Tema projekta je "Redoks reakcije".
naziv kreativnog projekta "Neko gubi, a neko pronalazi...".
Koordinator projekta Drobot Svetlana Sergejevna, nastavnik hemije, [email protected]
Akademski predmet - hemija.
Učenici jedanaestog razreda postali su učesnici projekta.
Projekat je realizovan od oktobra do decembra (3 mjeseca) u 11. razredu.
Predmet "Redoks reakcije" Provlači se kao crvena nit kroz ceo kurs hemije u školi (8, 9 i 11 razred) i veoma je teško razumeti procese koji se dešavaju kao rezultat ovih reakcija.
Osnovno pitanje: Da li je smak svijeta moguć?
O ovoj temi, sljedeće problemska pitanja:
1.Gdje u svijetu oko nas srećemo OVR?
2. Koja je razlika između reakcija izmjene i redoks reakcija?
3. Koja je razlika između oksidacionog stanja i valencije?
4. Koje su karakteristike OVR-a u organskoj hemiji?
Problematična pitanja koncipirana su tako da što detaljnije prikažu sve pojave vezane za redoks procese koji se dešavaju u svijetu oko nas i da pobude interesovanje djece za proučavanje ovih složenih hemijskih procesa.
Učenici su radili istraživački rad na problematičnim pitanjima koja su im se postavljala. Radili su u dva pravca. Neki su sproveli istraživanja razmatrajući OVR kao hemijski proces:
1. Valentnost i oksidaciono stanje.
4. OVR u organskoj hemiji.
3. Šta je OVR, a šta RIO.
4. Anoda + katoda = elektroliza
5. Redox reakcije
I drugi u smislu praktičnog značaja ovih procesa:
1. U carstvu crvenog đavola.
2. Još ne nosite bijelo? Onda idemo do vas!
3. Sedam čuda u živoj i neživoj prirodi.
4. Ovaj Dan pobjede...
Prezentacija "U carstvu crvenog đavola" može se koristiti ne samo kao istraživački rad, već i na časovima hemije prilikom objašnjavanja ove teme jer objašnjava pojam korozije, suštinu ovog procesa, klasifikaciju - hemijsku, elektrohemijsku, mehanohemijska; metode zaštite od korozije. A materijal: vrste korozije, znate šta .. je van okvira nastavnog plana i programa.
Prezentacija „Nosite li već bijelo?…“ govori o upotrebi redoks reakcija u svakodnevnom životu. Pranje na naučni način - uklanjanje mrlja od joda, mrlja raznih vrsta; preporuke za rukovanje proizvodima od prirodne vune; o sastavu praškova i ulozi jedne ili druge komponente u pranju.
"Sedam čuda žive i nežive prirode". Ova prezentacija govori o sedam čuda žive i nežive prirode – sagorevanju, koroziji metala, eksploziji, elektrolizi, raspadanju, fermentaciji, fotosintezi. Kao rezultat toga, zaključeno je da se ovih sedam čuda žive i nežive prirode odnose na redoks reakcije koje nas okružuju i igraju veliku ulogu u našim životima.
"Ovo je dan pobjede." Upotreba redoks reakcija u ratovanju.
Edukativni web sajt postaje kreativni rezultat istraživačkog rada učenika. Stranica objedinjuje sav materijal na temu. Sadrži i test koji vam omogućava da provjerite svoje znanje i dobijete ocjenu. Prednost ove stranice je što je dostupna svakom studentu putem interneta.
Sumirajući rezultate svog istraživačkog rada, studenti su došli do zaključka da se cijeli svijet oko nas može posmatrati kao džinovski hemijski laboratorij, u kojem se svake sekunde odvijaju hemijske reakcije, uglavnom redoks reakcije, i sve dok redoks procesi postoje u prirode, smak svijeta je nemoguć.
U toku rada na projektu razvijen je didaktički materijal (testovi, metode za određivanje valencije, oksidacionog stanja; sastavljanje OVR metodom elektronske ravnoteže, sastavljanje OVR metodom polureakcije, pravilo za sastavljanje reakcija jonske razmene ).
Tokom rada na projektu korištena je velika naučna, metodološka, popularno naučna literatura.
Korišteni su i internet resursi.
Naš projekat će pomoći studentima da samostalno shvate tešku problematiku ove teme, kao i da se pripreme za ispit iz hemije.
