F nombre del elemento químico. Lista alfabética de elementos químicos.

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Libros

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Un elemento químico es un término colectivo que describe una colección de átomos de una sustancia simple, es decir, una que no se puede dividir en componentes más simples (según la estructura de sus moléculas). Imagínese que le dieran un trozo de hierro puro y le pidieran que lo separara en sus hipotéticos constituyentes utilizando cualquier dispositivo o método jamás inventado por los químicos. Sin embargo, no puedes hacer nada, el hierro nunca se dividirá en algo más simple. Una sustancia simple, el hierro, corresponde al elemento químico Fe.

Definición teórica

El hecho experimental mencionado anteriormente se puede explicar mediante la siguiente definición: un elemento químico es una colección abstracta de átomos (¡no moléculas!) de la sustancia simple correspondiente, es decir, átomos del mismo tipo. Si hubiera una manera de observar cada uno de los átomos individuales en el trozo de hierro puro mencionado anteriormente, entonces todos serían átomos de hierro. Por el contrario, un compuesto químico como el óxido de hierro siempre contiene al menos dos tipos diferentes de átomos: átomos de hierro y átomos de oxígeno.

Términos que debes conocer

Masa atomica: La masa de protones, neutrones y electrones que forman un átomo de un elemento químico.

Número atómico: El número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

Símbolo químico: una letra o un par de letras latinas que representan la designación de un elemento determinado.

Compuesto químico: sustancia que consta de dos o más elementos químicos combinados entre sí en una proporción determinada.

Metal: Elemento que pierde electrones en reacciones químicas con otros elementos.

Metaloide: Elemento que reacciona a veces como metal y otras como no metal.

No metal: Elemento que busca ganar electrones en reacciones químicas con otros elementos.

Tabla periódica de elementos químicos.: Un sistema para clasificar elementos químicos según sus números atómicos.

Elemento sintético: Aquel que se produce artificialmente en un laboratorio y generalmente no se encuentra en la naturaleza.

Elementos naturales y sintéticos.

Noventa y dos elementos químicos se encuentran naturalmente en la Tierra. El resto se obtuvo artificialmente en laboratorios. Un elemento químico sintético suele ser el producto de reacciones nucleares en aceleradores de partículas (dispositivos utilizados para aumentar la velocidad de partículas subatómicas como electrones y protones) o reactores nucleares (dispositivos utilizados para controlar la energía liberada por reacciones nucleares). El primer elemento sintético con número atómico 43 fue el tecnecio, descubierto en 1937 por los físicos italianos C. Perrier y E. Segre. Excepto el tecnecio y el prometio, todos los elementos sintéticos tienen núcleos más grandes que el uranio. El último elemento químico sintético en recibir su nombre eslivermorium (116), y antes fue flerovium (114).

Dos docenas de elementos comunes e importantes.

* Si no se especifica el valor, entonces el elemento es inferior al 0,1 por ciento.

El Big Bang como causa fundamental de la formación de materia

¿Qué elemento químico fue el primero en el Universo? Los científicos creen que la respuesta a esta pregunta está en las estrellas y en los procesos mediante los cuales se forman. Se cree que el universo surgió en algún momento hace entre 12 y 15 mil millones de años. Hasta este momento no se piensa en nada que exista excepto en la energía. Pero sucedió algo que convirtió esta energía en una enorme explosión (el llamado Big Bang). En los segundos siguientes al Big Bang, la materia comenzó a formarse.

Las primeras formas más simples de materia que aparecieron fueron los protones y los electrones. Algunos de ellos se combinan para formar átomos de hidrógeno. Este último consta de un protón y un electrón; es el átomo más simple que puede existir.

Lentamente, durante largos períodos de tiempo, los átomos de hidrógeno comenzaron a agruparse en ciertas áreas del espacio, formando densas nubes. El hidrógeno de estas nubes fue arrastrado hacia formaciones compactas por las fuerzas gravitacionales. Con el tiempo, estas nubes de hidrógeno se volvieron lo suficientemente densas como para formar estrellas.

Las estrellas como reactores químicos de nuevos elementos.

Una estrella es simplemente una masa de materia que genera energía a partir de reacciones nucleares. La más común de estas reacciones implica la combinación de cuatro átomos de hidrógeno formando un átomo de helio. Una vez que comenzaron a formarse las estrellas, el helio se convirtió en el segundo elemento en aparecer en el Universo.

A medida que las estrellas envejecen, pasan de reacciones nucleares de hidrógeno y helio a otros tipos. En ellos, los átomos de helio forman átomos de carbono. Posteriormente, los átomos de carbono forman oxígeno, neón, sodio y magnesio. Más tarde, el neón y el oxígeno se combinan para formar magnesio. A medida que estas reacciones continúan, se forman cada vez más elementos químicos.

Los primeros sistemas de elementos químicos.

Hace más de 200 años, los químicos empezaron a buscar formas de clasificarlos. A mediados del siglo XIX se conocían unos 50 elementos químicos. Una de las cuestiones que los químicos intentaron resolver. resumido a lo siguiente: ¿es un elemento químico una sustancia completamente diferente de cualquier otro elemento? ¿O algunos elementos relacionados con otros de alguna manera? ¿Existe una ley general que los une?

Los químicos propusieron varios sistemas de elementos químicos. Por ejemplo, el químico inglés William Prout sugirió en 1815 que las masas atómicas de todos los elementos son múltiplos de la masa del átomo de hidrógeno, si la tomamos igual a la unidad, es decir, deben ser números enteros. En aquella época, J. Dalton ya había calculado las masas atómicas de muchos elementos en relación con la masa del hidrógeno. Sin embargo, si este es aproximadamente el caso del carbono, el nitrógeno y el oxígeno, entonces el cloro con una masa de 35,5 no encajaba en este esquema.

El químico alemán Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) demostró en 1829 que tres elementos del llamado grupo de los halógenos (cloro, bromo y yodo) podían clasificarse según sus masas atómicas relativas. El peso atómico del bromo (79,9) resultó ser casi exactamente el promedio de los pesos atómicos del cloro (35,5) y del yodo (127), es decir, 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (cerca de 79,9). Este fue el primer enfoque para construir uno de los grupos de elementos químicos. Dobereiner descubrió dos tríadas de elementos más, pero no pudo formular una ley periódica general.

¿Cómo apareció la tabla periódica de elementos químicos?

La mayoría de los primeros esquemas de clasificación no tuvieron mucho éxito. Luego, alrededor de 1869, dos químicos hicieron casi el mismo descubrimiento casi al mismo tiempo. El químico ruso Dmitri Mendeleev (1834-1907) y el químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) propusieron organizar elementos que tienen propiedades físicas y químicas similares en un sistema ordenado de grupos, series y períodos. Al mismo tiempo, Mendeleev y Meyer señalaron que las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente dependiendo de sus pesos atómicos.

Hoy en día, a Mendeleev se le considera generalmente el descubridor de la ley periódica porque dio un paso que Meyer no dio. Cuando todos los elementos estuvieron ordenados en la tabla periódica, aparecieron algunos huecos. Mendeleev predijo que estos eran lugares para elementos que aún no habían sido descubiertos.

Sin embargo, fue aún más lejos. Mendeleev predijo las propiedades de estos elementos aún no descubiertos. Sabía dónde estaban ubicados en la tabla periódica, por lo que podía predecir sus propiedades. Sorprendentemente, todos los elementos químicos que Mendeleev predijo, galio, escandio y germanio, fueron descubiertos menos de diez años después de que publicara su ley periódica.

Forma abreviada de la tabla periódica.

Ha habido intentos de contar cuántas opciones para la representación gráfica de la tabla periódica propusieron diferentes científicos. Resultó que eran más de 500. Además, el 80% del número total de opciones son tablas, y el resto son figuras geométricas, curvas matemáticas, etc. Como resultado, cuatro tipos de tablas encontraron aplicación práctica: cortas, semi -largo, largo y escalera (piramidal). Este último fue propuesto por el gran físico N. Bohr.

La siguiente imagen muestra el formulario corto.

En él, los elementos químicos están ordenados en orden ascendente de su número atómico de izquierda a derecha y de arriba a abajo. Así, el primer elemento químico de la tabla periódica, el hidrógeno, tiene número atómico 1 porque los núcleos de los átomos de hidrógeno contienen uno y sólo un protón. Asimismo, el oxígeno tiene número atómico 8 ya que los núcleos de todos los átomos de oxígeno contienen 8 protones (ver figura a continuación).

