपने परमाणु का परमाणु क्रमांक ज्ञात करें।प्रत्येक परमाणु के साथ एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन जुड़े होते हैं। आवर्त सारणी पर अपने परमाणु का प्रतीक खोजें। परमाणु क्रमांक एक धनात्मक पूर्णांक है जो 1 (हाइड्रोजन के लिए) से शुरू होता है और प्रत्येक बाद के परमाणु के लिए एक से बढ़ता है। परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है, और इसलिए यह शून्य चार्ज वाले परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी है।

किसी परमाणु का आवेश ज्ञात कीजिए।तटस्थ परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उतनी ही होगी जितनी आवर्त सारणी में दिखाई गई है। हालाँकि, आवेशित परमाणुओं में उनके आवेश के परिमाण के आधार पर कम या ज्यादा इलेक्ट्रॉन होंगे। यदि आप किसी आवेशित परमाणु के साथ काम कर रहे हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार जोड़ें या घटाएँ: प्रत्येक ऋणात्मक आवेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें और प्रत्येक धनात्मक आवेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन घटाएँ।

• उदाहरण के लिए, -1 आवेश वाले सोडियम परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होगा इसके अलावाइसका आधार परमाणु क्रमांक 11 है। दूसरे शब्दों में, परमाणु में कुल 12 इलेक्ट्रॉन होंगे।
• यदि हम +1 आवेश वाले सोडियम परमाणु के बारे में बात कर रहे हैं, तो आधार परमाणु संख्या 11 से एक इलेक्ट्रॉन घटाया जाना चाहिए। इस प्रकार, परमाणु में 10 इलेक्ट्रॉन होंगे।

1. ऑर्बिटल्स की मूल सूची याद रखें।जैसे-जैसे किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, वे एक विशिष्ट क्रम के अनुसार परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोश के विभिन्न उपस्तरों को भरते हैं। इलेक्ट्रॉन शेल के प्रत्येक उपस्तर में, जब भरा जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की एक समान संख्या होती है। निम्नलिखित उपस्तर उपलब्ध हैं:

   इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन नोटेशन को समझें.प्रत्येक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को स्पष्ट रूप से दिखाने के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखे जाते हैं। ऑर्बिटल्स को क्रमिक रूप से लिखा जाता है, प्रत्येक ऑर्बिटल में परमाणुओं की संख्या को ऑर्बिटल नाम के दाईं ओर एक सुपरस्क्रिप्ट के रूप में लिखा जाता है। पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन उपस्तरीय पदनामों और सुपरस्क्रिप्ट के अनुक्रम का रूप लेता है।

   • उदाहरण के लिए, यहां सबसे सरल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: 1एस 2 2एस 2 2पी 6।यह कॉन्फ़िगरेशन दर्शाता है कि 1s उपस्तर में दो इलेक्ट्रॉन, 2s उपस्तर में दो इलेक्ट्रॉन और 2p उपस्तर में छह इलेक्ट्रॉन हैं। कुल 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन। यह एक तटस्थ नियॉन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है (नियॉन का परमाणु क्रमांक 10 है)।

2. कक्षकों का क्रम याद रखें।ध्यान रखें कि इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को इलेक्ट्रॉन शेल संख्या बढ़ाने के क्रम में क्रमांकित किया जाता है, लेकिन ऊर्जा के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक भरे हुए 4s 2 कक्षक में आंशिक रूप से भरे हुए या भरे हुए 3d 10 कक्षक की तुलना में कम ऊर्जा (या कम गतिशीलता) होती है, इसलिए 4s कक्षक को पहले लिखा जाता है। एक बार जब आप कक्षाओं का क्रम जान लेते हैं, तो आप उन्हें परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार आसानी से भर सकते हैं। कक्षकों को भरने का क्रम इस प्रकार है: 1एस, 2एस, 2पी, 3एस, 3पी, 4एस, 3डी, 4पी, 5एस, 4डी, 5पी, 6एस, 4एफ, 5डी, 6पी, 7एस, 5एफ, 6डी, 7पी।

   • किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जिसमें सभी कक्षक भरे हुए हैं, इस प्रकार होगा: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6डी 10 7पी 6
   • ध्यान दें कि उपरोक्त प्रविष्टि, जब सभी कक्षाएँ भर जाती हैं, तत्व यूयूओ (यूनुनोक्टियम) 118 का इलेक्ट्रॉन विन्यास है, जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक संख्या वाला परमाणु है। इसलिए, इस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में तटस्थ रूप से चार्ज किए गए परमाणु के सभी वर्तमान ज्ञात इलेक्ट्रॉनिक उपस्तर शामिल हैं।

3. अपने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार कक्षाएँ भरें।उदाहरण के लिए, यदि हम एक तटस्थ कैल्शियम परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखना चाहते हैं, तो हमें आवर्त सारणी में इसकी परमाणु संख्या को देखकर शुरुआत करनी होगी। इसका परमाणु क्रमांक 20 है, अतः 20 इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु का विन्यास हम उपरोक्त क्रम के अनुसार लिखेंगे।