Cijeli svijet oko nas može se smatrati gigantskom kemijskom laboratorijom u kojoj se svake sekunde odvijaju kemijske reakcije, uglavnom redoks.
Opis prezentacije na pojedinačnim slajdovima:
1 slajd
Opis slajda:
Završio: profesor hemije Baimukhametova Batila Turginbaevna Redox reakcije
2 slajd
Opis slajda:
Moto lekcije je "Neko gubi, a neko pronalazi..." Radeći sami, uradićete sve za svoje najmilije i za sebe, a ako nema uspeha tokom rada, neuspeh nije problem, pokušajte ponovo . D. I. Mendeljejev.
3 slajd
Opis slajda:
4 slajd
Opis slajda:
Tema lekcije: “Redoks reakcije” Svrha: Upoznati redoks reakcije i saznati koja je razlika između reakcija razmjene i redoks reakcija. Naučite identificirati oksidirajuće i redukcijske agense u reakcijama. Naučite crtati dijagrame procesa davanja i primanja elektrona. Da se upoznaju sa najvažnijim redoks reakcijama koje se dešavaju u prirodi.
5 slajd
Opis slajda:
Možda su ti elektroni Svetovi u kojima postoji pet kontinenata, Umetnost, znanje, ratovi, prestoli I sećanje na četrdeset vekova! Takođe, možda, svaki atom je Univerzum, gde postoji stotinu planeta; Tamo - sve što je ovdje, u komprimiranom volumenu, Ali i ono što ovdje nije. V. Bryusosov.
6 slajd
Opis slajda:
Šta je oksidaciono stanje? Oksidacijsko stanje je uvjetni naboj atoma kemijskog elementa u spoju, izračunat na osnovu pretpostavke da se sva jedinjenja sastoje samo od jona. Oksidacijsko stanje može biti pozitivno, negativno ili nulto, ovisno o prirodi pojedinih spojeva. Neki elementi imaju: konstantna oksidaciona stanja, drugi - varijabilna. Elementi sa konstantnim pozitivnim oksidacionim stanjem uključuju - alkalne metale: Li + 1, Na + 1, K + 1, Rb + 1, Cs + 1, Fr + 1, sledeće elemente grupe II periodnog sistema: Be + 2 , Mg + 2, Ca + 2, Sr + 2, Ba + 2, Ra + 2, Zn + 2, kao i element III A grupe - A1 + 3 i neki drugi. Metali u jedinjenjima uvijek imaju pozitivno oksidacijsko stanje. Od nemetala F ima konstantno negativno oksidaciono stanje (-1).U jednostavnim supstancama koje formiraju atomi metala ili nemetala, oksidaciona stanja elemenata su nula, na primer: Na°, Al°, Fe°, H2, O2, F2, Cl2, Br2. Vodonik karakteriziraju oksidacijska stanja: +1 (H20), -1 (NaH). Kiseonik karakterišu oksidaciona stanja: -2 (H20), -1 (H2O2), +2 (OF2).
7 slajd
Opis slajda:
Najvažniji redukcioni agensi i oksidanti Reduktori: Oksidanti: Metali-jednostavne supstance Vodonik Ugljik Ugljenmonoksid (II) (CO) Vodonik sulfid (H2S) Sumporov oksid (IV) (SO2) Sumporna kiselina H2SO3 i njene soli Halovodične kiseline i njihove soli Kationi metala u srednjem stepenu oksidacije: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Dušična kiselina HNO2 Amonijak NH3 Azot(II) oksid (NO) Halogeni Kalijum permanganat (KMnO4) Kalijum manganat (K2MnO4) Mangan oksid MnO2) Kalijum dihromat (K2Cr2O7) Dušična kiselina (HNO3) Sumporna kiselina (konc. H2SO4) Bakar(II) oksid (CuO) Olovo(IV) oksid (PbO2) Vodonik peroksid (H2O2) Gvožđe(III) hlorid (FeCl33) spojeva
8 slajd
Opis slajda:
Oksidacijsko stanje mangana u spoju kalijum permanganata KMnO4. 1. Oksidacijsko stanje kalijuma +1, kiseonika -2. 2. Izračunajte broj negativnih naboja: 4 (-2) \u003d - 8 3. Broj pozitivnih naboja u manganu je 1. 4. Napravimo sljedeću jednačinu: (+1) + x + (-2) * 4 \u003d 0 1+ x - 8 \u003d 0 X \u003d 8 - 1 \u003d 7 X \u003d +7 +7 je stanje oksidacije mangana u kalijum permanganatu.
