रसायन विज्ञान की परीक्षा जल्दी कैसे पास करें। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तारीखें

रसायन विज्ञान में राष्ट्रीय परीक्षा उन विषयों में से एक है जिसे स्नातक स्वतंत्र रूप से चुन सकता है। यह विषय उन छात्रों के लिए आवश्यक है जो चिकित्सा, रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रौद्योगिकी, निर्माण, जैव प्रौद्योगिकी, खाद्य उद्योग और इसी तरह के उद्योगों के क्षेत्र में अपनी पढ़ाई जारी रखने का इरादा रखते हैं।

इस विषय की तैयारी पहले से ही शुरू कर देना बेहतर है, क्योंकि ऐसे में रटकर छोड़ना संभव नहीं होगा। इसके अलावा, आपको तैयारी के दौरान अपने प्रयासों को सही ढंग से वितरित करने में सक्षम होने के लिए संभावित परिवर्तनों और परीक्षा की तारीखों को पहले से स्पष्ट करने की आवश्यकता है। आपके लिए इस कार्य को यथासंभव आसान बनाने के लिए, हम 2017 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की विशेषताओं का विश्लेषण करेंगे।

एकीकृत राज्य परीक्षा-2017 का डेमो संस्करण

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तारीखें

आप निम्नलिखित तिथियों पर रसायन विज्ञान की परीक्षा दे सकते हैं:

• शुरुआती समय।परीक्षा की प्रारंभिक तिथि 03/16/2017 होगी, और 05/3/2017 को आरक्षित घोषित किया गया है।
• मुख्य मंच।परीक्षा की मुख्य तिथि 2 जून 2017 है.
• आरक्षित तिथि. 06/19/2017 को आरक्षित दिवस के रूप में चुना गया था।

कई श्रेणियों के व्यक्ति मुख्य समय सीमा से पहले एकीकृत राज्य परीक्षा दे सकते हैं, जिनमें शामिल हैं:

• शाम के स्कूल के छात्र;
• जिन छात्रों को रैंक में सेवा करने के लिए बुलाया जाता है;
• स्कूली बच्चे संघीय या अंतर्राष्ट्रीय महत्व की किसी प्रतियोगिता, प्रतियोगिता या ओलंपियाड के लिए जा रहे हैं,
• ग्यारहवीं कक्षा के छात्र जो निवास स्थान बदलने या किसी विदेशी विश्वविद्यालय में अध्ययन करने के लिए विदेश जाते हैं;
• जिन छात्रों को एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने की मुख्य तिथि पर निवारक, स्वास्थ्य-सुधार उपचार या पुनर्वास प्रक्रियाएँ निर्धारित की गई हैं;
• पिछले वर्षों के स्नातक;
• स्कूली बच्चे जो विदेश में पढ़ते हैं।

हम आपको याद दिला दें कि जल्दी परीक्षा देने के लिए आवेदन 1 मार्च, 2017 से पहले लिखा और जमा किया जाना चाहिए।

सांख्यिकीय जानकारी

एकीकृत राज्य परीक्षा आयोजित करने की प्रथा से पता चलता है कि रसायन विज्ञान स्नातकों के बीच विशेष रूप से लोकप्रिय नहीं है। यह परीक्षा आसान नहीं है, इसलिए दस में से केवल एक छात्र ही इसमें भाग लेता है। इस विषय में असंतोषजनक ग्रेड के साथ उत्तीर्ण होने वाले छात्रों के प्रतिशत से भी कठिनाई की पुष्टि होती है - विभिन्न वर्षों में यह आंकड़ा रसायन विज्ञान में परीक्षा देने वाले स्कूली बच्चों की कुल संख्या का 6.1 से 11% तक होता है।

जहाँ तक औसत परीक्षा अंकों का सवाल है, हाल ही में वे 67.8 (2013) से 56.3 (2015) अंक तक हैं। एक ओर, आप इस सूचक में गिरावट की प्रवृत्ति देख सकते हैं, तथापि, दूसरी ओर, हम छात्रों को आश्वस्त करने में जल्दबाजी करेंगे। ये स्कोर स्कूल "बी" स्तर के अनुरूप हैं, इसलिए आपको रसायन विज्ञान से बहुत डरना नहीं चाहिए।

रसायन विज्ञान को सबसे कठिन परीक्षाओं में से एक माना जाता है और इसके लिए गंभीर तैयारी की आवश्यकता होती है।

आप रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में क्या उपयोग कर सकते हैं?

रसायन विज्ञान की परीक्षा में, छात्र आवर्त सारणी का उपयोग कर सकते हैं, एक तालिका जिसमें लवण, अम्ल और क्षार की घुलनशीलता के बारे में जानकारी होती है, साथ ही धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला पर डेटा के साथ संदर्भ सामग्री भी होती है। छात्रों को टिकट के साथ सभी आवश्यक सामग्रियां दी जाएंगी। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में एक गैर-प्रोग्रामयोग्य कैलकुलेटर का भी उल्लेख किया गया है।

स्मार्टफोन, टैबलेट, प्लेयर, संदर्भ पुस्तकें और प्रोग्राम करने योग्य कंप्यूटर जैसी कोई भी अन्य वस्तु निषिद्ध है और यह छात्र को कक्षा से बाहर निकालने का आधार है। यदि आपको प्राथमिक चिकित्सा केंद्र या शौचालय जाने की आवश्यकता है, तो पर्यवेक्षक को सूचित करना उचित है, जो आपको सही स्थान पर ले जाएगा। अन्य गतिविधियाँ (जैसे पड़ोसियों से बात करना या परीक्षा स्थान बदलना) भी निषिद्ध हैं।

परीक्षा पेपर की संरचना

रसायन विज्ञान टिकट में 34 कार्य होते हैं, जिन्हें 2 भागों में विभाजित किया गया है:

• पहले भाग में 29 लघु-उत्तरीय कार्य शामिल हैं;
• दूसरे भाग में 5 कार्य हैं, जिनके समाधान के लिए विस्तृत उत्तर देने की आवश्यकता होगी।

रसायन विज्ञान असाइनमेंट पूरा करते समय, छात्रों को आवंटित 210 मिनट पूरे करने होंगे।