   • जब तक आप बीसवें इलेक्ट्रॉन तक नहीं पहुँच जाते तब तक उपरोक्त क्रम के अनुसार कक्षाएँ भरें। पहले 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होंगे, 2s कक्षक में भी दो इलेक्ट्रॉन होंगे, 2p में छह, 3s में दो, 3p में 6, और 4s में 2 (2 + 2 + 6 +2 +) होंगे 6 + 2 = 20 .) दूसरे शब्दों में, कैल्शियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2।
   • ध्यान दें कि कक्षाएँ बढ़ती ऊर्जा के क्रम में व्यवस्थित हैं। उदाहरण के लिए, जब आप चौथे ऊर्जा स्तर पर जाने के लिए तैयार हों, तो पहले 4s कक्षक को लिखें, और तब 3डी. चौथे ऊर्जा स्तर के बाद, आप पांचवें स्तर पर चले जाते हैं, जहां वही क्रम दोहराया जाता है। ऐसा तीसरे ऊर्जा स्तर के बाद ही होता है।

4. दृश्य संकेत के रूप में आवर्त सारणी का उपयोग करें।आपने शायद पहले ही देखा होगा कि आवर्त सारणी का आकार इलेक्ट्रॉन विन्यास में इलेक्ट्रॉन उपस्तरों के क्रम से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, बाईं ओर से दूसरे स्तंभ में परमाणु हमेशा "s 2" में समाप्त होते हैं, और पतले मध्य भाग के दाहिने किनारे पर परमाणु हमेशा "d 10" में समाप्त होते हैं, आदि। कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए एक दृश्य मार्गदर्शिका के रूप में आवर्त सारणी का उपयोग करें - जिस क्रम में आप ऑर्बिटल्स जोड़ते हैं वह तालिका में आपकी स्थिति से कैसे मेल खाता है। नीचे देखें:

   • विशेष रूप से, सबसे बाएं दो स्तंभों में ऐसे परमाणु होते हैं जिनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास s ऑर्बिटल्स में समाप्त होता है, तालिका के दाएं ब्लॉक में ऐसे परमाणु होते हैं जिनका कॉन्फ़िगरेशन p ऑर्बिटल्स में समाप्त होता है, और निचले आधे में ऐसे परमाणु होते हैं जो f ऑर्बिटल्स में समाप्त होते हैं।
   • उदाहरण के लिए, जब आप क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखते हैं, तो इस तरह सोचें: "यह परमाणु आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति (या "आवर्त") में स्थित है। यह पी ऑर्बिटल ब्लॉक के पांचवें समूह में भी स्थित है। आवर्त सारणी का। इसलिए, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समाप्त हो जाएगा। ..3p 5
   • ध्यान दें कि तालिका के डी और एफ कक्षीय क्षेत्र में तत्वों को ऊर्जा स्तरों की विशेषता है जो उस अवधि के अनुरूप नहीं हैं जिसमें वे स्थित हैं। उदाहरण के लिए, डी-ऑर्बिटल्स वाले तत्वों के ब्लॉक की पहली पंक्ति 3डी ऑर्बिटल्स से मेल खाती है, हालांकि यह चौथी अवधि में स्थित है, और एफ-ऑर्बिटल्स वाले तत्वों की पहली पंक्ति 6 ​​वें में होने के बावजूद, 4एफ ऑर्बिटल्स से मेल खाती है। अवधि।

5. लंबे इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए संक्षिप्ताक्षर सीखें।आवर्त सारणी के दाहिने किनारे पर स्थित परमाणु कहलाते हैं उत्कृष्ट गैस।ये तत्व रासायनिक रूप से बहुत स्थिर होते हैं। लंबे इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने की प्रक्रिया को छोटा करने के लिए, बस अपने परमाणु से कम इलेक्ट्रॉनों वाली निकटतम उत्कृष्ट गैस के रासायनिक प्रतीक को वर्गाकार कोष्ठक में लिखें, और फिर बाद के कक्षीय स्तरों के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखना जारी रखें। नीचे देखें:

   • इस अवधारणा को समझने के लिए एक उदाहरण विन्यास लिखना उपयोगी होगा। आइए संक्षिप्त नाम का उपयोग करके जिंक (परमाणु संख्या 30) का विन्यास लिखें जिसमें उत्कृष्ट गैस शामिल है। जिंक का पूरा विन्यास इस प्रकार दिखता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. हालाँकि, हम देखते हैं कि 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 एक उत्कृष्ट गैस, आर्गन का इलेक्ट्रॉन विन्यास है। बस जिंक के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के भाग को वर्गाकार कोष्ठक में आर्गन के लिए रासायनिक प्रतीक से बदलें (।)
   • तो, संक्षिप्त रूप में लिखे गए जिंक का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: 4s 2 3d 10 .
   • कृपया ध्यान दें कि यदि आप किसी उत्कृष्ट गैस, जैसे आर्गन, का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिख रहे हैं, तो आप इसे नहीं लिख सकते हैं! किसी को इस तत्व से पहले उत्कृष्ट गैस के लिए संक्षिप्त नाम का उपयोग करना चाहिए; आर्गन के लिए यह नियॉन () होगा।