9 slajd
Opis slajda:
Pravila za određivanje oksidacionih stanja 1. Oksidaciono stanje elementa u jednostavnoj supstanci je 0. Na primer: Ca, H2, Cl2, Na. 2. Stanje oksidacije fluora u svim jedinjenjima osim F2 je - 1. Primjer: S + 6F6-1 3. Oksidacijsko stanje kisika u svim jedinjenjima osim O2, O3, F2-1O + 2 i peroksidnih jedinjenja Na2 + 1 O - 12; H2 + 1O-12 je jednako -2 Primjeri: Na2O-2, BaO-2, CO2-2. 4. Oksidacijsko stanje vodonika je +1 ako u jedinjenjima postoji barem jedan nemetal, -1 u jedinjenjima s metalima (hidridima) 5. Oksidacijsko stanje O u H2 Primjeri: C-4H4 + 1 Ba + 2H2-1 H2 Oksidacijsko stanje metala je uvijek pozitivno (osim jednostavnih supstanci). Oksidacijsko stanje metala glavnih podgrupa uvijek je jednako broju grupe. Oksidacijsko stanje bočnih podgrupa može poprimiti različite vrijednosti. Primjeri: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2. 6. Maksimalno pozitivno oksidaciono stanje je jednako broju grupe (izuzeci Cu+2, Au+3). Minimalno oksidaciono stanje je broj grupe minus osam. Primjeri: H+1N+5O-23, N-3H+13. 7. Zbir oksidacijskih stanja atoma u molekulu (jonu) jednak je 0 (naboj jona).
10 slajd
Opis slajda:
Laboratorijski rad Sigurnosni propisi. Iskustvo 1. Izvedite hemijsku reakciju između rastvora bakar (II) sulfata i natrijum hidroksida. Iskustvo 2. 1. Stavite željezni ekser u rastvor bakar (II) sulfata. 2. Napravite jednačine hemijskih reakcija. 3. Odredite vrstu svake hemijske reakcije. 4. Odredite oksidacijsko stanje atoma svakog kemijskog elementa prije i nakon reakcije. 5. Razmislite po čemu se ove reakcije razlikuju?
11 slajd
Opis slajda:
Odgovori: Cu + 2S + 6O4-2 + 2Na + 1O-2H + 1Cu + 2 (O -2H + 1) 2 + Na2 + 1S + 6O4-2 - reakcija izmjene Cu + 2S + 6O4-2 + Fe0 Fe + 2 S + 6O4 -2 + Su0 - reakcija supstitucije Reakcija br. 2 se razlikuje od reakcije br. 1 po tome što se u ovom slučaju oksidaciono stanje atoma hemijskih elemenata menja pre i posle reakcije. Obratite pažnju na ovu važnu razliku između ove dvije reakcije. Druga reakcija je OVR. U jednadžbi reakcije ističemo simbole hemijskih elemenata koji su promenili svoje oksidaciono stanje. Zapišimo ih i naznačimo šta su atomi uradili sa svojim elektronima (poklonjeni ili primljeni?), tj. elektronski prelazi. Cu + 2 + 2 e- Cu0 - oksidaciono sredstvo, redukovano Fe0 - 2 e- Fe + 2 - redukciono sredstvo, oksidirano
12 slajd
Opis slajda:
Klasifikacija redoks reakcija 1. Intermolekularne redoks reakcije Oksidirajući i redukcioni agensi su u različitim supstancama; razmena elektrona u ovim reakcijama se dešava između različitih atoma ili molekula: 2Ca0 + O20 → 2 Ca + 2O-2 Ca je redukciono sredstvo; O2 - oksidaciono sredstvo Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2 CO - redukciono sredstvo; CuO je oksidaciono sredstvo Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20 Zn je redukciono sredstvo; HCl - oksidaciono sredstvo Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 → I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - redukciono sredstvo; MnO2 je oksidaciono sredstvo.