2017 में रसायन विज्ञान में राज्य परीक्षा 3.5 घंटे तक चलेगी

रसायन विज्ञान में KIM-2017 में परिवर्तन

रसायन विज्ञान में राष्ट्रीय परीक्षा में कई बदलाव हुए हैं, जो टिकट संरचना के अनुकूलन में परिलक्षित होते हैं। नए KIM का उद्देश्य छात्रों के ज्ञान और व्यावहारिक कौशल का आकलन करते समय निष्पक्षता बढ़ाना है। निम्नलिखित बातों पर ध्यान देना उचित है:

1. परीक्षा पत्र के पहले भाग की संरचना में, प्रस्तावित उत्तरों में से एक विकल्प के चुनाव की आवश्यकता वाले कार्यों को बाहर रखा गया था। नए कार्य प्रस्तावित उत्तरों में से कई सही उत्तरों का विकल्प प्रदान करते हैं (उदाहरण के लिए, 5 में से 2 या 6 में से 3), छात्रों को कई सेटों से व्यक्तिगत स्थितियों के बीच पत्राचार स्थापित करने और गणना करने में सक्षम होने की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, कार्यों को अलग-अलग विषयगत ब्लॉकों में समूहीकृत किया गया था, जिनमें से प्रत्येक में जटिलता के बुनियादी और उन्नत स्तरों से संबंधित कार्य शामिल थे। अलग-अलग ब्लॉकों में, कार्यों को बढ़ती जटिलता में व्यवस्थित किया जाता है, यानी, एक से दूसरे तक उत्तर प्राप्त करने के लिए किए जाने वाले कार्यों की संख्या में वृद्धि होगी। FIPI प्रतिनिधियों के एक बयान के अनुसार, ये परिवर्तन टिकट को स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के अनुरूप लाएंगे और छात्रों को रासायनिक प्रक्रियाओं की शब्दावली और पैटर्न के ज्ञान को अधिक प्रभावी ढंग से प्रदर्शित करने में मदद करेंगे।
2. 2017 में, उन्होंने कार्यों की कुल संख्या कम कर दी - अब 40 नहीं, बल्कि केवल 34 होंगे। समान प्रकार की गतिविधियों से जुड़े कार्यों को टिकट से हटा दिया गया है: उदाहरण के लिए, लवण, एसिड और क्षार और उनके बारे में ज्ञान की पहचान करना रासायनिक गुण। इन परिवर्तनों को इस तथ्य से समझाया गया है कि नया टिकट व्यावहारिक-उन्मुख है, इसलिए बुनियादी कार्यों के लिए भी छात्रों को अर्जित ज्ञान को व्यवस्थित रूप से लागू करने की आवश्यकता होगी।
3. बुनियादी स्तर के कार्य (संख्या 9 और 17) कार्बनिक और अकार्बनिक प्रकृति के पदार्थों के आनुवंशिक संबंधों के ज्ञान का परीक्षण करते हैं। अब उनकी रेटिंग 1 नहीं बल्कि 2 प्वाइंट पर है.
4. कार्य के लिए दिया जाने वाला प्राथमिक अंक बदल दिया गया है - अब यह 64 नहीं, बल्कि 60 अंक है।

ग्रेडिंग प्रणाली

एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अंक अधिकतम एक सौ के आधार पर निर्धारित किए जाते हैं। उन्हें 2017 तक स्कूली बच्चों से परिचित ग्रेडिंग प्रणाली में स्थानांतरित नहीं किया गया था, लेकिन यह स्वतंत्र रूप से किया जा सकता है।

ए पाने के लिए अनुशासन और डेमो विकल्पों पर ध्यान दें

• यदि कोई छात्र 0 से 35 अंक प्राप्त करता है, तो उसके ज्ञान का स्तर असंतोषजनक माना जाता है और "2" ग्रेड के अनुरूप होता है;
• 36 से 55 तक के अंक ज्ञान के संतोषजनक स्तर का संकेतक हैं और "3" चिह्न के अनुरूप हैं;
• 56 से 72 अंक प्राप्त करने के बाद, आप "4" ग्रेड पर भरोसा कर सकते हैं;
• 73 और उससे अधिक के स्कोर के साथ, रेटिंग उत्कृष्ट मानी जाती है, अर्थात "5"।

आप अपने पासपोर्ट डेटा का उपयोग करके अपनी पहचान करके एकीकृत राज्य परीक्षा पोर्टल पर अंतिम परिणाम देख सकते हैं। आइए यह भी याद रखें कि रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के लिए आपको न्यूनतम अंक 36 चाहिए। यह भी कहने योग्य है कि, नवीनतम समाचार के अनुसार, रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के अंक ग्रेड पर प्रभाव डालेंगे। प्रमाणपत्र। आपको निश्चित रूप से अपने रिपोर्ट कार्ड के उस निशान को सुधारने का यह मौका लेना चाहिए जिससे आप खुश नहीं हैं।

समाधान के साथ कार्य 33 और 34।

क्रमांक 33: कॉपर और कॉपर (II) ऑक्साइड के मिश्रण को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया गया। जारी गैस की मात्रा 4.48 लीटर थी। इससे 16% नमक के द्रव्यमान अंश के साथ 300 ग्राम वजन का एक घोल तैयार हुआ। प्रारंभिक मिश्रण में कॉपर (II) ऑक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

संख्या 34: एक गैर-चक्रीय हाइड्रोकार्बन को ऑक्सीजन में जलाया गया, जिससे 70.4 ग्राम वजन वाली कार्बन डाइऑक्साइड और 21.6 ग्राम वजन वाला पानी निकला, जब एचसीएल के साथ बातचीत हुई, तो यह हाइड्रोकार्बन प्राथमिक कार्बन परमाणु में क्लोरीन जोड़ता है। समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर: 1) किसी कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें; 2) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए; 3) मूल पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र तैयार करें, जो स्पष्ट रूप से उसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है; 4) एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

संख्या 34: 16.2 ग्राम वजन वाले गैर-चक्रीय संरचना के कार्बनिक पदार्थ को जलाने पर 26.88 लीटर (एन.एस.) कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 ग्राम पानी निकलता है। किसी पदार्थ का 1 मोल 1 मोल पानी के साथ पूर्णतः प्रतिक्रिया करता है। यह ज्ञात है कि यह पदार्थ OH के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर: 1) किसी कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें; 2) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए; 3) मूल पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र तैयार करें, जो स्पष्ट रूप से उसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है; 4) पानी के साथ इस पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा का परिणाम न्यूनतम स्थापित अंकों से कम न हो, एक विशेषता में विश्वविद्यालयों में प्रवेश का अधिकार देता है जहां प्रवेश परीक्षाओं की सूची में रसायन विज्ञान का विषय शामिल है।