   आवर्त सारणी ADOMAH का उपयोग करना

   1. आवर्त सारणी ADOMAH में महारत हासिल करें।इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को रिकॉर्ड करने की इस विधि में याद रखने की आवश्यकता नहीं होती है, लेकिन एक संशोधित आवर्त सारणी की आवश्यकता होती है, क्योंकि पारंपरिक आवर्त सारणी में, चौथे आवर्त से शुरू होकर, आवर्त संख्या इलेक्ट्रॉन शेल के अनुरूप नहीं होती है। आवर्त सारणी ADOMAH खोजें - वैज्ञानिक वालेरी ज़िम्मरमैन द्वारा विकसित एक विशेष प्रकार की आवर्त सारणी। संक्षिप्त इंटरनेट खोज से इसे ढूंढना आसान है।

      • ADOMAH आवर्त सारणी में, क्षैतिज पंक्तियाँ हैलोजन, उत्कृष्ट गैसें, क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु आदि जैसे तत्वों के समूहों का प्रतिनिधित्व करती हैं। ऊर्ध्वाधर स्तंभ इलेक्ट्रॉनिक स्तरों के अनुरूप हैं, और तथाकथित "कैस्केड" (ब्लॉक एस, पी, डी और एफ को जोड़ने वाली विकर्ण रेखाएं) अवधियों के अनुरूप हैं।
      • हीलियम को हाइड्रोजन की ओर ले जाया जाता है क्योंकि इन दोनों तत्वों की विशेषता 1s कक्षक है। अवधि ब्लॉक (एस, पी, डी और एफ) दाईं ओर दिखाए गए हैं, और स्तर संख्याएं नीचे दी गई हैं। तत्वों को 1 से 120 क्रमांक वाले बक्सों में दर्शाया गया है। ये संख्याएँ सामान्य परमाणु संख्याएँ हैं, जो एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को दर्शाती हैं।

   2. ADOMAH तालिका में अपना परमाणु खोजें।किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, आवर्त सारणी ADOMAH पर उसके प्रतीक को देखें और उच्च परमाणु क्रमांक वाले सभी तत्वों को काट दें। उदाहरण के लिए, यदि आपको एर्बियम (68) का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना है, तो 69 से 120 तक सभी तत्वों को काट दें।

      • तालिका के नीचे 1 से 8 तक की संख्याएँ नोट करें। ये इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्याएँ, या स्तंभों की संख्याएँ हैं। उन स्तंभों पर ध्यान न दें जिनमें केवल काट दिए गए आइटम हैं। एरबियम के लिए 1,2,3,4,5 और 6 क्रमांक वाले कॉलम बचे हैं।

   3. अपने तत्व तक कक्षीय उपस्तरों की गणना करें।तालिका के दाईं ओर दिखाए गए ब्लॉक प्रतीकों (एस, पी, डी, और एफ) और आधार पर दिखाए गए कॉलम नंबरों को देखते हुए, ब्लॉक के बीच विकर्ण रेखाओं को अनदेखा करें और कॉलम को कॉलम ब्लॉक में तोड़ दें, उन्हें क्रम में सूचीबद्ध करें नीचे से उपर तक। फिर से, उन ब्लॉकों को अनदेखा करें जिनमें सभी तत्व काट दिए गए हैं। कॉलम नंबर से शुरू करते हुए ब्लॉक प्रतीक के बाद कॉलम ब्लॉक लिखें, इस प्रकार: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (एरबियम के लिए)।

      • कृपया ध्यान दें: एर का उपरोक्त इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉन उपस्तर संख्या के आरोही क्रम में लिखा गया है। इसे कक्षकों को भरने के क्रम में भी लिखा जा सकता है। ऐसा करने के लिए, जब आप कॉलम ब्लॉक लिखते हैं, तो कॉलम के बजाय नीचे से ऊपर तक कैस्केड का पालन करें: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12।

   4. प्रत्येक इलेक्ट्रॉन उपस्तर के लिए इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।प्रत्येक कॉलम ब्लॉक में उन तत्वों की गणना करें जिन्हें काटा नहीं गया है, प्रत्येक तत्व से एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर, और प्रत्येक कॉलम ब्लॉक के लिए ब्लॉक प्रतीक के आगे उनकी संख्या इस प्रकार लिखें: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4पी 6 4डी 10 4एफ 12 5एस 2 5पी 6 6एस 2। हमारे उदाहरण में, यह एरबियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।

   5. ग़लत इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से सावधान रहें.अठारह विशिष्ट अपवाद हैं जो निम्नतम ऊर्जा अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से संबंधित हैं, जिन्हें जमीनी ऊर्जा अवस्था भी कहा जाता है। वे केवल इलेक्ट्रॉनों के कब्जे वाले अंतिम दो या तीन स्थानों के लिए सामान्य नियम का पालन नहीं करते हैं। इस मामले में, वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास मानता है कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के मानक विन्यास की तुलना में कम ऊर्जा वाली स्थिति में हैं। अपवाद परमाणुओं में शामिल हैं:

      • करोड़(..., 3डी5, 4एस1); घन(..., 3डी10, 4एस1); नायब(..., 4डी4, 5एस1); एमओ(..., 4डी5, 5एस1); आरयू(..., 4डी7, 5एस1); आरएच(..., 4डी8, 5एस1); पी.डी.(..., 4डी10, 5एस0); एजी(..., 4डी10, 5एस1); ला(..., 5डी1, 6एस2); सी.ई(..., 4एफ1, 5डी1, 6एस2); गोलों का अंतर(..., 4एफ7, 5डी1, 6एस2); ए.यू.(..., 5डी10, 6एस1); एसी(..., 6डी1, 7एस2); वां(..., 6डी2, 7एस2); देहात(..., 5एफ2, 6डी1, 7एस2); यू(..., 5एफ3, 6डी1, 7एस2); एनपी(..., 5एफ4, 6डी1, 7एस2) और सेमी(..., 5एफ7, 6डी1, 7एस2)।
   • जब किसी परमाणु को इलेक्ट्रॉन विन्यास रूप में लिखा जाता है तो उसका परमाणु क्रमांक ज्ञात करने के लिए, अक्षरों (s, p, d, और f) के बाद आने वाली सभी संख्याओं को जोड़ दें। यह केवल तटस्थ परमाणुओं के लिए काम करता है, यदि आप आयन के साथ काम कर रहे हैं तो यह काम नहीं करेगा - आपको अतिरिक्त या खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ना या घटाना होगा।
   • अक्षर के बाद का नंबर एक सुपरस्क्रिप्ट है, परीक्षण में गलती न करें।
   • कोई "आधा-भरा" सबलेवल स्थिरता नहीं है। यह एक सरलीकरण है. कोई भी स्थिरता जिसे "आधे-भरे" उपस्तरों के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, इस तथ्य के कारण है कि प्रत्येक कक्षक पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्ज़ा होता है, इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण कम हो जाता है।
   • प्रत्येक परमाणु एक स्थिर अवस्था की ओर प्रवृत्त होता है, और सबसे स्थिर विन्यास में s और p उपस्तर भरे होते हैं (s2 और p6)। उत्कृष्ट गैसों का यह विन्यास होता है, इसलिए वे शायद ही कभी प्रतिक्रिया करती हैं और आवर्त सारणी में दाईं ओर स्थित होती हैं। इसलिए, यदि कोई कॉन्फ़िगरेशन 3पी 4 में समाप्त होता है, तो इसे स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (एस-सबलेवल इलेक्ट्रॉनों सहित छह को खोने के लिए, अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए चार को खोना आसान होता है)। और यदि कॉन्फ़िगरेशन 4d 3 में समाप्त होता है, तो स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए इसे तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, आधे-भरे उपस्तर (एस1, पी3, डी5..) उदाहरण के लिए, पी4 या पी2 की तुलना में अधिक स्थिर हैं; हालाँकि, s2 और p6 और भी अधिक स्थिर होंगे।
   • जब आप किसी आयन के साथ काम कर रहे होते हैं, तो इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं है। इस मामले में परमाणु का आवेश रासायनिक प्रतीक के शीर्ष दाईं ओर (आमतौर पर) दर्शाया जाएगा। इसलिए, आवेश +2 वाले सुरमा परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 है। ध्यान दें कि 5पी 3 अब 5पी 1 में बदल गया है। जब तटस्थ परमाणु विन्यास एस और पी के अलावा अन्य उपस्तरों में समाप्त होता है तो सावधान रहें।जब आप इलेक्ट्रॉन लेते हैं, तो आप उन्हें केवल वैलेंस ऑर्बिटल्स (एस और पी ऑर्बिटल्स) से ले सकते हैं। इसलिए, यदि कॉन्फ़िगरेशन 4s 2 3d 7 के साथ समाप्त होता है और परमाणु +2 का चार्ज प्राप्त करता है, तो कॉन्फ़िगरेशन 4s 0 3d 7 के साथ समाप्त होगा। कृपया ध्यान दें कि 3डी 7 नहींपरिवर्तन के कारण, एस कक्षक से इलेक्ट्रॉन नष्ट हो जाते हैं।
   • ऐसी स्थितियाँ होती हैं जब एक इलेक्ट्रॉन को "उच्च ऊर्जा स्तर पर जाने" के लिए मजबूर किया जाता है। जब एक उपस्तर आधे या पूर्ण होने से एक इलेक्ट्रॉन कम हो, तो निकटतम एस या पी उपस्तर से एक इलेक्ट्रॉन लें और इसे उस उपस्तर पर ले जाएं जिसे इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है।
   • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को रिकॉर्ड करने के लिए दो विकल्प हैं। उन्हें ऊर्जा स्तर संख्याओं के बढ़ते क्रम में या इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को भरने के क्रम में लिखा जा सकता है, जैसा कि एर्बियम के लिए ऊपर दिखाया गया था।
   • आप केवल वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन लिखकर किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन भी लिख सकते हैं, जो अंतिम एस और पी सबलेवल का प्रतिनिधित्व करता है। इस प्रकार, सुरमा का संयोजकता विन्यास 5s 2 5p 3 होगा।
   • आयन समान नहीं हैं. उनके साथ यह बहुत अधिक कठिन है। दो स्तरों को छोड़ें और उसी पैटर्न का पालन करें जो इस बात पर निर्भर करता है कि आपने कहाँ से शुरुआत की थी और इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी बड़ी है।