13 slajd
Opis slajda:
2. Intramolekularne redoks reakcije U intramolekularnim reakcijama, oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo su u istoj molekuli. Intramolekularne reakcije se po pravilu odvijaju tijekom termičke razgradnje tvari koje sadrže oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo. 4Na2Cr2O7 → 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Cr+6- oksidant; O-2 - redukciono sredstvo
14 slajd
Opis slajda:
3. Reakcije disproporcionalnosti Redoks reakcije u kojima jedan element istovremeno podiže i snižava stepen oksidacije. 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O Sumpor u oksidacionom stanju 0 je i oksidaciono i redukciono sredstvo. 4. Komporcione reakcije Redoks reakcije u kojima atomi jednog elementa u različitim oksidacionim stanjima dobijaju jedno oksidaciono stanje kao rezultat reakcije. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Br+5 je oksidant; Br-1 - redukciono sredstvo
15 slajd
Opis slajda:
Algoritam za sastavljanje jednadžbi redoks reakcija metodom ravnoteže elektrona 1. Zapišite reakcionu šemu KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O 2. Zapišite stanje oksidacije atoma elemenata u kojima se mijenja KMn + 7O4 + KI- + H2SO4 → Mn + 2SO4 + I20+ K2SO4+ H2O 3. Izoluju se elementi koji menjaju oksidaciona stanja i određuje se broj elektrona koje oksidaciono sredstvo prihvata i daje redukciono sredstvo. Mn + 7 + 5 ē → Mn + 2 2I-1 - 2 ē → I20 4. Izjednačiti broj primljenih i datih elektrona, čime se utvrđuju koeficijenti za jedinjenja u kojima postoje elementi koji menjaju oksidaciono stanje. Mn + 7 + 5ē → Mn + 22 2I-1 - 2ē → I205 2Mn + 7 + 10I-1 → 2Mn + 2 + 5I20 5. Odaberite koeficijente za sve ostale učesnike u reakciji. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+ 8H2O
16 slajd
Opis slajda:
Elektronska ravnoteža je metoda za pronalaženje koeficijenata u jednadžbama redoks reakcija, u kojoj se razmatra razmjena elektrona između atoma elemenata koji mijenjaju svoje oksidacijsko stanje. Broj elektrona doniranih redukcijskim agensom jednak je broju elektrona primljenih od strane oksidacijskog sredstva.
17 slajd
Opis slajda:
Redoks reakcije su reakcije u kojima se procesi oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno i po pravilu se mijenjaju oksidacijska stanja elemenata. Razmotrimo proces na primjeru interakcije cinka s razrijeđenom sumpornom kiselinom:
18 slajd
Opis slajda:
Podsjetimo: 1. Reakcije oksidacije-redukcije su one reakcije u kojima se elektroni prenose s jednog atoma, molekula ili jona na drugi. 2. Oksidacija je proces doniranja elektrona, stepen oksidacije se povećava. 3. Restauracija je proces dodavanja elektrona, dok se oksidaciono stanje smanjuje. 4. Atomi, molekuli ili ioni koji doniraju elektrone se oksidiraju; su restauratori. 5. Atomi, ioni ili molekuli koji prihvataju elektrone su smanjeni; su oksidanti. 6. Oksidacija je uvijek praćena redukcijom, redukcija je povezana sa oksidacijom. 7. Reakcije oksidacije – redukcije – jedinstvo dva suprotna procesa: oksidacije i redukcije.
Oksidacija je proces doniranja elektrona iz atoma, molekula ili jona. Atom se pretvara u pozitivno nabijeni ion: Zn 0 - 2e Zn 2+ negativno nabijeni ion postaje neutralni atom: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 Vrijednost pozitivno nabijenog jona (atoma) raste prema broju doniranih elektrona: Fe 2 + -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn +4
Oporavak je proces dodavanja elektrona atomu, molekuli ili ionu. Atom se pretvara u negativno nabijeni ion S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br Vrijednost pozitivno nabijenog jona (atoma) opada prema broju vezanih elektrona: Mn e Mn +2 S e S +4 ili to može preći u neutralni atom: H + + e H 0 Cu e Cu 0
Redukcioni agensi su atomi, molekuli ili ioni koji doniraju elektrone. Oksidiraju se u procesu OVR. Tipični redukcioni agensi: atomi metala sa velikim atomskim radijusima (I-A, II-A grupe), kao i Fe, Al, Zn jednostavne nemetalne supstance: vodonik, ugljenik, bor; negativno naelektrisani joni: Cl, Br, I, S 2, N 3. Fluoridni joni F nisu redukcioni agens. joni metala u nižim s.o.: Fe 2+, Cu+, Mn 2+, Cr 3+; kompleksni ioni i molekuli koji sadrže atome s međuproduktom s.o.: SO 3 2, NO 2; CO, MnO 2, itd.