विश्वविद्यालयों को रसायन विज्ञान के लिए न्यूनतम सीमा 36 अंक से कम निर्धारित करने का अधिकार नहीं है। प्रतिष्ठित विश्वविद्यालय अपनी न्यूनतम सीमा बहुत अधिक निर्धारित करते हैं। क्योंकि वहां पढ़ने के लिए प्रथम वर्ष के छात्रों को बहुत अच्छा ज्ञान होना चाहिए।

FIPI की आधिकारिक वेबसाइट पर, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के संस्करण हर साल प्रकाशित होते हैं: प्रदर्शन, प्रारंभिक अवधि। ये विकल्प हैं जो भविष्य की परीक्षा की संरचना और कार्यों की कठिनाई के स्तर का अंदाजा देते हैं और एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करते समय विश्वसनीय जानकारी के स्रोत हैं।

रसायन विज्ञान 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा का प्रारंभिक संस्करण

वर्ष	प्रारंभिक संस्करण डाउनलोड करें
2017	वैरिएंट पो हिमी
2016	डाउनलोड करना

FIPI से रसायन विज्ञान 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा का डेमो संस्करण

कार्यों का प्रकार + उत्तर	डेमो संस्करण डाउनलोड करें
विनिर्देश	डेमो संस्करण हिमिया एगे
कोडिफ़ायर	संहिताकारक

पिछले 2016 केआईएम की तुलना में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के 2017 संस्करणों में बदलाव हैं, इसलिए वर्तमान संस्करण के अनुसार तैयारी करने और स्नातकों के विविध विकास के लिए पिछले वर्षों के संस्करणों का उपयोग करने की सलाह दी जाती है।

अतिरिक्त सामग्री और उपकरण

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा पेपर के प्रत्येक संस्करण से निम्नलिखित सामग्रियां जुड़ी हुई हैं:

− रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव;

- पानी में लवण, अम्ल और क्षार की घुलनशीलता की तालिका;

− धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला।

आपको परीक्षा के दौरान एक गैर-प्रोग्रामयोग्य कैलकुलेटर का उपयोग करने की अनुमति है। अतिरिक्त उपकरणों और सामग्रियों की सूची, जिनके उपयोग को एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अनुमति दी गई है, रूसी शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश द्वारा अनुमोदित है।

जो लोग किसी विश्वविद्यालय में अपनी शिक्षा जारी रखना चाहते हैं, उनके लिए विषयों का चुनाव चुनी हुई विशेषता के लिए प्रवेश परीक्षाओं की सूची पर निर्भर होना चाहिए
(प्रशिक्षण की दिशा).

सभी विशिष्टताओं (प्रशिक्षण के क्षेत्रों) के लिए विश्वविद्यालयों में प्रवेश परीक्षाओं की सूची रूसी शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश द्वारा निर्धारित की जाती है। प्रत्येक विश्वविद्यालय इस सूची में से कुछ विषयों का चयन करता है जिन्हें वह अपने प्रवेश नियमों में इंगित करता है। चयनित विषयों की सूची के साथ एकीकृत राज्य परीक्षा में भाग लेने के लिए आवेदन करने से पहले आपको चयनित विश्वविद्यालयों की वेबसाइटों पर इस जानकारी से परिचित होना होगा।

उत्तर और समाधान - रसायन विज्ञान 2017 में प्रारंभिक संस्करण

कार्य 1-3 को पूरा करने के लिए, रासायनिक तत्वों की निम्नलिखित श्रृंखला का उपयोग करें। कार्य 1-3 में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है जिसके अंतर्गत दी गई पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है। 1) एस 2) ना 3) अल 4) सी 5) एमजी

1) निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में जमीनी अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें

आइए हम इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का वर्णन करें

एस: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4

ना: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

अल:एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

एमजी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2

हम देखते हैं कि Na और Al तत्वों में से प्रत्येक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है

दी गई परिवर्तन योजना में X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → पदार्थ टेबल

2 ) श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन धातु तत्वों का चयन करें। चयनित तत्वों को बढ़ते घटते गुणों के क्रम में व्यवस्थित करें। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें

समूहों में दाएँ से बाएँ और आवर्तों में ऊपर से नीचे तक घटते गुण बढ़ते हैं इसलिए, हम तीन धातु तत्वों Na, Mg, Al Al, Mg, Na को व्यवस्थित करेंगे;

3) श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें, जो ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर +4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

आइए ऑक्सीजन के साथ संभावित यौगिकों को लिखें

4) पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद है।

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

6) पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ जिंक परस्पर क्रिया करता है।

1) नाइट्रिक एसिड (समाधान)

2) आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड

3)मैग्नीशियम सल्फेट (समाधान)

4)सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)

5) एल्यूमीनियम क्लोराइड (समाधान)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH +2H2O = Na2 + H2

7 ) पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से, दो ऑक्साइड का चयन करें जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) पदार्थ Y का एक घोल एक परखनली में नमक X के घोल के साथ मिलाया गया। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक सफेद अवक्षेप का निर्माण देखा गया। पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, उन पदार्थों X और Y का चयन करें जो वर्णित प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं।

1)हाइड्रोजन ब्रोमाइड

3) सोडियम नाइट्रेट

4)सल्फर ऑक्साइड(IV)

5) एल्युमिनियम क्लोराइड

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

पदार्थ NH3 -> NH3*H2O का घोल

9) किसी दी गई परिवर्तन योजना में

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

पदार्थ X और Y हैं:

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) इस प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया समीकरण और ऑक्सीकरण करने वाले पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण	आक्सीकारक
ए) H2 + 2Li = 2LiH	1) एच2
बी) N2H4 + H2 = 2NH3	2) एन2
बी) एन2ओ + एच2 = एन2 + एच2ओ	3) एन2ओ
डी) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) ली