आइए जानें कि किसी रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे बनाया जाए। यह प्रश्न महत्वपूर्ण और प्रासंगिक है, क्योंकि यह न केवल संरचना का, बल्कि प्रश्न में परमाणु के अपेक्षित भौतिक और रासायनिक गुणों का भी एक विचार देता है।

संकलन नियम

किसी रासायनिक तत्व का ग्राफिकल और इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाने के लिए परमाणु संरचना के सिद्धांत की समझ होना आवश्यक है। आरंभ करने के लिए, एक परमाणु के दो मुख्य घटक होते हैं: नाभिक और नकारात्मक इलेक्ट्रॉन। नाभिक में न्यूट्रॉन शामिल होते हैं, जिन पर कोई आवेश नहीं होता है, साथ ही प्रोटॉन भी होते हैं, जिन पर धनात्मक आवेश होता है।

किसी रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र की रचना और निर्धारण कैसे करें, इस पर चर्चा करते हुए, हम ध्यान दें कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या ज्ञात करने के लिए मेंडेलीव आवधिक प्रणाली की आवश्यकता होगी।

किसी तत्व की संख्या उसके नाभिक में पाए जाने वाले प्रोटॉनों की संख्या के अनुरूप होती है। उस अवधि की संख्या जिसमें परमाणु स्थित है, ऊर्जा परतों की संख्या को दर्शाती है जिन पर इलेक्ट्रॉन स्थित हैं।

विद्युत आवेश से रहित न्यूट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए किसी तत्व के परमाणु के सापेक्ष द्रव्यमान से उसकी क्रम संख्या (प्रोटॉन की संख्या) घटाना आवश्यक है।

निर्देश

यह समझने के लिए कि किसी रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे बनाया जाए, क्लेचकोवस्की द्वारा तैयार उपस्तरों को नकारात्मक कणों से भरने के नियम पर विचार करें।

मुक्त ऑर्बिटल्स में कितनी मुक्त ऊर्जा है, इसके आधार पर, एक श्रृंखला संकलित की जाती है जो इलेक्ट्रॉनों के साथ स्तरों को भरने के अनुक्रम को दर्शाती है।

प्रत्येक कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो प्रतिसमानांतर चक्रों में व्यवस्थित होते हैं।

इलेक्ट्रॉनिक कोशों की संरचना को व्यक्त करने के लिए ग्राफिक सूत्रों का उपयोग किया जाता है। रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे दिखते हैं? ग्राफ़िक विकल्प कैसे बनाएं? ये प्रश्न स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में शामिल हैं, इसलिए हम उन पर अधिक विस्तार से ध्यान देंगे।

एक निश्चित मैट्रिक्स (आधार) है जिसका उपयोग ग्राफिक सूत्र बनाते समय किया जाता है। एस-ऑर्बिटल की विशेषता केवल एक क्वांटम सेल है, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन एक दूसरे के विपरीत स्थित होते हैं। उन्हें ग्राफिक रूप से तीरों द्वारा दर्शाया गया है। पी-ऑर्बिटल के लिए, तीन कोशिकाओं को दर्शाया गया है, प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन भी हैं, डी ऑर्बिटल में दस इलेक्ट्रॉन हैं, और एफ ऑर्बिटल चौदह इलेक्ट्रॉनों से भरा है।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के संकलन के उदाहरण

आइए किसी रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे बनाया जाए, इस बारे में बातचीत जारी रखें। उदाहरण के लिए, आपको मैंगनीज तत्व के लिए एक ग्राफिकल और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाने की आवश्यकता है। सबसे पहले, आइए आवर्त सारणी में इस तत्व की स्थिति निर्धारित करें। इसका परमाणु क्रमांक 25 है, अत: परमाणु में 25 इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैंगनीज चतुर्थ आवर्त तत्व है और इसलिए इसके चार ऊर्जा स्तर हैं।

किसी रासायनिक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र कैसे लिखें? हम तत्व का चिह्न, साथ ही उसका क्रमांक भी लिखते हैं। क्लेचकोवस्की के नियम का उपयोग करते हुए, हम ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं। हम उन्हें क्रमिक रूप से पहले, दूसरे और तीसरे स्तर पर रखते हैं, प्रत्येक कोशिका में दो इलेक्ट्रॉन रखते हैं।