Oksidirajući agensi su atomi, molekuli ili ioni koji prihvataju elektrone. Reduciraju se u procesu OVR. Tipični oksidanti: atomi nemetala VII-A, VI-A, V-A grupe u sastavu prostih supstanci joni metala u višim s.d.: Cu 2+, Fe 3+, Ag+. .. kompleksni joni i molekuli koji sadrže atome sa višim i visokim s.o.: SO 4 2, NO 3, MnO 4, ClO 3, Cr 2 O 7 2-, SO 3, MnO 2, itd.
Stanja oksidacije sumpora: -2,0, +4, +6 H 2 S -2 - redukciono sredstvo 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 S 0,S + 4 O 2 - oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo S + O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (reduktor) S + 2Na = Na 2 S SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O (oksidant) H 2 S +6 O 4 - oksidant Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Određivanje oksidacionih stanja atoma hemijskih elemenata S.o. atoma h / e u sastavu jednostavnog bića = 0 Algebarski zbir s.d. svih elemenata u sastavu jona jednak je naboju jona Algebarski zbir s.d. svih elemenata u sastavu složene supstance je 0. K +1 Mn +7 O x + 4 (-2) \u003d 0
Klasifikacija redoks reakcija Reakcije intermolekularne oksidacije 2Al 0 + 3Cl 2 0 2Al +3 Cl 3 -1 Reakcije intramolekulske oksidacije 2KCl +5 O KCl O 2 0 Reakcije disproporcionalnosti, dismutacije (samooksidacija-samooporavak KOH): (gor.) KCl + 5 O 3 + 5KCl -1 + 3H 2 O 2N +4 O 2 + H 2 O HN +3 O 2 + HN +5 O 3
Ovo je korisno znati. Oksidacijska stanja elemenata u anionu soli su ista kao u kiselini, na primjer: (NH 4) 2 Cr 2 +6 O 7 i H 2 Cr 2 +6 O 7 Oksidacijsko stanje kiseonika u peroksidima je -1 Oksidaciono stanje sumpora u nekim sulfidima je -1, na primer: FeS 2 Fluor je jedini nemetal koji nema pozitivno oksidaciono stanje u jedinjenjima. U jedinjenjima NH 3, CH 4 itd. ., na drugom mjestu je znak elektropozitivnog elementa vodonika
Oksidirajuća svojstva koncentrovane sumporne kiseline Proizvodi redukcije sumpora: H 2 SO 4 + oč.akt. metal (Mg, Li, Na…) H 2 S H 2 SO 4 + akt. metal (Mn, Fe, Zn…) S H 2 SO 4 + neaktivan metal (Cu, Ag, Sb…) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + nemetali (C, P, S…) SO 2 Napomena: često je moguće formirati mešavinu ovih proizvoda u različitim proporcijama
Vodikov peroksid u redoks reakcijama Rastvorni medijum Oksidacija (H 2 O 2 -redukciono sredstvo) Redukcija (H 2 O 2 -oksidaciono sredstvo) kiselo H 2 O 2 -2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2H + + 2e2H 2 O (O e2O - 2) alkalni H 2 O 2 + 2OH -O 2 + 2H 2 O (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2) neutralni H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)
Dušična kiselina u redoks reakcijama Proizvodi redukcije azota: Koncentrovani HNO 3: N +5 +1e N +4 (NO 2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); pasivizira Fe, Al, Cr Razrijeđeni HNO 3: N +5 +3e N +2 (NO) (Metali u ECHRNM Al…Cu; nemetali S, P, As, Se) Razrijeđeni HNO 3: N +5 +4e N +1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn Razrijeđen HNO 3: N +5 +5e N 0 (N 2) Veoma razrijeđen: N e N -3 (NH 4 NO 3) (aktivni metali u ECHRNM do Al)
Važnost OVR OVR je izuzetno česta. Povezani su s metaboličkim procesima u živim organizmima, disanjem, propadanjem, fermentacijom, fotosintezom. OVR osiguravaju ciklus supstanci u prirodi. Mogu se uočiti tokom sagorevanja goriva, korozije i topljenja metala. Uz njihovu pomoć dobivaju se alkalije, kiseline i druge vrijedne hemikalije. OVR su u osnovi pretvaranja energije interakcijskih hemikalija u eklektičnu energiju u galvanskim baterijama.