उत्तर: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2आई -1 – 2ई = आई 2 0		5
	10
2आई +5 + 10ई =आई 2 0		1

I-1 कम करने वाले एजेंट के कारण KI

KIO 3 I +5 ऑक्सीकरण एजेंट के कारण

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

कार्य 1-3 को पूरा करने के लिए, रासायनिक तत्वों की निम्नलिखित श्रृंखला का उपयोग करें। कार्य 1-3 में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है जिसके अंतर्गत दी गई पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है।

• 1.एस
• 2. ना
• 3. अल
• 4. सि
• 5. एमजी

कार्य संख्या 1

निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में जमीनी अवस्था में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।

उत्तर: 23

स्पष्टीकरण:

आइए प्रत्येक संकेतित रासायनिक तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें और अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर के इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र को चित्रित करें:

1) एस: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4

2) ना: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1

3) अल: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1

4) सी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 2

5) एमजी: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2

कार्य क्रमांक 2

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन धातु तत्वों का चयन करें। चयनित तत्वों को बढ़ते घटते गुणों के क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या आवश्यक क्रम में लिखें।

उत्तर: 352

स्पष्टीकरण:

आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों में, धातुएँ बोरॉन-एस्टैटिन विकर्ण के नीचे, साथ ही द्वितीयक उपसमूहों में स्थित हैं। इस प्रकार, इस सूची की धातुओं में Na, Al और Mg शामिल हैं।

आवर्त के साथ बाईं ओर और उपसमूह के नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक और, इसलिए, अपचायक गुण बढ़ जाते हैं। इस प्रकार, ऊपर सूचीबद्ध धातुओं के धात्विक गुण Al, Mg, Na क्रम में बढ़ते हैं

कार्य क्रमांक 3

श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें, जो ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर +4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखें।

उत्तर: 14

स्पष्टीकरण:

जटिल पदार्थों में प्रस्तुत सूची के तत्वों की मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ:

सल्फर - "-2", "+4" और "+6"

सोडियम Na - "+1" (एकल)

एल्यूमिनियम अल - "+3" (एकल)

सिलिकॉन सी - "-4", "+4"

मैग्नीशियम एमजी - "+2" (एकल)

टास्क नंबर 4

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद है।

• 1. के.सी.एल
• 2. जानना 3
• 3. एच 3 बीओ 3
• 4.H2SO4
• 5.पीसीएल 3

उत्तर: 12

स्पष्टीकरण:

अधिकांश मामलों में, किसी यौगिक में आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु के परमाणु और एक गैर-धातु के परमाणु शामिल होते हैं।

इस मानदंड के आधार पर, आयनिक प्रकार का बंधन KCl और KNO 3 यौगिकों में होता है।

उपरोक्त विशेषता के अलावा, किसी यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति के बारे में कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में अमोनियम धनायन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्काइलमोनियम धनायन आरएनएच 3 +, डायलकाइलमोनियम आर 2 एनएच 2 + शामिल हैं। ट्रायलकाइलमोनियम धनायन आर 3 एनएच + और टेट्राअल्काइलमोनियम आर 4 एन +, जहां आर कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (सीएच 3) 4 एनसीएल में धनायन (सीएच 3) 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच होता है।

टास्क नंबर 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग/समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

ए	बी	में

उत्तर: 241

स्पष्टीकरण:

N 2 O 3 एक अधातु ऑक्साइड है। N 2 O, NO, SiO और CO को छोड़कर सभी गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय हैं।

Al 2 O 3 ऑक्सीकरण अवस्था +3 में एक धातु ऑक्साइड है। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु ऑक्साइड, साथ ही BeO, ZnO, SnO और PbO, उभयधर्मी हैं।

HClO4 अम्लों का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है, क्योंकि जलीय घोल में पृथक्करण पर, धनायनों से केवल H+ धनायन बनते हैं:

एचसीएलओ 4 = एच + + सीएलओ 4 -

टास्क नंबर 6

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ जिंक परस्पर क्रिया करता है।

1) नाइट्रिक एसिड (समाधान)

2) आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड

3)मैग्नीशियम सल्फेट (समाधान)

4)सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)

5) एल्यूमीनियम क्लोराइड (समाधान)

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 14

स्पष्टीकरण:

1) नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2) आयरन हाइड्रॉक्साइड (ll) एक अघुलनशील क्षार है। धातुएँ अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और केवल तीन धातुएँ घुलनशील (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं - Be, Zn, Al।

3) मैग्नीशियम सल्फेट जिंक की तुलना में अधिक सक्रिय धातु का नमक है, और इसलिए प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड - क्षार (घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड)। केवल Be, Zn, Al धातु क्षार के साथ काम करते हैं।

5) AlCl 3 - जिंक से अधिक सक्रिय धातु का नमक, अर्थात। प्रतिक्रिया असंभव है.

टास्क नंबर 7

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो ऑक्साइड का चयन करें जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

• 1.बाओ
• 2. CuO
• 3.सं
• 4. एसओ 3
• 5. PbO2

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 14

स्पष्टीकरण:

ऑक्साइडों में से, केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही SiO 2 को छोड़कर सभी अम्लीय ऑक्साइड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 और 4 उपयुक्त हैं:

बाओ + एच 2 ओ = बा(ओएच) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

टास्क नंबर 8

1)हाइड्रोजन ब्रोमाइड

3) सोडियम नाइट्रेट

4)सल्फर ऑक्साइड(IV)

5) एल्युमिनियम क्लोराइड

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 52

स्पष्टीकरण:

इन पदार्थों में एकमात्र लवण सोडियम नाइट्रेट और एल्यूमीनियम क्लोराइड हैं। सोडियम लवण की तरह सभी नाइट्रेट घुलनशील होते हैं, और इसलिए सिद्धांततः सोडियम नाइट्रेट किसी भी अभिकर्मक के साथ अवक्षेप नहीं बना सकता है। इसलिए, नमक X केवल एल्यूमीनियम क्लोराइड हो सकता है।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा देने वालों के बीच एक आम गलती यह समझने में विफलता है कि एक जलीय घोल में होने वाली प्रतिक्रिया के कारण अमोनिया एक कमजोर आधार - अमोनियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