इसके बाद, हम उन्हें जोड़ते हैं, जिससे हमें 20 टुकड़े मिलते हैं। तीन स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, और चौथे पर केवल पांच इलेक्ट्रॉन बचे हैं। यह ध्यान में रखते हुए कि प्रत्येक प्रकार के कक्षक का अपना ऊर्जा भंडार होता है, हम शेष इलेक्ट्रॉनों को 4s और 3d उपस्तरों में वितरित करते हैं। परिणामस्वरूप, मैंगनीज परमाणु के लिए तैयार इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक सूत्र का निम्नलिखित रूप है:

1एस2/2एस2, 2पी6/3एस2, 3पी6/4एस2, 3डी3

व्यवहारिक महत्व

इलेक्ट्रॉन ग्राफिक सूत्रों का उपयोग करके, आप स्पष्ट रूप से मुक्त (अयुग्मित) इलेक्ट्रॉनों की संख्या देख सकते हैं जो किसी दिए गए रासायनिक तत्व की संयोजकता निर्धारित करते हैं।

हम क्रियाओं का एक सामान्यीकृत एल्गोरिदम प्रदान करते हैं जिसके साथ आप आवर्त सारणी में स्थित किसी भी परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन ग्राफिक सूत्र बना सकते हैं।

सबसे पहले, आवर्त सारणी का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करना आवश्यक है। अवधि संख्या ऊर्जा स्तरों की संख्या को इंगित करती है।

एक निश्चित समूह से संबंधित होना बाहरी ऊर्जा स्तर में स्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से जुड़ा है। स्तरों को उपस्तरों में विभाजित किया गया है और क्लेचकोवस्की नियम को ध्यान में रखते हुए भरा गया है।

निष्कर्ष

आवर्त सारणी में स्थित किसी भी रासायनिक तत्व की संयोजकता संभावनाओं को निर्धारित करने के लिए उसके परमाणु का एक इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक सूत्र संकलित करना आवश्यक है। ऊपर दिया गया एल्गोरिदम हमें कार्य से निपटने और परमाणु के संभावित रासायनिक और भौतिक गुणों को निर्धारित करने की अनुमति देगा।

जानकारी जांचें. इस लेख में प्रस्तुत तथ्यों की सत्यता एवं जानकारी की विश्वसनीयता की जाँच करना आवश्यक है। वार्ता पृष्ठ पर इस विषय पर चर्चा है: शब्दावली के संबंध में संदेह। रासायनिक सूत्र...विकिपीडिया

एक रासायनिक सूत्र रासायनिक प्रतीकों, संख्याओं और कोष्ठक के विभाजन प्रतीकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी दर्शाता है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है... ...विकिपीडिया

एक रासायनिक सूत्र रासायनिक प्रतीकों, संख्याओं और कोष्ठक के विभाजन प्रतीकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी दर्शाता है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है... ...विकिपीडिया

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एक रासायनिक सूत्र रासायनिक प्रतीकों, संख्याओं और कोष्ठक के विभाजन प्रतीकों का उपयोग करके पदार्थों की संरचना और संरचना के बारे में जानकारी दर्शाता है। वर्तमान में, निम्नलिखित प्रकार के रासायनिक सूत्र प्रतिष्ठित हैं: सबसे सरल सूत्र। अनुभवी द्वारा प्राप्त किया जा सकता है... ...विकिपीडिया

मुख्य लेख: अकार्बनिक यौगिक, तत्व के अनुसार अकार्बनिक यौगिकों की सूची, प्रत्येक पदार्थ के लिए वर्णानुक्रम में (सूत्र द्वारा) प्रस्तुत अकार्बनिक यौगिकों की सूचनात्मक सूची, तत्वों के हाइड्रोजन एसिड (यदि ... विकिपीडिया)

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रासायनिक सॉफ्टवेयर रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उपयोग किए जाने वाले कंप्यूटर प्रोग्राम हैं। सामग्री 1 रासायनिक संपादक 2 प्लेटफार्म 3 साहित्य...विकिपीडिया

पुस्तकें

• औद्योगिक उपकरणों की स्थापना के लिए जापानी-अंग्रेज़ी-रूसी शब्दकोश। लगभग 8,000 शब्द, पोपोवा आई.एस.। शब्दकोश उपयोगकर्ताओं की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए है और मुख्य रूप से जापान या ... से औद्योगिक उपकरणों की आपूर्ति और कार्यान्वयन में शामिल अनुवादकों और तकनीकी विशेषज्ञों के लिए है।
• जैव रासायनिक शब्दों का एक संक्षिप्त शब्दकोश, कुनिज़ेव एस.एम.। शब्दकोश सामान्य जैव रसायन, पारिस्थितिकी और जैव प्रौद्योगिकी के बुनियादी सिद्धांतों में पाठ्यक्रम का अध्ययन करने वाले विश्वविद्यालयों में रासायनिक और जैविक विशिष्टताओं के छात्रों के लिए है, और इसका उपयोग इसमें भी किया जा सकता है ...

एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए भौतिकी में सूत्रों के साथ चीट शीट

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सबसे पहले, एक चित्र जिसे कॉम्पैक्ट रूप में मुद्रित किया जा सकता है।

यांत्रिकी

1. दबाव पी=एफ/एस
2. घनत्व ρ=m/V
3. तरल गहराई पर दबाव P=ρ∙g∙h
4. गुरुत्वाकर्षण फीट=मिलीग्राम
5. 5. आर्किमिडीयन बल Fa=ρ f ∙g∙Vt
6. समान रूप से त्वरित गति के लिए गति का समीकरण

एक्स=एक्स 0+ υ 0 ∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2ए एस=( υ +υ 0) ∙t /2

1. समान रूप से त्वरित गति के लिए वेग समीकरण υ =υ 0 +a∙t
2. त्वरण a=( υ -υ 0)/टी
3. वृत्ताकार गति υ =2πR/T
4. अभिकेन्द्रीय त्वरण a= υ 2/आर
5. अवधि और आवृत्ति के बीच संबंध ν=1/T=ω/2π
6. न्यूटन का द्वितीय नियम F=ma
7. हुक का नियम Fy=-kx
8. गुरुत्वाकर्षण का नियम F=G∙M∙m/R 2
9. त्वरण a P=m(g+a) से गतिमान पिंड का भार
10. त्वरण а↓ Р=m(g-a) से गतिमान किसी पिंड का भार
11. घर्षण बल Ftr=µN
12. शरीर का संवेग p=m υ
13. बल आवेग Ft=∆p
14. बल का क्षण M=F∙ℓ
15. जमीन से ऊपर उठे हुए पिंड की संभावित ऊर्जा Ep=mgh
16. प्रत्यास्थ रूप से विकृत शरीर की संभावित ऊर्जा Ep=kx 2 /2
17. शरीर की गतिज ऊर्जा एक=म υ 2 /2
18. कार्य A=F∙S∙cosα
19. पावर N=A/t=F∙ υ
20. दक्षता η=एपी/एज़
21. गणितीय पेंडुलम की दोलन अवधि T=2π√ℓ/g
22. स्प्रिंग पेंडुलम की दोलन अवधि T=2 π √m/k
23. हार्मोनिक कंपन का समीकरण Х=Хmax∙cos ωt
24. तरंग दैर्ध्य, इसकी गति और अवधि के बीच संबंध λ= υ टी

आणविक भौतिकी और ऊष्मागतिकी

1. पदार्थ की मात्रा ν=N/Na
2. मोलर द्रव्यमान M=m/ν
3. बुध। स्वजन। एकपरमाण्विक गैस अणुओं की ऊर्जा Ek=3/2∙kT
4. मूल एमकेटी समीकरण P=nkT=1/3nm 0 υ 2
5. गे-लुसाक का नियम (आइसोबैरिक प्रक्रिया) वी/टी = स्थिरांक
6. चार्ल्स का नियम (आइसोकोरिक प्रक्रिया) पी/टी = स्थिरांक
7. सापेक्ष आर्द्रता φ=पी/पी 0 ∙100%
8. इंट. ऊर्जा आदर्श. मोनोएटोमिक गैस U=3/2∙M/µ∙RT
9. गैस का कार्य A=P∙ΔV
10. बॉयल-मैरियट कानून (आइसोथर्मल प्रक्रिया) पीवी = स्थिरांक
11. गर्म करने के दौरान ऊष्मा की मात्रा Q=Cm(T 2 -T 1)
12. पिघलने के दौरान ऊष्मा की मात्रा Q=λm
13. वाष्पीकरण के दौरान ऊष्मा की मात्रा Q=Lm
14. ईंधन दहन के दौरान ऊष्मा की मात्रा Q=qm
15. एक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण PV=m/M∙RT
16. ऊष्मागतिकी का पहला नियम ΔU=A+Q
17. ताप इंजनों की दक्षता η= (क्यू 1 - क्यू 2)/ क्यू 1
18. दक्षता आदर्श है. इंजन (कार्नोट चक्र) η= (टी 1 - टी 2)/ टी 1