Los principales fragmentos estructurales del sistema periódico son períodos y grupos de elementos. En seis períodos se llenan todas las celdas, el séptimo aún no está completo (los elementos 113, 115, 117 y 118, aunque sintetizados en laboratorios, aún no han sido registrados oficialmente y no tienen nombre).

Los grupos se dividen en subgrupos principal (A) y secundario (B). Los elementos de los tres primeros períodos, cada uno de los cuales contiene una fila, se incluyen exclusivamente en los subgrupos A. Los cuatro períodos restantes incluyen dos filas.

Los elementos químicos del mismo grupo tienden a tener propiedades químicas similares. Así, el primer grupo está formado por metales alcalinos, el segundo, por metales alcalinotérreos. Los elementos en el mismo período tienen propiedades que cambian lentamente de un metal alcalino a un gas noble. La siguiente figura muestra cómo una de las propiedades, el radio atómico, cambia para elementos individuales en la tabla.

Forma de período largo de la tabla periódica.

Se muestra en la siguiente figura y está dividido en dos direcciones, filas y columnas. Hay siete filas de períodos, como en la forma abreviada, y 18 columnas, llamadas grupos o familias. De hecho, el aumento en el número de grupos de 8 en forma corta a 18 en forma larga se obtiene colocando todos los elementos en puntos, comenzando desde el 4, no en dos, sino en una línea.

Se utilizan dos sistemas de numeración diferentes para los grupos, como se muestra en la parte superior de la tabla. El sistema de números romanos (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) ha sido tradicionalmente popular en los Estados Unidos. Otro sistema (1, 2, 3, 4, etc.) se utiliza tradicionalmente en Europa y se recomendó su uso en EE.UU. hace varios años.

La apariencia de las tablas periódicas en las figuras anteriores es un poco engañosa, como ocurre con cualquier tabla publicada. La razón de esto es que los dos grupos de elementos que se muestran en la parte inferior de las tablas deberían estar ubicados dentro de ellas. Los lantánidos, por ejemplo, pertenecen al período 6 entre el bario (56) y el hafnio (72). Además, los actínidos pertenecen al período 7 entre el radio (88) y el rutherfordio (104). Si se insertaran en una mesa, ésta sería demasiado ancha para caber en una hoja de papel o en un gráfico mural. Por ello, se acostumbra colocar estos elementos en la parte inferior de la tabla.

Nos rodean muchas cosas y objetos diferentes, cuerpos vivos e inanimados de la naturaleza. Y todos tienen su propia composición, estructura y propiedades. En los seres vivos se producen reacciones bioquímicas complejas que acompañan a los procesos vitales. Los cuerpos no vivos desempeñan diversas funciones en la naturaleza y la vida en la biomasa y tienen una composición molecular y atómica compleja.

Pero en conjunto, los objetos del planeta tienen una característica común: están formados por muchas partículas estructurales diminutas llamadas átomos de elementos químicos. Tan pequeños que no se pueden ver a simple vista. ¿Qué son los elementos químicos? ¿Qué características tienen y cómo supiste de su existencia? Intentemos resolverlo.

Concepto de elementos químicos.

En el sentido generalmente aceptado, los elementos químicos son solo una representación gráfica de átomos. Las partículas que forman todo lo que existe en el Universo. Es decir, a la pregunta “qué son los elementos químicos” se puede dar la siguiente respuesta. Se trata de pequeñas estructuras complejas, conjuntos de todos los isótopos de átomos, unidos por un nombre común, que tienen su propia designación gráfica (símbolo).

Hasta la fecha se sabe que se han descubierto 118 elementos tanto de forma natural como sintética, a través de reacciones nucleares y de los núcleos de otros átomos. Cada uno de ellos tiene un conjunto de características, su ubicación en el sistema general, la historia de su descubrimiento y su nombre, y también juega un papel específico en la naturaleza y la vida de los seres vivos. La ciencia de la química estudia estas características. Los elementos químicos son la base para la construcción de moléculas, compuestos simples y complejos y, por tanto, de interacciones químicas.

Historia del descubrimiento

La comprensión misma de qué son los elementos químicos no llegó hasta el siglo XVII gracias al trabajo de Boyle. Fue él quien habló por primera vez sobre este concepto y le dio la siguiente definición. Se trata de pequeñas sustancias simples e indivisibles de las que se compone todo lo que nos rodea, incluidas todas las complejas.