Za korištenje pregleda prezentacija, kreirajte Google račun (nalog) i prijavite se: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
reakcije oporavka. OVR klasifikacija. Ciljevi časa: 1. nastava - sistematizovati znanje učenika o klasifikaciji hemijskih reakcija u svetlu elektronske teorije; - naučiti da objasni osnovne koncepte OVR; - dati klasifikaciju OVR 2. razvijanje - razvijanje sposobnosti zapažanja, izvođenja zaključaka; - nastaviti razvoj logičkog mišljenja, sposobnosti analize i poređenja; 3. vaspitno – formiranje naučnog pogleda učenika, usavršavanje radnih vještina; -negovati sposobnost da slušamo jedni druge, analiziramo situaciju, unapređujemo kulturu međuljudske komunikacije
Osnovni pojmovi: redoks reakcije oksidator-reduktor, procesi oksidaciono-redukcionih reakcija intermolekularna intramolekulska disproporcionacija Oprema: PSCE D. I. Mendeljejev
Kada se formiraju određene vrste hemijskih veza, dolazi do procesa spajanja elektrona sa atomom ili njihovog oslobađanja, pa je stoga moguće formiranje zajedničkih elektronskih parova ili naelektrisanih čestica - katjona i anjona Proces oporavka - proces prihvatanja elektrona od strane atoma (čestica) + n kod restauracije - s.o. smanjuje Na primjer +2 Zadatak. Napišite proces oporavka bakra () Proces oksidacije je proces odavanja elektrona od strane atoma (čestice) n Kao rezultat toga, uočava se povećanje stepena oksidacije. tokom oksidacije - s.o. raste Na primjer Zadatak. Napišite proces oksidacije aluminija ()
Oksidant i redukcioni agens. Sposobnost određivanja funkcija supstance/čestice (oksidirajuće ili redukcijske) pomoću s.d. element Reduktor - čestica, atom, molekul, donirajući elektrone (donor elektrona). Reduktor uvijek podiže s.d. Oksidant - čestica, atom, molekul koji prihvata elektrone (primalac elektrona). Oksidacijsko sredstvo uvijek snižava s.d. 1. Dakle, ako je element u jedinjenju u minimalnom s.d., kao što je sumpor u (-2 je minimalni d.s. sumpora / grupa broj -8 /), tada spoj djeluje kao redukcijski agens. Na primjer: ... 2. Ako je u spoju element na maksimumu c. o., poput sumpora u - spoj djeluje kao oksidant Na primjer: H ...
Najvažniji oksidanti i redukcioni agensi Oksidirajući agensi: K H I takođe neke jednostavne supstance Redukcioni agensi H H I takođe neke jednostavne supstance Metali, CO, C Zadatak: Pronađite među predloženim jedinjenjima oksidaciona i redukciona sredstva HN S CuO
Sve hemijske reakcije koje se javljaju sa promjenom s.d. elementi se nazivaju redoks.
Intermolekularni OVR - odvija se razmjena elektrona između različitih atoma (molekula, jona) - oksidacijski agens i redukcijski agens su u različitim molekulima: + = Intramolekularne oksidacijske i redukcijske reakcije - oksidacijski agens i redukcijski agens su u istoj tvari (molekula, čestica ) = + 2 Reakcije disproporcionalnosti (dismutacije) - reakcije u kojima isti element djeluje i kao oksidant i kao redukcijski agens, a kao rezultat reakcije nastaju jedinjenja koja sadrže isti hemijski element u različitim s.o. K ________________________________________________________________ Zadatak Koji tip OVR je reakcija: N + + HN
FIXING 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O Da li je OVR reakcija? Odrediti stepen oksidacije elemenata Naći oksidaciono sredstvo, redukciono sredstvo Odrediti vrstu OVR DOMAĆI ZADATAK 1. tačka 11, naučiti 2. ispisati OVR svih vrsta iz teksta (po dva primjera)