एनएच 3 + एच 2 ओ<=>NH4OH

इस संबंध में, अमोनिया का एक जलीय घोल धातु के लवणों के घोल के साथ मिश्रित होने पर एक अवक्षेप देता है जो अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 सीएल

टास्क नंबर 9

किसी दी गई परिवर्तन योजना में

घन एक्स> CuCl2 वाई> क्यूआई

पदार्थ X और Y हैं:

• 1. एजीआई
• 2. मैं 2
• 3.Cl2
• 4.एचसीएल
• 5.कि

उत्तर: 35

स्पष्टीकरण:

कॉपर एक धातु है जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर स्थित है, अर्थात। एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (H 2 SO 4 (सांद्र) और HNO 3 को छोड़कर)। इस प्रकार, हमारे मामले में कॉपर (ll) क्लोराइड का निर्माण केवल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया से संभव है:

Cu + सीएल 2 = CuCl 2

आयोडाइड आयन (I -) द्विसंयोजी कॉपर आयनों के साथ एक ही घोल में सह-अस्तित्व में नहीं रह सकते, क्योंकि उनके द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

टास्क नंबर 10

इस प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया समीकरण और ऑक्सीकरण करने वाले पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 1433

स्पष्टीकरण:

किसी प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट एक ऐसा पदार्थ होता है जिसमें एक तत्व होता है जो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है

टास्क नंबर 11

किसी पदार्थ के सूत्र और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 1215

स्पष्टीकरण:

ए) Cu(NO 3) 2 + NaOH और Cu (NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - समान इंटरैक्शन। यदि प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील हैं तो नमक धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और उत्पादों में अवक्षेप, गैस या थोड़ा अलग करने वाला पदार्थ होता है। पहली और दूसरी दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए, दोनों आवश्यकताएँ पूरी होती हैं:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - एक नमक किसी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि मुक्त धातु नमक में शामिल धातु से अधिक सक्रिय है। गतिविधि श्रृंखला में मैग्नीशियम तांबे के बाईं ओर स्थित है, जो इसकी अधिक गतिविधि को इंगित करता है, इसलिए, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

बी) अल(ओएच) 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु हाइड्रॉक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड, साथ ही अपवाद के रूप में हाइड्रॉक्साइड Be(OH) 2 और Zn(OH) 2 को उभयधर्मी के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

परिभाषा के अनुसार, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड वे होते हैं जो क्षार और लगभग सभी घुलनशील एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस कारण से, हम तुरंत यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर विकल्प 2 उपयुक्त है:

अल(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (समाधान) = Li या Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

सी) ZnCl 2 + NaOH और ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "नमक + धातु हाइड्रॉक्साइड" प्रकार की परस्पर क्रिया। स्पष्टीकरण पैराग्राफ ए में दिया गया है।

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि NaOH और Ba(OH) 2 की अधिकता के साथ:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

डी) बीआर 2, ओ 2 मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। एकमात्र धातुएँ जो प्रतिक्रिया नहीं करतीं वे हैं चाँदी, प्लैटिनम और सोना:

Cu + Br 2 टी° > CuBr 2

2Cu + O2 टी° >2CuO

HNO 3 प्रबल ऑक्सीकरण गुणों वाला एक अम्ल है, क्योंकि हाइड्रोजन धनायनों के साथ नहीं, बल्कि एक एसिड बनाने वाले तत्व - नाइट्रोजन एन +5 के साथ ऑक्सीकरण होता है। प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4HNO 3(सांद्र) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

टास्क नंबर 12

एक समजात श्रृंखला के सामान्य सूत्र और इस श्रृंखला से संबंधित पदार्थ के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में

उत्तर: 231

स्पष्टीकरण:

कार्य संख्या 13

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो साइक्लोपेंटेन के आइसोमर्स हैं।

1)2-मिथाइलब्यूटेन

2) 1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन

3) पेन्टेन-2

4) हेक्सेन-2

5) साइक्लोपेन्टीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 23

स्पष्टीकरण:

साइक्लोपेंटेन का आणविक सूत्र C5H10 है। आइए स्थिति में सूचीबद्ध पदार्थों के संरचनात्मक और आणविक सूत्र लिखें

पदार्थ का नाम	संरचनात्मक सूत्र	आण्विक सूत्र
साइक्लोपेंटेन		C5H10
2-मिथाइलब्यूटेन
1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन		C5H10
		C5H10
साइक्लोपेन्टीन

टास्क नंबर 14

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है।

1) मिथाइलबेन्ज़ीन

2) साइक्लोहेक्सेन

3) मिथाइलप्रोपेन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 15

स्पष्टीकरण:

पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोकार्बन में वे होते हैं जिनके संरचनात्मक सूत्र में C=C या C≡C बांड होते हैं, साथ ही बेंजीन के समरूप (बेंजीन को छोड़कर)।

मिथाइलबेनज़ीन और स्टाइरीन इस प्रकार उपयुक्त हैं।

टास्क नंबर 15

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फिनोल परस्पर क्रिया करता है।

1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड

2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

4) नाइट्रिक एसिड

5) सोडियम सल्फेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 24

स्पष्टीकरण:

फिनोल में कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, जो अल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। इस कारण से, अल्कोहल के विपरीत फिनोल, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

फिनोल के अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है। हाइड्रॉक्सी समूह पहली तरह का एक ओरिएंटिंग एजेंट है, यानी यह ऑर्थो और पैरा स्थितियों में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की सुविधा देता है:

टास्क नंबर 16

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जो हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।

1) ग्लूकोज़

2) सुक्रोज

3) फ्रुक्टोज

5) स्टार्च

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 25

स्पष्टीकरण:

सूचीबद्ध सभी पदार्थ कार्बोहाइड्रेट हैं। कार्बोहाइड्रेट में से, मोनोसेकेराइड हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। ग्लूकोज, फ्रुक्टोज और राइबोज मोनोसैकेराइड हैं, सुक्रोज एक डिसैकराइड है, और स्टार्च एक पॉलीसेकेराइड है। इसलिए, उपरोक्त सूची से सुक्रोज और स्टार्च हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं।

टास्क नंबर 17

पदार्थ परिवर्तन की निम्नलिखित योजना निर्दिष्ट है:

1,2-डाइब्रोमोइथेन → एक्स → ब्रोमोइथेन → वाई → एथिल फॉर्मेट

निर्धारित करें कि संकेतित पदार्थों में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