Antes de este trabajo, las opiniones dominantes entre los alquimistas eran aquellas que reconocían la teoría de los cuatro elementos: Empidocles y Aristóteles, así como aquellos que descubrieron los "principios combustibles" (azufre) y los "principios metálicos" (mercurio).

Casi todo el siglo XVIII estuvo muy extendida la teoría completamente errónea del flogisto. Sin embargo, ya al final de este período, Antoine Laurent Lavoisier demuestra que es insostenible. Repite la formulación de Boyle, pero al mismo tiempo la complementa con el primer intento de sistematizar todos los elementos conocidos en ese momento, dividiéndolos en cuatro grupos: metales, radicales, tierras, no metales.

El siguiente gran paso para comprender qué son los elementos químicos proviene de Dalton. Se le atribuye el descubrimiento de la masa atómica. En base a esto, distribuye algunos de los elementos químicos conocidos en orden de masa atómica creciente.

El desarrollo constantemente intensivo de la ciencia y la tecnología nos permite hacer una serie de descubrimientos de nuevos elementos en la composición de los cuerpos naturales. Por lo tanto, en 1869, el momento de la gran creación de D.I. Mendeleev, la ciencia se dio cuenta de la existencia de 63 elementos. El trabajo del científico ruso fue la primera clasificación completa y permanentemente establecida de estas partículas.

La estructura de los elementos químicos no estaba establecida en aquella época. Se creía que el átomo era indivisible, que era la unidad más pequeña. Con el descubrimiento del fenómeno de la radiactividad se demostró que ésta se divide en partes estructurales. Casi todos existen en forma de varios isótopos naturales (partículas similares, pero con un número diferente de estructuras de neutrones, lo que cambia la masa atómica). Así, a mediados del siglo pasado se logró poner en orden la definición del concepto de elemento químico.

El sistema de elementos químicos de Mendeleev.

El científico se basó en la diferencia de masas atómicas y logró ordenar ingeniosamente todos los elementos químicos conocidos en orden creciente. Sin embargo, toda la profundidad y genialidad de su pensamiento y previsión científica radica en el hecho de que Mendeleev dejó espacios vacíos en su sistema, celdas abiertas para elementos aún desconocidos que, según el científico, se descubrirán en el futuro.

Y todo resultó exactamente como él dijo. Los elementos químicos de Mendeleev llenaron con el tiempo todas las celdas vacías. Se descubrieron todas las estructuras predichas por el científico. Y ahora podemos decir con seguridad que el sistema de elementos químicos está representado por 118 unidades. Es cierto que los últimos tres descubrimientos aún no han sido confirmados oficialmente.

El sistema de elementos químicos en sí se muestra gráficamente en una tabla en la que los elementos están ordenados según la jerarquía de sus propiedades, cargas nucleares y características estructurales de las capas electrónicas de sus átomos. Entonces, hay períodos (7 piezas) - filas horizontales, grupos (8 piezas) - verticales, subgrupos (principal y secundario dentro de cada grupo). Muy a menudo, en las capas inferiores de la tabla, se colocan dos filas de familias por separado: lantánidos y actínidos.

La masa atómica de un elemento está formada por protones y neutrones, cuya combinación se denomina “número de masa”. El número de protones se determina de forma muy sencilla: es igual al número atómico del elemento del sistema. Y dado que el átomo en su conjunto es un sistema eléctricamente neutro, es decir, que no tiene carga alguna, el número de electrones negativos siempre es igual al número de partículas de protones positivas.

Así, las características de un elemento químico pueden venir dadas por su posición en la tabla periódica. Después de todo, casi todo está descrito en la celda: el número de serie, que significa electrones y protones, la masa atómica (el valor promedio de todos los isótopos existentes de un elemento dado). Puedes ver en qué período se encuentra la estructura (esto significa que los electrones se ubicarán en tantas capas). También es posible predecir el número de partículas negativas en el último nivel de energía para los elementos de los subgrupos principales: es igual al número del grupo en el que se encuentra el elemento.

El número de neutrones se puede calcular restando protones al número másico, es decir, al número atómico. De esta manera, es posible obtener y compilar una fórmula electrónica-gráfica completa para cada elemento químico, que reflejará con precisión su estructura y mostrará las propiedades posibles y manifestadas.

Distribución de elementos en la naturaleza.

