การวาดภาพการนำเสนอปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์ในธรรมชาติ

หัวข้อของโครงการคือ "ปฏิกิริยารีดอกซ์"

ชื่อโครงการสร้างสรรค์ "มีคนแพ้และมีคนพบว่า...".

ผู้ประสานงานโครงการ Drobot Svetlana Sergeevna, ครูสอนเคมี, [ป้องกันอีเมล]

สาขาวิชา - เคมี.

นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่สิบเอ็ดกลายเป็นผู้เข้าร่วมโครงการ

โครงการดำเนินการตั้งแต่เดือนตุลาคมถึงธันวาคม (3 เดือน) ในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11

เรื่อง "ปฏิกิริยารีดอกซ์"วิ่งเหมือนด้ายสีแดงตลอดหลักสูตรเคมีที่โรงเรียน (8, 9 และ 11 ชั้นเรียน) และยากมากที่จะเข้าใจกระบวนการที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเหล่านี้

คำถามพื้นฐาน: จุดจบของโลกเป็นไปได้หรือไม่?

ในหัวข้อต่อไปนี้ คำถามปัญหา:

1. เราพบ OVR ที่ใดในโลกรอบตัวเรา
2. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนกับปฏิกิริยารีดอกซ์ต่างกันอย่างไร?
3. สถานะออกซิเดชันและความจุต่างกันอย่างไร?
4. อะไรคือคุณสมบัติของ OVR ในเคมีอินทรีย์?

คำถามที่เป็นปัญหาได้รับการออกแบบเพื่อแสดงรายละเอียดให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้เกี่ยวกับปรากฏการณ์ทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในโลกรอบตัวเรา และเพื่อกระตุ้นความสนใจของเด็ก ๆ ในการศึกษากระบวนการทางเคมีที่ซับซ้อนเหล่านี้

นักศึกษาได้ทำการวิจัยเกี่ยวกับประเด็นปัญหาที่เกิดขึ้นกับพวกเขา พวกเขาทำงานในสองทิศทาง บางคนได้ทำการวิจัยโดยพิจารณาว่า OVR เป็นกระบวนการทางเคมี:

1. วาเลนซีและสถานะออกซิเดชัน
4. OVR ในเคมีอินทรีย์
3. OVR คืออะไรและ RIO คืออะไร
4. แอโนด + แคโทด = อิเล็กโทรไลซิส
5. ปฏิกิริยารีดอกซ์

และอื่น ๆ ในแง่ของความสำคัญเชิงปฏิบัติของกระบวนการเหล่านี้:
1. ในแดนปีศาจแดง
2. คุณไม่ได้ใส่สีขาวหรือยัง? แล้วเราจะไปหาคุณ!
3. ปาฏิหาริย์ทั้งเจ็ดในธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต
4. วันแห่งชัยชนะนี้...

การนำเสนอ "ในอาณาจักรปีศาจแดง" สามารถใช้ได้ไม่เพียง แต่เป็นงานวิจัยเท่านั้น แต่ยังสามารถใช้ในบทเรียนเคมีเมื่ออธิบายหัวข้อนี้เพราะมันอธิบายแนวคิดของการกัดกร่อนสาระสำคัญของกระบวนการนี้ การจำแนก - เคมี, ไฟฟ้าเคมี, กลเคมี วิธีการป้องกันการกัดกร่อน และวัสดุ : ชนิดของการผุกร่อน คุณรู้หรือไม่ว่า..อะไรอยู่นอกเหนือขอบเขตหลักสูตร

งานนำเสนอ "คุณใส่ชุดขาวหรือยัง..." เกี่ยวกับการใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ในชีวิตประจำวัน การซักด้วยวิธีการทางวิทยาศาสตร์ - ขจัดคราบไอโอดีน คราบต่างๆ คำแนะนำในการจัดการผลิตภัณฑ์ที่ทำจากขนสัตว์ธรรมชาติ เกี่ยวกับองค์ประกอบของแป้งและบทบาทของส่วนประกอบอย่างใดอย่างหนึ่งในการซัก

"เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต". งานนำเสนอนี้พูดถึงความมหัศจรรย์ทั้งเจ็ดของธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต - การเผาไหม้ การกัดกร่อนของโลหะ การระเบิด อิเล็กโทรไลซิส การสลายตัว การหมัก การสังเคราะห์ด้วยแสง เป็นผลให้สรุปได้ว่าสิ่งมหัศจรรย์ทั้งเจ็ดของธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิตเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ล้อมรอบเราและมีบทบาทสำคัญในชีวิตของเรา

"นี่คือวันแห่งชัยชนะ" การใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ในสงคราม

เว็บไซต์การศึกษากลายเป็นผลงานสร้างสรรค์ของงานวิจัยของนักศึกษา เว็บไซต์รวมเนื้อหาทั้งหมดในหัวข้อ นอกจากนี้ยังมีแบบทดสอบที่ให้คุณทดสอบความรู้และรับการประเมิน ข้อดีของไซต์นี้คือสามารถให้นักเรียนทุกคนผ่านทางอินเทอร์เน็ตได้

นักศึกษาสรุปได้ว่าโลกทั้งใบรอบตัวเราถือได้ว่าเป็นห้องปฏิบัติการเคมีขนาดยักษ์ ซึ่งปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นทุกวินาที ส่วนใหญ่เป็นรีดอกซ์ และตราบใดที่กระบวนการรีดอกซ์ยังมีอยู่ในธรรมชาติ จุดจบ ของโลกเป็นไปไม่ได้

ในระหว่างการทำงานในโครงการ เนื้อหาการสอนได้รับการพัฒนา (การทดสอบ วิธีการกำหนดความจุ สถานะออกซิเดชัน รวบรวม OVR โดยวิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ รวบรวม OVR โดยวิธีครึ่งปฏิกิริยา กฎสำหรับการรวบรวมปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ).

ขณะทำงานในโครงการ มีการใช้วรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ที่ได้รับความนิยมจำนวนมาก

ทรัพยากรอินเทอร์เน็ตก็ถูกใช้เช่นกัน

โครงการของเราจะช่วยให้นักเรียนเข้าใจปัญหายากๆ ของหัวข้อนี้อย่างอิสระ ตลอดจนเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบวิชาเคมี

โลกทั้งใบรอบตัวเราถือได้ว่าเป็นห้องปฏิบัติการเคมีขนาดมหึมาที่มีปฏิกิริยาเคมี ซึ่งส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ เกิดขึ้นทุกวินาที

คำอธิบายของการนำเสนอในแต่ละสไลด์:

1 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

เสร็จสมบูรณ์โดย: ครูสอนเคมี Baimukhametova Batila Turginbaevna ปฏิกิริยารีดอกซ์

2 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

คำขวัญของบทเรียนคือ "มีคนแพ้และมีคนพบว่า ... " ด้วยตัวเองโดยการทำงานคุณจะทำทุกอย่างเพื่อคนที่คุณรักและเพื่อตัวคุณเองและถ้าไม่ประสบความสำเร็จระหว่างการทำงานความล้มเหลวไม่ใช่ปัญหา ลองอีกครั้ง. ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ

3 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

4 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

หัวข้อบทเรียน: “ปฏิกิริยารีดอกซ์” วัตถุประสงค์: เพื่อทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยารีดอกซ์และค้นหาความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนและปฏิกิริยารีดอกซ์ เรียนรู้การระบุตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์ในปฏิกิริยา เรียนรู้การวาดไดอะแกรมของกระบวนการให้และรับอิเล็กตรอน ทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่สำคัญที่สุดที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ

5 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

บางทีอิเล็กตรอนเหล่านี้อาจเป็นโลกที่มีห้าทวีป ศิลปะ ความรู้ สงคราม บัลลังก์ และความทรงจำของสี่สิบศตวรรษ! บางทีแต่ละอะตอมอาจเป็นจักรวาลที่มีดาวเคราะห์นับร้อยดวง ที่นั่น - ทุกสิ่งที่อยู่ที่นี่ ในปริมาณที่บีบอัด แต่ยังรวมถึงสิ่งที่ไม่ได้อยู่ที่นี่ด้วย วี. บรีโซซอฟ.