2) इथेनॉल

4) क्लोरोइथेन

5) एसिटिलीन

चयनित पदार्थों की संख्याएँ तालिका में संगत अक्षरों के नीचे लिखिए।

टास्क नंबर 18

प्रारंभिक पदार्थ और उत्पाद के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो मुख्य रूप से तब बनता है जब यह पदार्थ ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 2134

स्पष्टीकरण:

द्वितीयक कार्बन परमाणु पर प्रतिस्थापन प्राथमिक की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, प्रोपेन ब्रोमिनेशन का मुख्य उत्पाद 2-ब्रोमोप्रोपेन है, 1-ब्रोमोप्रोपेन नहीं:

साइक्लोहेक्सेन 4 कार्बन परमाणुओं से अधिक के रिंग आकार वाला एक साइक्लोअल्केन है। 4 से अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, हैलोजन के साथ बातचीत करते समय, चक्र के संरक्षण के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन - न्यूनतम रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स अधिमानतः रिंग टूटने के साथ-साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं:

तृतीयक कार्बन परमाणु पर हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन द्वितीयक और प्राथमिक परमाणुओं की तुलना में अधिक हद तक होता है। इस प्रकार, आइसोब्यूटेन का ब्रोमिनेशन मुख्य रूप से इस प्रकार होता है:

टास्क नंबर 19

प्रतिक्रिया योजना और उस कार्बनिक पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया का उत्पाद है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 6134

स्पष्टीकरण:

ताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड को गर्म करने से एल्डिहाइड समूह का कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकरण हो जाता है:

एल्डिहाइड और कीटोन निकल, प्लैटिनम या पैलेडियम की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ अल्कोहल में अपचयित हो जाते हैं:

प्राथमिक और द्वितीयक अल्कोहल गर्म CuO द्वारा क्रमशः एल्डिहाइड और कीटोन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:

जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड गर्म करने पर इथेनॉल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो दो अलग-अलग उत्पाद बन सकते हैं। जब 140 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो अंतर-आणविक निर्जलीकरण मुख्य रूप से डायथाइल ईथर के निर्माण के साथ होता है, और जब 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एथिलीन बनता है:

टास्क नंबर 20

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें जिनकी थर्मल अपघटन प्रतिक्रिया रेडॉक्स है।

1) एल्युमिनियम नाइट्रेट

2) पोटेशियम बाइकार्बोनेट

3) एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड

4) अमोनियम कार्बोनेट

5) अमोनियम नाइट्रेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्याएँ लिखें।

उत्तर: 15

स्पष्टीकरण:

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें एक या अधिक रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।

बिल्कुल सभी नाइट्रेटों की अपघटन अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं। एमजी से Cu तक धातु नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और आणविक ऑक्सीजन में विघटित होते हैं:

सभी धातु बाइकार्बोनेट मामूली ताप (60 डिग्री सेल्सियस) पर भी धातु कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है:

गर्म करने पर अघुलनशील ऑक्साइड विघटित हो जाते हैं। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है क्योंकि परिणामस्वरूप एक भी रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलता है:

गर्म करने पर अमोनियम कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अमोनिया में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है:

अमोनियम नाइट्रेट नाइट्रिक ऑक्साइड (I) और पानी में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया OVR से संबंधित है:

टास्क नंबर 21

प्रस्तावित सूची से, दो बाहरी प्रभावों का चयन करें जिनके कारण हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

1) तापमान में कमी

2) सिस्टम में दबाव में वृद्धि

5) अवरोधक का उपयोग

उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें।

उत्तर: 24

स्पष्टीकरण:

1)तापमान में कमी:

तापमान घटने पर किसी भी प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है

2) सिस्टम में दबाव में वृद्धि:

दबाव बढ़ने से किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है जिसमें कम से कम एक गैसीय पदार्थ भाग लेता है।

3) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी

सांद्रता कम करने से प्रतिक्रिया दर हमेशा कम हो जाती है

4) नाइट्रोजन सांद्रता में वृद्धि

अभिकर्मकों की सांद्रता बढ़ाने से हमेशा प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है

5) अवरोधक का उपयोग

अवरोधक वे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देते हैं।

टास्क नंबर 22

किसी पदार्थ के सूत्र और अक्रिय इलेक्ट्रोड पर इस पदार्थ के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 5251

स्पष्टीकरण:

ए) NaBr → Na + + Br -

Na+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2सीएल - -2ई → सीएल 2

बी) एमजी(एनओ 3) 2 → एमजी 2+ + 2एनओ 3 -

एमजी 2+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करते हैं।

क्षार धातु धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, उनकी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में कम नहीं हो पाते हैं। इस कारण से, पानी के अणु समीकरण के अनुसार कम हो जाते हैं:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - आयन और पानी के अणु एनोड के लिए एक दूसरे से प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

अतः उत्तर 2 (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) उपयुक्त है।

बी) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

क्षार धातु धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, उनकी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में कम नहीं हो पाते हैं। इस कारण से, पानी के अणु समीकरण के अनुसार कम हो जाते हैं:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

सीएल - आयन और पानी के अणु एनोड के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करते हैं।

एक रासायनिक तत्व से युक्त आयन (एफ - को छोड़कर) एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से बेहतर प्रदर्शन करते हैं:

2सीएल - -2ई → सीएल 2

इसलिए, उत्तर विकल्प 5 (हाइड्रोजन और हैलोजन) उपयुक्त है।

डी) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर धातु धनायन जलीय घोल स्थितियों के तहत आसानी से कम हो जाते हैं:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में एसिड बनाने वाले तत्व वाले अम्लीय अवशेष एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा खो देते हैं:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 (ऑक्सीजन और धातु) उपयुक्त है।

टास्क नंबर 23

नमक के नाम और इस नमक के जलीय घोल के माध्यम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 3312

स्पष्टीकरण:

ए) आयरन (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3

एक कमजोर "आधार" Fe(OH)3 और एक मजबूत अम्ल H2SO4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय है

बी) क्रोमियम (III) क्लोराइड - सीआरसीएल 3

कमजोर "आधार" Cr(OH) 3 और मजबूत एसिड HCl द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण अम्लीय है

बी) सोडियम सल्फेट - Na 2 SO 4

प्रबल आधार NaOH तथा प्रबल अम्ल H2SO4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - पर्यावरण तटस्थ है

डी) सोडियम सल्फाइड - Na 2 S

मजबूत आधार NaOH और कमजोर अम्ल H2S द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण क्षारीय है।

कार्य संख्या 24

संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

सीओ (जी) + सीएल 2 (जी) सीओसीएल 2 (जी) + क्यू

और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन में बदलाव की दिशा: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 3113

स्पष्टीकरण:

सिस्टम पर बाहरी प्रभाव के तहत संतुलन बदलाव इस तरह से होता है कि इस बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कम किया जा सके (ले चेटेलियर का सिद्धांत)।

ए) सीओ की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है क्योंकि इसके परिणामस्वरूप सीओ की मात्रा में कमी आती है।

बी) तापमान में वृद्धि संतुलन को एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देगी। चूँकि आगे की प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी (+Q) है, इसलिए संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

सी) दबाव में कमी से संतुलन प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा जिसके परिणामस्वरूप गैसों की मात्रा में वृद्धि होगी। विपरीत प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की तुलना में अधिक गैसें बनती हैं। इस प्रकार, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

डी) क्लोरीन की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन में प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर बदलाव होता है, जिसके परिणामस्वरूप क्लोरीन की मात्रा कम हो जाती है।

टास्क नंबर 25

दो पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसका उपयोग इन पदार्थों को अलग करने के लिए किया जा सकता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 3454

स्पष्टीकरण:

दो पदार्थों को किसी तीसरे की मदद से अलग करना तभी संभव है जब ये दोनों पदार्थ इसके साथ अलग-अलग तरीके से बातचीत करते हैं, और, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ये अंतर बाहरी रूप से अलग-अलग होते हैं।

ए) बेरियम नाइट्रेट के घोल का उपयोग करके FeSO 4 और FeCl 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। FeSO4 के मामले में, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 के मामले में परस्पर क्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं हैं, क्योंकि प्रतिक्रिया नहीं होती है।

बी) Na 3 PO 4 और Na 2 SO 4 के घोल को MgCl 2 के घोल का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। Na 2 SO 4 समाधान प्रतिक्रिया नहीं करता है, और Na 3 PO 4 के मामले में मैग्नीशियम फॉस्फेट का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

सी) Na 2 CO 3 के घोल का उपयोग करके KOH और Ca(OH) 2 के घोल को अलग किया जा सकता है। KOH Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 के साथ कैल्शियम कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप देता है:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

डी) केओएच और केसीएल के समाधानों को एमजीसीएल 2 के समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KCl MgCl 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और KOH और MgCl 2 के घोल को मिलाने से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

टास्क नंबर 26

पदार्थ और उसके अनुप्रयोग क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

ए	बी	में	जी

उत्तर: 2331

स्पष्टीकरण:

अमोनिया - नाइट्रोजन उर्वरकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, अमोनिया नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है, जिससे बदले में, उर्वरकों का उत्पादन होता है - सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम नाइट्रेट (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)।

कार्बन टेट्राक्लोराइड और एसीटोन का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।

एथिलीन का उपयोग उच्च आणविक भार यौगिकों (पॉलिमर), अर्थात् पॉलीइथाइलीन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

कार्य 27-29 का उत्तर एक संख्या है। सटीकता की निर्दिष्ट डिग्री को बनाए रखते हुए, इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। फिर इस नंबर को पहले सेल से शुरू करके संबंधित कार्य के नंबर के दाईं ओर उत्तर फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करें। प्रपत्र में दिए गए नमूनों के अनुसार प्रत्येक अक्षर को एक अलग बॉक्स में लिखें। भौतिक राशियों के मापन की इकाइयाँ लिखने की आवश्यकता नहीं है।

टास्क नंबर 27

25% क्षार के द्रव्यमान अंश वाला घोल प्राप्त करने के लिए 150 ग्राम पानी में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का कितना द्रव्यमान घोलना चाहिए? (संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें।)

उत्तर: 50

स्पष्टीकरण:

मान लीजिए कि 150 ग्राम पानी में घोलने के लिए आवश्यक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान x g के बराबर है, तो परिणामी घोल का द्रव्यमान (150+x) g होगा, और ऐसे घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश हो सकता है। x/(150+x) के रूप में व्यक्त किया गया। स्थिति से हम जानते हैं कि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश 0.25 (या 25%) है। इस प्रकार, समीकरण मान्य है:

x/(150+x) = 0.25

इस प्रकार, 25% क्षार के द्रव्यमान अंश के साथ एक घोल प्राप्त करने के लिए 150 ग्राम पानी में जो द्रव्यमान घोलना चाहिए वह 50 ग्राम है।

टास्क नंबर 28

एक प्रतिक्रिया में जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण है

एमजीओ (टीवी) + सीओ 2 (जी) → एमजीसीओ 3 (टीवी) + 102 केजे,

88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड प्रविष्ट हुई। इस स्थिति में कितनी ऊष्मा निकलेगी? (संख्या को निकटतम पूर्ण संख्या में लिखें।)

उत्तर: ____________________________ केजे।

उत्तर: 204

स्पष्टीकरण:

आइए कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 मोल,

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, जब CO2 का 1 मोल मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो 102 kJ निकलता है। हमारे मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 2 mol है। जारी ऊष्मा की मात्रा को x kJ के रूप में नामित करते हुए, हम निम्नलिखित अनुपात लिख सकते हैं:

1 मोल सीओ 2 - 102 केजे

2 मोल सीओ 2 - एक्स केजे

इसलिए, समीकरण मान्य है:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

इस प्रकार, जब 88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में भाग लेता है तो निकलने वाली गर्मी की मात्रा 204 kJ होगी।

टास्क नंबर 29

जिंक का द्रव्यमान निर्धारित करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके 2.24 L (N.S.) हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। (संख्या को निकटतम दसवें तक लिखें।)

उत्तर: ___________________________ जी.