Toda una ciencia está estudiando este tema: la cosmoquímica. Los datos muestran que la distribución de elementos en nuestro planeta sigue los mismos patrones en el Universo. La principal fuente de formación de núcleos de átomos ligeros, pesados ​​y medianos son las reacciones nucleares que tienen lugar en el interior de las estrellas: la nucleosíntesis. Gracias a estos procesos, el Universo y el espacio exterior proporcionaron a nuestro planeta todos los elementos químicos disponibles.

En total, de los 118 representantes conocidos en fuentes naturales, el hombre ha descubierto 89. Se trata de los átomos fundamentales y más comunes. Los elementos químicos también se sintetizaron artificialmente bombardeando núcleos con neutrones (nucleosíntesis de laboratorio).

Las más numerosas son las sustancias simples de elementos como el nitrógeno, el oxígeno y el hidrógeno. El carbono forma parte de todas las sustancias orgánicas, por lo que también ocupa una posición de liderazgo.

Clasificación según la estructura electrónica de los átomos.

Una de las clasificaciones más comunes de todos los elementos químicos de un sistema es su distribución en función de su estructura electrónica. Según cuántos niveles de energía hay en la capa de un átomo y cuál de ellos contiene los últimos electrones de valencia, se pueden distinguir cuatro grupos de elementos.

Elementos S

Son aquellos en los que el orbital s es el último en llenarse. Esta familia incluye elementos del primer grupo del subgrupo principal (o simplemente un electrón en el nivel externo determina las propiedades similares de estos representantes como agentes reductores fuertes).

Elementos P

Sólo 30 piezas. Los electrones de valencia se encuentran en el subnivel p. Estos son los elementos que forman los principales subgrupos del tercer al octavo grupo, pertenecientes a los períodos 3,4,5,6. Entre ellas, las propiedades incluyen tanto metales como elementos típicos no metálicos.

elementos d y elementos f

Estos son metales de transición del cuarto al séptimo período principal. Hay 32 elementos en total. Las sustancias simples pueden exhibir propiedades tanto ácidas como básicas (oxidantes y reductoras). También anfótero, es decir, dual.

La familia f incluye lantánidos y actínidos, en los que los últimos electrones se encuentran en los orbitales f.

Sustancias formadas por elementos: simples.

Además, todas las clases de elementos químicos pueden existir en forma de compuestos simples o complejos. Así, se consideran simples aquellos que se forman a partir de una misma estructura en diferentes cantidades. Por ejemplo, O 2 es oxígeno o dioxígeno y O 3 es ozono. Este fenómeno se llama alotropía.

Los elementos químicos simples que forman compuestos del mismo nombre son característicos de cada representante de la tabla periódica. Pero no todos son iguales en sus propiedades. Así, existen sustancias simples, metales y no metales. Los primeros forman los subgrupos principales con 1-3 grupos y todos los subgrupos secundarios de la tabla. Los no metales forman los principales subgrupos de los grupos 4-7. El octavo elemento principal incluye elementos especiales: gases nobles o inertes.

Entre todos los elementos simples descubiertos hasta la fecha, se conocen en condiciones normales 11 gases, 2 sustancias líquidas (bromo y mercurio) y el resto son sólidos.

Conexiones complejas

Estos incluyen todo lo que consta de dos o más elementos químicos. Hay muchos ejemplos, ¡porque se conocen más de 2 millones de compuestos químicos! Se trata de sales, óxidos, bases y ácidos, compuestos complejos, todas sustancias orgánicas.

indio(lat. Indio), B, elemento químico del grupo III del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 49, masa atómica 114,82; metal blando blanco brillante. El elemento consta de una mezcla de dos isótopos: 113 In (4,33%) y 115 In (95,67%); este último isótopo tiene radiactividad β muy débil (vida media T ½ = 6 · 10 · 14 años).

En 1863, los científicos alemanes F. Reich y T. Richter, durante un estudio espectroscópico de la blenda de zinc, descubrieron nuevas líneas en el espectro que pertenecen a un elemento desconocido. Debido al color azul brillante (índigo) de estas líneas, el nuevo elemento recibió el nombre de indio.

Distribución de la India en la naturaleza. El indio es un oligoelemento típico; su contenido medio en la litosfera es de 1,4·10 -5% en masa. Durante los procesos magmáticos, se produce una ligera acumulación de indio en granitos y otras rocas ácidas. Los principales procesos de concentración india en la corteza terrestre están asociados con soluciones acuosas calientes que forman depósitos hidrotermales. El indio está asociado con Zn, Sn, Cd y Pb. Las esfaleritas, calcopiritas y casiteritas están enriquecidas en indio una media de 100 veces (contenido de aproximadamente 1,4·10 -3%). Se conocen tres minerales de la India: el indio nativo, la roquesita CuInS 2 y la indita In 2 S 4, pero todos ellos son extremadamente raros. La acumulación de esfaleritas en la India (hasta un 0,1%, a veces un 1%) es de importancia práctica. El enriquecimiento de la India es típico de los yacimientos del cinturón mineral del Pacífico.

Propiedades físicas India. La red cristalina de la India es tetragonal, centrada en las caras, con parámetros a = 4,583 Å y c = 4,936 Å. Radio atómico 1,66 Å; radios iónicos En 3+ 0,92Å, En + 1,30Å; densidad 7,362 g/cm3. El indio es fusible, su punto de fusión es de 156,2 °C; punto de ebullición 2075 °C. Coeficiente de temperatura de expansión lineal 33·10 -6 (20 °C); capacidad calorífica específica a 0-150°C 234,461 J/(kg·K), o 0,056 cal/(g°C); resistividad eléctrica a 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, o 8,2·10 -6 ohm·cm; módulo elástico 11 n/m 2, o 1100 kgf/mm 2; Dureza Brinell 9 Mn/m 2, o 0,9 kgf/mm 2.

Propiedades químicas India. De acuerdo con la configuración electrónica del átomo 4d 10 5s 2 5p 1 El indio en los compuestos presenta valencia 1, 2 y 3 (predominantemente). En el aire, en estado sólido y compacto, el indio es estable, pero se oxida a altas temperaturas y por encima de 800 ° C arde con una llama azul violeta, dando óxido en 2 O 3: cristales amarillos, muy solubles en ácidos. Cuando se calienta, el indio se combina fácilmente con los halógenos, formando haluros solubles InCl 3, InBr 3, InI 3. Al calentar India en una corriente de HCl, se obtiene cloruro de InCl 2 y cuando se pasa vapor de InCl 2 sobre In calentado, se forma InCl. Con azufre, el indio forma sulfuros en 2 S 3, InS; dan los compuestos InS·In 2 S 3 y 3InS·In 2 S 3. En agua, en presencia de agentes oxidantes, el indio se corroe lentamente desde la superficie: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. El indio es soluble en ácidos, su potencial de electrodo normal es de -0,34 V y prácticamente insoluble en álcalis. Las sales de la India se hidrolizan fácilmente; producto de hidrólisis: sales básicas o hidróxido En(OH) 3. Este último es muy soluble en ácidos y poco soluble en soluciones alcalinas (con formación de sales - indatos): En(OH) 3 + 3KOH = K 3. Los compuestos de indio con estados de oxidación más bajos son bastante inestables; Los haluros InHal y el óxido negro In 2 O son agentes reductores muy fuertes.

Recibo India. El indio se obtiene a partir de residuos y productos intermedios de la producción de zinc, plomo y estaño. Esta materia prima contiene desde milésimas hasta décimas de porcentaje de India. La extracción de India consta de tres etapas principales: obtención de un producto enriquecido: concentrado de India; procesamiento de concentrado para obtener metal bruto; refinamiento. En la mayoría de los casos, la materia prima se trata con ácido sulfúrico y el indio se transfiere a una solución, de la cual se aísla el concentrado mediante precipitación hidrolítica. El indio en bruto se aísla principalmente mediante cementación sobre zinc o aluminio. El refinado se realiza mediante métodos químicos, electroquímicos, destilación y cristalofísicos.

Aplicación India. El indio y sus compuestos (por ejemplo, nitruro de InN, fosfuro de InP, antimonuro de InSb) son los más utilizados en la tecnología de semiconductores. El indio se utiliza para diversos revestimientos anticorrosivos (incluidos los revestimientos para cojinetes). Los recubrimientos de indio tienen una alta reflectividad, que se utiliza para fabricar espejos y reflectores. Algunas aleaciones de indio son de importancia industrial, incluidas las aleaciones de bajo punto de fusión, las soldaduras para pegar vidrio al metal y otras.