6 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

สถานะออกซิเดชันคืออะไร? สถานะออกซิเดชันคือประจุตามเงื่อนไขของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ ซึ่งคำนวณจากสมมติฐานที่ว่าสารประกอบทั้งหมดประกอบด้วยไอออนเท่านั้น สถานะออกซิเดชันสามารถเป็นบวก ลบ หรือเท่ากับศูนย์ ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารประกอบตามลำดับ องค์ประกอบบางอย่างมี: สถานะออกซิเดชันคงที่ อื่น ๆ - ตัวแปร องค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันเป็นบวกคงที่ ได้แก่ - โลหะอัลคาไล: Li + 1, Na + 1, K + 1, Rb + 1, Cs + 1, Fr + 1 องค์ประกอบต่อไปนี้ของกลุ่ม II ของระบบธาตุ: เป็น + 2 , Mg + 2, Ca + 2, Sr + 2, Ba + 2, Ra + 2, Zn + 2 เช่นเดียวกับองค์ประกอบของกลุ่ม III A - A1 + 3 และอื่น ๆ โลหะในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชันในเชิงบวกเสมอ สำหรับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ F มีสถานะออกซิเดชันเชิงลบคงที่ (-1) ในสารง่าย ๆ ที่เกิดจากอะตอมของโลหะหรืออโลหะสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเป็นศูนย์เช่น: Na °, Al °, Fe °, H2, O2, F2, Cl2, Br2. ไฮโดรเจนมีลักษณะเฉพาะโดยสถานะออกซิเดชัน: +1 (H20), -1 (NaH) ออกซิเจนมีลักษณะเป็นออกซิเดชัน: -2 (H20), -1 (H2O2), +2 (OF2)

7 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด ตัวรีดิวซ์: ตัวออกซิไดซ์: สารที่เป็นโลหะอย่างง่าย ไฮโดรเจน คาร์บอน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) (CO) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) (SO2) กรดกำมะถัน H2SO3 และเกลือของมัน กรดไฮโดรฮาลิกและ เกลือของพวกมัน ไอออนของโลหะในปฏิกิริยาออกซิเดชันระดับกลาง: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 กรดไนตรัส HNO2 แอมโมเนีย NH3 ไนโตรเจน(II) ออกไซด์ (NO) ฮาโลเจน โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO4) โพแทสเซียมแมงกาเนต (K2MnO4) แมงกานีส (IV) ออกไซด์ ( MnO2) โพแทสเซียม ไดโครเมต (K2Cr2O7) กรดไนโตรเจน (HNO3) กรดซัลฟิวริก (conc. H2SO4) ทองแดง (II) ออกไซด์ (CuO) ตะกั่ว (IV) ออกไซด์ (PbO2) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) เหล็ก (III) คลอไรด์ (FeCl3) ไนโตรอินทรีย์ สารประกอบ

8 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

สถานะออกซิเดชันของแมงกานีสในสารประกอบโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO4 1. สถานะออกซิเดชันของโพแทสเซียม +1, ออกซิเจน -2 2. คำนวณจำนวนประจุลบ: 4 (-2) \u003d - 8 3. จำนวนประจุบวกในแมงกานีสคือ 1 4. เราสร้างสมการต่อไปนี้: (+1) + x + (-2) * 4 \u003d 0 1+ x - 8 \u003d 0 X \u003d 8 - 1 \u003d 7 X \u003d +7 +7 คือสถานะออกซิเดชันของแมงกานีสในโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

9 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

กฎการพิจารณาสถานะออกซิเดชัน 1. สถานะออกซิเดชันของธาตุในสารอย่างง่ายคือ 0 ตัวอย่างเช่น Ca, H2, Cl2, Na 2. สถานะออกซิเดชันของฟลูออรีนในสารประกอบทั้งหมด ยกเว้น F2 คือ - 1 ตัวอย่าง: S + 6F6-1 3. สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบทั้งหมด ยกเว้น O2, O3, F2-1O + 2 และสารประกอบเปอร์ออกไซด์ Na2 + 1 O - 12; H2 + 1O-12 เท่ากับ -2 ตัวอย่าง: Na2O-2, BaO-2, CO2-2 4. สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนคือ +1 ถ้ามีอย่างน้อยหนึ่งอโลหะในสารประกอบ -1 ในสารประกอบที่มีโลหะ (ไฮไดรด์) 5. สถานะออกซิเดชันของ O ใน H2 ตัวอย่าง: C-4H4 + 1 Ba + 2H2-1 H2 สถานะออกซิเดชันของโลหะเป็นค่าบวกเสมอ (ยกเว้นสารธรรมดา) สถานะออกซิเดชันของโลหะในกลุ่มย่อยหลักจะเท่ากับหมายเลขกลุ่มเสมอ สถานะออกซิเดชันของกลุ่มย่อยด้านข้างสามารถรับค่าต่างๆ ได้ ตัวอย่าง: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2 6. สถานะออกซิเดชันบวกสูงสุดเท่ากับหมายเลขกลุ่ม (ยกเว้น Cu+2, Au+3) สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำคือหมายเลขกลุ่มลบแปด ตัวอย่าง: H+1N+5O-23, N-3H+13 7. ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุล (ไอออน) เท่ากับ 0 (ประจุไอออน)

10 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

กฎความปลอดภัยในการทำงานห้องปฏิบัติการ ประสบการณ์ 1. ทำปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ ประสบการณ์ที่ 2 1. ตอกตะปูเหล็กลงในสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2. ทำสมการปฏิกิริยาเคมี 3. กำหนดชนิดของปฏิกิริยาเคมีแต่ละชนิด 4. กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดก่อนและหลังปฏิกิริยา 5. ลองคิดดูว่าปฏิกิริยาเหล่านี้แตกต่างกันอย่างไร?

11 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

คำตอบ: Cu + 2S + 6O4-2 + 2Na + 1O-2H + 1Cu + 2 (O -2H + 1) 2 + Na2 + 1S + 6O4-2 - ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน Cu + 2S + 6O4-2 + Fe0 Fe + 2 S + 6O4 -2 + Сu0 - ปฏิกิริยาการแทนที่ ปฏิกิริยาหมายเลข 2 แตกต่างจากปฏิกิริยาหมายเลข 1 ในกรณีนี้สถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเปลี่ยนแปลงก่อนและหลังปฏิกิริยา สังเกตความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาทั้งสองนี้ ปฏิกิริยาที่สองคือ OVR เราเน้นในสมการปฏิกิริยาสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน ลองเขียนพวกมันและระบุว่าอะตอมทำอะไรกับอิเล็กตรอนของพวกมัน (ให้ไปหรือรับ?) เช่น การเปลี่ยนอิเล็กตรอน Cu + 2 + 2 e-  Cu0 - ตัวออกซิไดซ์, ลดลง Fe0 - 2 e-  Fe + 2 - ตัวรีดิวซ์, ออกซิไดซ์

12 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์ 1. ปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างโมเลกุล ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในสารต่างกัน การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นระหว่างอะตอมหรือโมเลกุลที่แตกต่างกัน: 2Ca0 + O20 → 2 Ca + 2O-2 Ca เป็นตัวรีดิวซ์ O2 - ตัวออกซิไดซ์ Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2 CO - ตัวรีดิวซ์ CuO เป็นสารออกซิไดซ์ Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20 Zn เป็นตัวรีดิวซ์ HСl - ตัวออกซิไดซ์ Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 → I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - ตัวรีดิวซ์; MnO2 เป็นสารออกซิไดซ์

13 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

2. ปฏิกิริยารีดอกซ์ภายในโมเลกุล ในปฏิกิริยาภายในโมเลกุล ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในโมเลกุลเดียวกัน ตามกฎแล้วปฏิกิริยาภายในโมเลกุลจะดำเนินการระหว่างการสลายตัวทางความร้อนของสารที่มีตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 4Na2Cr2O7 → 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Cr+6- ออกซิไดเซอร์; O-2 - ตัวรีดิวซ์

14 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

3. ปฏิกิริยาไม่สมส่วน ปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งองค์ประกอบหนึ่งเพิ่มและลดระดับของการเกิดออกซิเดชันพร้อมกัน 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O กำมะถันในสถานะออกซิเดชัน 0 เป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 4. ปฏิกิริยาองค์ประกอบ ปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งอะตอมขององค์ประกอบหนึ่งในสถานะออกซิเดชันที่ต่างกันได้รับสถานะออกซิเดชันหนึ่งสถานะอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Br+5 เป็นสารออกซิไดซ์ Br-1 - ตัวรีดิวซ์

15 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้วิธีสมดุลของอิเล็กตรอน 1 เขียนรูปแบบปฏิกิริยา KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O 2. ใส่สถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบที่เปลี่ยน KMn + 7O4 + KI- + H2SO4 → Mn + 2SO4 + I20+ K2SO4+ H2O 3. องค์ประกอบที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจะถูกแยกออกและกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่ตัวออกซิไดซ์ยอมรับและมอบให้โดยตัวรีดิวซ์ Mn + 7 + 5 ē → Mn + 2 2I-1 - 2 ē → I20 4. ทำให้จำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับและอิเล็กตรอนเท่ากัน ทำให้เกิดค่าสัมประสิทธิ์ของสารประกอบซึ่งมีองค์ประกอบที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน Mn + 7 + 5ē → Mn + 22 2I-1 - 2ē → I205 2Mn + 7 + 10I-1 → 2Mn + 2 + 5I20 5. เลือกสัมประสิทธิ์สำหรับผู้เข้าร่วมคนอื่นๆ ทั้งหมดในปฏิกิริยา 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+ 8H2O

16 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์เป็นวิธีการหาค่าสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ ซึ่งพิจารณาการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของธาตุที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน จำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคโดยตัวรีดิวซ์เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับจากตัวออกซิไดซ์

17 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาที่กระบวนการออกซิเดชันและการรีดักชันเกิดขึ้นพร้อมกัน และตามกฎแล้ว สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเปลี่ยนไป พิจารณากระบวนการโดยใช้ตัวอย่างของปฏิกิริยาของสังกะสีกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

18 สไลด์

คำอธิบายของสไลด์:

โปรดจำไว้ว่า: 1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันเป็นปฏิกิริยาที่เกิดการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอม โมเลกุล หรือไอออนหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง 2. การเกิดออกซิเดชันเป็นกระบวนการของการบริจาคอิเล็กตรอน ระดับของการเกิดออกซิเดชันจะเพิ่มขึ้น 3. การฟื้นฟูเป็นกระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอนในขณะที่สถานะออกซิเดชันลดลง 4.อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่บริจาคอิเล็กตรอนจะถูกออกซิไดซ์ เป็นผู้ฟื้นฟู 5.อะตอม ไอออน หรือโมเลกุลที่รับอิเล็กตรอนจะลดลง เป็นสารออกซิไดซ์ 6. การเกิดออกซิเดชันมาพร้อมกับการลดลงเสมอ การลดลงเกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชัน 7. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน - ปฏิกิริยารีดักชัน - การรวมกันของสองกระบวนการที่ตรงกันข้าม: การเกิดออกซิเดชันและการลดลง

ออกซิเดชันเป็นกระบวนการบริจาคอิเล็กตรอนจากอะตอม โมเลกุล หรือไอออน อะตอมกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก: Zn 0 - 2e Zn 2+ ไอออนที่มีประจุลบจะกลายเป็นอะตอมที่เป็นกลาง: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 ค่าของไอออนที่มีประจุบวก (อะตอม) เพิ่มขึ้น ตามจำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาค: Fe 2 + -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn +4

การกู้คืนเป็นกระบวนการของการเพิ่มอิเล็กตรอนลงในอะตอม โมเลกุล หรือไอออน อะตอมเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุลบ S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br ค่าของไอออนที่มีประจุบวก (อะตอม) ลดลงตามจำนวนอิเล็กตรอนที่ยึด: Mn e Mn +2 S e S +4 หรือมัน สามารถเข้าสู่อะตอมที่เป็นกลางได้: H + + e H 0 Cu e Cu 0

ตัวรีดิวซ์คืออะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ส่งอิเล็กตรอน พวกมันถูกออกซิไดซ์ในกระบวนการของ OVR ตัวรีดิวซ์ทั่วไป: อะตอมของโลหะที่มีรัศมีอะตอมขนาดใหญ่ (กลุ่ม I-A, II-A) เช่นเดียวกับ Fe, Al, Zn สารที่ไม่ใช่โลหะอย่างง่าย: ไฮโดรเจน, คาร์บอน, โบรอน; ไอออนที่มีประจุลบ: Cl, Br, I, S 2, N 3 ฟลูออไรด์ไอออน F ไม่ใช่ตัวรีดิวซ์ ไอออนของโลหะใน s.o. ล่าง: Fe 2+, Cu +, Mn 2+, Cr 3+; ไอออนเชิงซ้อนและโมเลกุลที่มีอะตอมที่มี s.o. ระดับกลาง: SO ​​3 2, NO 2; CO, MnO 2 เป็นต้น

ตัวออกซิไดซ์คืออะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่รับอิเล็กตรอน พวกมันจะลดลงในกระบวนการของ OVR ตัวออกซิไดซ์ทั่วไป: อะตอมของอโลหะ VII-A, VI-A, V-A กลุ่มในองค์ประกอบของสารอย่างง่าย ไอออนของโลหะ ใน sd ที่สูงขึ้น: Cu 2+, Fe 3+, Ag + . .. ไอออนเชิงซ้อนและโมเลกุลที่มีอะตอมที่มี s.o. สูงและสูง: SO ​​4 2, NO 3, MnO 4, ClO 3, Cr 2 O 7 2-, SO 3, MnO 2 เป็นต้น

สถานะออกซิเดชันของกำมะถัน: -2.0, +4, +6 H 2 S -2 - ตัวรีดิวซ์ 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 S 0,S + 4 O 2 - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 (รีดักเตอร์) S + 2Na \u003d Na 2 S SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O (ตัวออกซิไดซ์) H 2 S +6 O 4 - ตัวออกซิไดซ์ Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

การกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีС.о อะตอม h / e ในองค์ประกอบของสิ่งมีชีวิตธรรมดา = 0 ผลรวมเชิงพีชคณิตของ sd ขององค์ประกอบทั้งหมดในองค์ประกอบของไอออนเท่ากับประจุของไอออน พีชคณิต sum s.d. ขององค์ประกอบทั้งหมดในองค์ประกอบของสารเชิงซ้อนคือ 0 K +1 Mn +7 O x + 4 (-2) \u003d 0

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันระหว่างโมเลกุล 2Al 0 + 3Cl 2 0 2Al +3 Cl 3 -1 ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันภายในโมเลกุล 2KCl +5 O KCl O 2 0 ปฏิกิริยาของการไม่สมส่วน การเปลี่ยนแปลง (การเกิดออกซิเดชันในตัวเอง-การกู้คืนตัวเอง): 3Cl KOH (ก.) KCl + 5 O 3 + 5KCl -1 + 3H 2 O 2N +4 O 2 + H 2 O HN +3 O 2 + HN +5 O 3

สิ่งนี้มีประโยชน์ที่จะทราบ สถานะออกซิเดชันของธาตุในแอนไอออนของเกลือจะเหมือนกับในกรด เช่น (NH 4) 2 Cr 2 +6 O 7 และ H 2 Cr 2 +6 O 7 สถานะออกซิเดชัน ของออกซิเจนในเปอร์ออกไซด์คือ -1 สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ในซัลไฟด์บางชนิดคือ -1 เช่น FeS 2 ฟลูออรีนเป็นอโลหะชนิดเดียวที่ไม่มีสถานะออกซิเดชันเป็นบวกในสารประกอบ ในสารประกอบ NH 3, CH 4 เป็นต้น . เครื่องหมายของธาตุไฮโดรเจนอยู่ในอันดับที่สอง

คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ผลิตภัณฑ์ลดกำมะถัน: H 2 SO 4 + och.akt. โลหะ (Mg, Li, Na…) H 2 S H 2 SO 4 + องก์ โลหะ (Mn, Fe, Zn…) S H 2 SO 4 + ไม่ทำงาน โลหะ (Cu, Ag, Sb…) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + อโลหะ (C, P, S…) SO 2 หมายเหตุ: บ่อยครั้งอาจเกิดส่วนผสมของผลิตภัณฑ์เหล่านี้ ในสัดส่วนที่ต่างกัน

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารละลาย กลาง ออกซิเดชัน (H 2 O 2 - ตัวรีดิวซ์) รีดิวซ์ (H 2 O 2 - ตัวออกซิไดซ์) กรด H 2 O 2 -2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2H + + 2e2H 2 O (O e2O - 2) อัลคาไลน์ H 2 O 2 + 2OH -O 2 + 2H 2 O (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2) เป็นกลาง H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)

กรดไนตริกในปฏิกิริยารีดอกซ์ ผลิตภัณฑ์ลดไนโตรเจน: Concentrated HNO 3: N +5 +1e N +4 (NO 2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); passivates Fe, Al, Cr Diluted HNO 3: N +5 +3e N +2 (NO) (โลหะใน ECHRNM Al …Cu; อโลหะ S, P, As, Se) เจือจาง HNO 3: N +5 +4e N +1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn เจือจาง HNO 3: N +5 +5e N 0 (N 2) เจือจางมาก: N e N -3 (NH 4 NO 3) (โลหะออกฤทธิ์ใน ECHRNM สูงถึง Al)

ความสำคัญของ OVR OVR เป็นเรื่องปกติอย่างยิ่ง เกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญในสิ่งมีชีวิต การหายใจ การสลายตัว การหมัก การสังเคราะห์ด้วยแสง OVR ให้วัฏจักรของสารในธรรมชาติ สามารถสังเกตได้ระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิง การกัดกร่อน และการถลุงโลหะ ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขาจะได้รับด่างกรดและสารเคมีที่มีค่าอื่น ๆ OVR รองรับการแปลงพลังงานของสารเคมีที่มีปฏิสัมพันธ์เป็นพลังงานจากการผสมผสานในแบตเตอรี่กัลวานิก

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) และลงชื่อเข้าใช้: https://accounts.google.com

คำบรรยายสไลด์:

ปฏิกิริยาการกู้คืน การจำแนก OVR วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1. การสอน - เพื่อจัดระบบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับการจำแนกปฏิกิริยาเคมีในแง่ของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ - สอนอธิบายแนวคิดพื้นฐานของ OVR - ให้การจำแนกประเภทของ OVR 2 การพัฒนา - พัฒนาความสามารถในการสังเกตวาดข้อสรุป - พัฒนาความคิดเชิงตรรกะต่อไปความสามารถในการวิเคราะห์และเปรียบเทียบ 3. การศึกษา - เพื่อสร้างมุมมองทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียนพัฒนาทักษะแรงงาน - เพื่อปลูกฝังความสามารถในการฟังซึ่งกันและกัน วิเคราะห์สถานการณ์ ปรับปรุงวัฒนธรรมการสื่อสารระหว่างบุคคล

แนวคิดพื้นฐาน: ปฏิกิริยารีดอกซ์ ตัวออกซิไดเซอร์-รีดักเตอร์ กระบวนการของปฏิกิริยารีดักชั่น-รีดักชั่น การแยกสัดส่วนภายในโมเลกุลระหว่างโมเลกุล อุปกรณ์: PSCE D. I. Mendeleev

เมื่อพันธะเคมีบางประเภทเกิดขึ้นกระบวนการของอิเล็กตรอนที่เข้าร่วมอะตอมหรือการปลดปล่อยของอิเล็กตรอนจึงเกิดขึ้นดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะเกิดคู่อิเล็กตรอนทั่วไปหรืออนุภาคที่มีประจุ - ไพเพอร์และแอนไอออน กระบวนการกู้คืน - กระบวนการรับอิเล็กตรอนโดยอะตอม (อนุภาค) + n เมื่อกู้คืน - s.o. ลดลง ตัวอย่างเช่น +2 งาน เขียนกระบวนการกู้คืนทองแดง () กระบวนการออกซิเดชันเป็นกระบวนการของการปล่อยอิเล็กตรอนโดยอะตอม (อนุภาค) n ส่งผลให้ระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ในระหว่างการออกซิเดชัน - s.o. เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น Task. เขียนกระบวนการออกซิเดชันอลูมิเนียม ()

ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ความสามารถในการกำหนดหน้าที่ของสาร/อนุภาค (ออกซิไดซ์หรือรีดิวซ์) โดย s.d. องค์ประกอบ Reductant - อนุภาค, อะตอม, โมเลกุล, อิเล็กตรอนที่บริจาค (ผู้บริจาคอิเล็กตรอน) ตัวรีดิวซ์จะเพิ่ม s.d. เสมอ ตัวออกซิไดซ์ - อนุภาค อะตอม โมเลกุลที่รับอิเล็กตรอน (ตัวรับอิเล็กตรอน) ตัวออกซิไดซ์จะลดค่า sd เสมอ 1. ดังนั้นหากธาตุในสารประกอบมีค่า sd ต่ำสุด เช่น กำมะถันใน (-2 คือค่า d.s. ต่ำสุดของกำมะถัน / หมายเลขหมู่ -8 /) สารประกอบจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ตัวอย่างเช่น ... 2. หากอยู่ในสารประกอบองค์ประกอบมีค่าสูงสุด c. o. เหมือนกำมะถันใน - สารประกอบทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น H ...

ตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุด ตัวออกซิไดซ์: K H และสารธรรมดาบางชนิด ตัวรีดิวซ์ H H และสารธรรมดาบางชนิด โลหะ, CO, C ภารกิจ: ค้นหาในบรรดาสารประกอบที่เสนอให้ออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ HN S CuO

ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงของ s.d. องค์ประกอบเรียกว่ารีดอกซ์

OVR ระหว่างโมเลกุล - การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่แตกต่างกัน (โมเลกุล, ไอออน) - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในโมเลกุลต่างกัน: + = ปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดิวซ์ภายในโมเลกุล - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในสารเดียวกัน (โมเลกุล, อนุภาค ) = + 2 ปฏิกิริยาไม่สมส่วน (ดิสมิวเทชัน) - ปฏิกิริยาที่องค์ประกอบเดียวกันทำหน้าที่เป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และเป็นตัวรีดิวซ์ และจากผลของปฏิกิริยา สารประกอบจะก่อตัวขึ้นซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมีเหมือนกันใน s.o ที่แตกต่างกัน K _________________________________________________________________ ภารกิจ ปฏิกิริยา OVR ประเภทใด: N + + HN

การตรึง 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O เป็นปฏิกิริยาของ OVR หรือไม่? กำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันของธาตุ ค้นหาตัวออกซิไดซ์ ตัวรีดิวซ์ กำหนดประเภทของ OVR HOMEWORK 1. ข้อ 11 เรียนรู้ 2. เขียน OVR ทุกประเภทจากข้อความ (ตัวอย่างละ 2 ตัวอย่าง)