उत्तर: 6.5

स्पष्टीकरण:

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

आइए हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एन(एच 2) = वी(एच 2)/वी एम = 2.24/22.4 = 0.1 मोल।

चूँकि प्रतिक्रिया समीकरण में जस्ता और हाइड्रोजन के सामने समान गुणांक हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले जस्ता पदार्थों की मात्रा और इसके परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्रोजन भी बराबर हैं, अर्थात।

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, इसलिए:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ग्राम।

कार्य पूरा करने के निर्देशों के अनुसार सभी उत्तरों को उत्तर फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करना न भूलें।

कार्य संख्या 33

43.34 ग्राम वजन वाले सोडियम बाइकार्बोनेट को स्थिर वजन तक कैल्सीन किया गया था। अवशेष अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी गैस को 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 100 ग्राम से गुजारा गया। गठित नमक की संरचना और द्रव्यमान, समाधान में इसका द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। अपने उत्तर में, समस्या कथन में दर्शाए गए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और सभी आवश्यक गणनाएँ प्रदान करें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर:

स्पष्टीकरण:

समीकरण के अनुसार गर्म करने पर सोडियम बाइकार्बोनेट विघटित हो जाता है:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

परिणामी ठोस अवशेष में स्पष्ट रूप से केवल सोडियम कार्बोनेट होता है। जब सोडियम कार्बोनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोला जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

सोडियम बाइकार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट की मात्रा की गणना करें:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 mol,

इस तरह,

n(Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol.

आइए प्रतिक्रिया (II) द्वारा निर्मित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = n(Na ​​​2 CO 3) = 0.258 मोल।

आइए शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान और उसके पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

m(NaOH) = m समाधान (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 ग्राम ∙ 10%/100% = 10 ग्राम;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 मोल।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया, उनके अनुपात के आधार पर, दो अलग-अलग समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ सकती है:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (क्षार की अधिकता के साथ)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड के साथ)

प्रस्तुत समीकरणों से यह पता चलता है कि केवल औसत नमक n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 के अनुपात पर प्राप्त होता है, और केवल अम्लीय नमक n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 के अनुपात पर प्राप्त होता है।

गणना के अनुसार, ν(CO 2) > ν(NaOH), इसलिए:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

वे। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया विशेष रूप से अम्लीय नमक के निर्माण के साथ होती है, अर्थात। समीकरण के अनुसार:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

हम क्षार की कमी के आधार पर गणना करते हैं। प्रतिक्रिया समीकरण (III) के अनुसार:

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 mol, इसलिए:

m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g।

परिणामी घोल का द्रव्यमान क्षार घोल के द्रव्यमान और उसके द्वारा अवशोषित कार्बन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान का योग होगा।

प्रतिक्रिया समीकरण से यह पता चलता है कि इसने प्रतिक्रिया की, यानी। 0.258 मोल में से केवल 0.25 मोल CO2 अवशोषित हुआ। तब अवशोषित CO2 का द्रव्यमान है:

एम(सीओ 2) = 0.25 मोल ∙ 44 ग्राम/मोल = 11 ग्राम।

फिर, समाधान का द्रव्यमान है:

m(समाधान) = m(NaOH घोल) + m(CO 2) = 100 ग्राम + 11 ग्राम = 111 ग्राम,

और घोल में सोडियम बाइकार्बोनेट का द्रव्यमान अंश इस प्रकार बराबर होगा:

ω(NaHCO 3) = 21 ग्राम/111 ग्राम ∙ 100% ≈ 18.92%।

कार्य संख्या 34

गैर-चक्रीय संरचना के 16.2 ग्राम कार्बनिक पदार्थ के दहन पर, 26.88 लीटर (एनएस) कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। यह ज्ञात है कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में इस कार्बनिक पदार्थ का 1 मोल केवल 1 मोल पानी जोड़ता है और यह पदार्थ सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

समस्या स्थितियों के आंकड़ों के आधार पर:

1) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र स्थापित करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करना;

2) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) एक कार्बनिक पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र तैयार करें जो स्पष्ट रूप से उसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) कार्बनिक पदार्थों की जलयोजन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

उत्तर:

स्पष्टीकरण:

1) मौलिक संरचना निर्धारित करने के लिए, आइए कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और फिर उनमें शामिल तत्वों के द्रव्यमान की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 मोल; एम(सी) = 1.2 मोल ∙ 12 ग्राम/मोल = 14.4 ग्राम।

n(H 2 O) = 16.2 g/18 g/mol = 0.9 mol; n(H) = 0.9 मोल ∙ 2 = 1.8 मोल; एम(एच) = 1.8 ग्राम.

m(संगठन पदार्थ) = m(C) + m(H) = 16.2 ग्राम, इसलिए, कार्बनिक पदार्थ में कोई ऑक्सीजन नहीं है।

कार्बनिक यौगिक का सामान्य सूत्र C x H y है।

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

इस प्रकार, पदार्थ का सबसे सरल सूत्र C 4 H 6 है। किसी पदार्थ का वास्तविक सूत्र सबसे सरल सूत्र से मेल खा सकता है, या यह कई बार पूर्णांक संख्या से भिन्न हो सकता है। वे। उदाहरण के लिए, सी 8 एच 12, सी 12 एच 18, आदि।

शर्त बताती है कि हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है और इसका एक अणु केवल एक पानी के अणु को जोड़ सकता है। यह तभी संभव है जब पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र में केवल एक एकाधिक बंधन (डबल या ट्रिपल) हो। चूंकि वांछित हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है, इसलिए यह स्पष्ट है कि एक एकाधिक बंधन केवल सूत्र सी 4 एच 6 वाले पदार्थ के लिए मौजूद हो सकता है। उच्च आणविक भार वाले अन्य हाइड्रोकार्बन के मामले में, एकाधिक बंधों की संख्या हमेशा एक से अधिक होती है। इस प्रकार, पदार्थ C 4 H 6 का आणविक सूत्र सबसे सरल सूत्र से मेल खाता है।

2) किसी कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र C 4 H 6 है।

3) हाइड्रोकार्बन में से, एल्काइन जिसमें अणु के अंत में ट्रिपल बॉन्ड स्थित होता है, सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है। सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ परस्पर क्रिया से बचने के लिए, एल्काइन संरचना C 4 H 6 में निम्नलिखित संरचना होनी चाहिए:

सीएच 3 -सी≡सी-सीएच 3

4) एल्केनीज़ का जलयोजन द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में होता है।