इलेक्ट्रोस्टैटिक्स और इलेक्ट्रोडायनामिक्स - भौतिकी में सूत्र

1. कूलम्ब का नियम F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
2. विद्युत क्षेत्र की ताकत E=F/q
3. विद्युत तनाव बिंदु आवेश क्षेत्र E=k∙q/R 2
4. सतह आवेश घनत्व σ = q/S
5. विद्युत तनाव एक अनंत समतल के क्षेत्र E=2πkσ
6. ढांकता हुआ स्थिरांक ε=E 0 /E
7. अंतःक्रिया की संभावित ऊर्जा. शुल्क W= k∙q 1 q 2 /R
8. संभावित φ=W/q
9. बिंदु आवेश क्षमता φ=k∙q/R
10. वोल्टेज यू=ए/क्यू
11. एक समान विद्युत क्षेत्र के लिए U=E∙d
12. विद्युत क्षमता C=q/U
13. एक फ्लैट संधारित्र की विद्युत क्षमता C=S∙ ε ∙ε 0 /डी
14. आवेशित संधारित्र की ऊर्जा W=qU/2=q²/2С=CU²/2
15. वर्तमान शक्ति I=q/t
16. कंडक्टर प्रतिरोध R=ρ∙ℓ/S
17. सर्किट सेक्शन I=U/R के लिए ओम का नियम
18. पिछले के कानून. कनेक्शन I 1 =I 2 =I, U 1 +U 2 =U, R 1 +R 2 =R
19. कानून समानांतर. कॉन. यू 1 =यू 2 =यू, आई 1 +आई 2 =आई, 1/आर 1 +1/आर 2 =1/आर
20. विद्युत धारा शक्ति P=I∙U
21. जूल-लेन्ज़ कानून Q=I 2 आरटी
22. पूर्ण परिपथ के लिए ओम का नियम I=ε/(R+r)
23. शॉर्ट सर्किट करंट (R=0) I=ε/r
24. चुंबकीय प्रेरण वेक्टर B=Fmax/ℓ∙I
25. एम्पीयर शक्ति Fa=IBℓsin α
26. लोरेंत्ज़ बल Fl=Bqυsin α
27. चुंबकीय प्रवाह Ф=BSсos α Ф=LI
28. विद्युत चुम्बकीय प्रेरण का नियम Ei=ΔФ/Δt
29. एक गतिशील चालक में प्रेरण ईएमएफ Ei=Вℓ υ पापα
30. स्व-प्रेरण ईएमएफ Esi=-L∙ΔI/Δt
31. कुंडल चुंबकीय क्षेत्र ऊर्जा Wm=LI 2/2
32. दोलन काल सं. सर्किट T=2π ∙√LC
33. आगमनात्मक प्रतिक्रिया X L =ωL=2πLν
34. धारिता Xc=1/ωC
35. प्रभावी वर्तमान मान Id=Imax/√2,
36. प्रभावी वोल्टेज मान Uд=Umax/√2
37. प्रतिबाधा Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

प्रकाशिकी

1. प्रकाश अपवर्तन का नियम n 21 =n 2 /n 1 = υ 1 / υ 2
2. अपवर्तनांक n 21 =sin α/sin γ
3. पतला लेंस सूत्र 1/F=1/d + 1/f
4. लेंस ऑप्टिकल पावर D=1/F
5. अधिकतम हस्तक्षेप: Δd=kλ,
6. न्यूनतम हस्तक्षेप: Δd=(2k+1)λ/2
7. विभेदक ग्रिड d∙sin φ=k λ

क्वांटम भौतिकी

1. फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव के लिए आइंस्टीन का सूत्र hν=Aout+Ek, एक=U z e
2. फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव की लाल सीमा ν k = Aout/h
3. फोटॉन गति P=mc=h/ λ=E/s

परमाणु नाभिक का भौतिकी

1. रेडियोधर्मी क्षय का नियम N=N 0 ∙2 - t / T
2. परमाणु नाभिक की बंधन ऊर्जा

किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाने के लिए एल्गोरिदम:

1. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. का उपयोग करके एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें। मेंडेलीव।

2. उस अवधि की संख्या का उपयोग करके जिसमें तत्व स्थित है, ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें; अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से मेल खाती है।

3. स्तरों को उपस्तरों और कक्षकों में विभाजित करें और कक्षकों को भरने के नियमों के अनुसार उन्हें इलेक्ट्रॉनों से भरें:

यह याद रखना चाहिए कि पहले स्तर में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं 1s 2, दूसरे पर - अधिकतम 8 (दो) एसऔर छह आर: 2एस 2 2पी 6), तीसरे पर - अधिकतम 18 (दो) एस, छह पी, और दस डी: 3एस 2 3पी 6 3डी 10).

• मुख्य क्वांटम संख्या एनन्यूनतम होना चाहिए.
• सबसे पहले भरना है एस-फिर, सबलेवल पी-, डी- बी एफ-उपस्तर।
• इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षाओं को भरते हैं (क्लेचकोवस्की का नियम)।
• एक उपस्तर के भीतर, इलेक्ट्रॉन पहले एक-एक करके मुक्त कक्षाओं पर कब्जा करते हैं, और उसके बाद ही वे जोड़े बनाते हैं (हंड का नियम)।
• एक कक्षक में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते (पॉली सिद्धांत)।

उदाहरण।

1. आइए नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाएं। आवर्त सारणी में नाइट्रोजन 7वें स्थान पर है।

2. आइए आर्गन के लिए इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाएं। आर्गन आवर्त सारणी में 18वें नंबर पर है।

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. आइए क्रोमियम का इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाएं। आवर्त सारणी में क्रोमियम 24वें स्थान पर है।

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 6 4s 1 3डी 5

जिंक का ऊर्जा आरेख.

4. आइए जिंक का इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाएं। आवर्त सारणी में जिंक 30वें स्थान पर है।

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10

कृपया ध्यान दें कि इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का भाग, अर्थात् 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है।

जिंक के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: