गैलियम का दाढ़ द्रव्यमान. गैलियम के अनुप्रयोग

परिभाषा

गैलियम- आवर्त सारणी का इकतीसवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन "गैलियम" से गा। चौथी अवधि, IIIA समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है. परमाणु चार्ज 31 है.

गैलियम एक दुर्लभ तत्व है और प्रकृति में किसी भी महत्वपूर्ण सांद्रता में नहीं पाया जाता है। यह मुख्य रूप से जिंक सांद्रणों से जिंक गलाने के बाद प्राप्त किया जाता है।

अपनी मुक्त अवस्था में, गैलियम कम गलनांक वाली एक चांदी-सफेद (चित्र 1) नरम धातु है। यह हवा में काफी स्थिर है, पानी में विघटित नहीं होता है, लेकिन एसिड और क्षार में आसानी से घुल जाता है।

चावल। 1. गैलियम. उपस्थिति।

गैलियम का परमाणु और आणविक द्रव्यमान

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (M r) एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r) है किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के 1/12 द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक है।

चूँकि गैलियम मुक्त अवस्था में मोनोएटोमिक गा अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान का मान मेल खाता है। वे 69.723 के बराबर हैं।

गैलियम के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में गैलियम दो स्थिर आइसोटोप 69 Ga (60.11%) और 71 Ga (39.89%) के रूप में पाया जा सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 69 और 71 है। गैलियम आइसोटोप 69 Ga के एक परमाणु के नाभिक में इकतीस प्रोटॉन और अड़तीस न्यूट्रॉन होते हैं, और आइसोटोप 71 Ga में समान संख्या में प्रोटॉन और चालीस न्यूट्रॉन होते हैं।

गैलियम के कृत्रिम अस्थिर रेडियोधर्मी समस्थानिक हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 56 से 86 है, साथ ही नाभिक की तीन आइसोमेरिक अवस्थाएँ हैं, जिनमें से 3.26 दिनों के आधे जीवन के साथ सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला आइसोटोप 67 Ga है।

गैलियम आयन

गैलियम परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो वैलेंस होते हैं:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 1।

रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, गैलियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक रूप से चार्ज आयन में बदल जाता है:

Ga 0 -2e → Ga 2+ ;

गा 0 -3ई → गा 3+।

गैलियम अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में, गैलियम मोनोआटोमिक गा अणुओं के रूप में मौजूद होता है। गैलियम परमाणु और अणु की विशेषता बताने वाले कुछ गुण यहां दिए गए हैं:

गैलियम मिश्र धातु

एल्यूमीनियम में गैलियम मिलाने से ऐसी मिश्रधातुएँ प्राप्त होती हैं जिन्हें आसानी से गर्म किया जा सकता है; गैलियम-गोल्ड मिश्रधातु का उपयोग दंत प्रोस्थेटिक्स और आभूषणों में किया जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	प्राकृतिक गैलियम में दो समस्थानिक होते हैं। 71 Ga आइसोटोप की सामग्री 36% है। यदि गैलियम तत्व का औसत सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 69.72 है तो एक अन्य आइसोटोप खोजें। पाए गए आइसोटोप में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करें।
समाधान	मान लीजिए दूसरे गैलियम समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या "x" - x Ga के बराबर है। आइए हम प्रकृति में दूसरे गैलियम आइसोटोप की सामग्री का निर्धारण करें: w(x Ga) = 100% - w(71 Ga) = 100% - 36% = 64%। किसी रासायनिक तत्व के औसत सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना इस प्रकार की जाती है: एआर = / 100%; 69,72 = / 100%; 6972 = 2556 + 64x; अत: गैलियम का दूसरा समस्थानिक 69 Ga है। गैलियम की परमाणु संख्या 31 है, जिसका अर्थ है कि गैलियम परमाणु के नाभिक में 31 प्रोटॉन और 31 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और न्यूट्रॉन की संख्या बराबर होती है: n 1 0 (69 Ga) = Ar(69 Ga) - N (तत्व संख्या) = 69 - 31 = 38।
उत्तर	आइसोटोप 69 Ga, जिसमें 38 न्यूट्रॉन और 31 प्रोटॉन हैं।

उदाहरण 2

व्यायाम	अपने रासायनिक गुणों के संदर्भ में, गैलियम एक अन्य तत्व - एल्यूमीनियम के समान है। इस समानता के आधार पर, गैलियम युक्त ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र लिखें, और प्रतिक्रिया समीकरण भी बनाएं जो इस तत्व के रासायनिक गुणों को दर्शाते हैं।
उत्तर	गैलियम, एल्यूमीनियम की तरह, आवर्त सारणी डी.आई. के मुख्य उपसमूह के समूह III में स्थित है। मेंडेलीव। अपने यौगिकों में, एल्यूमीनियम की तरह, यह ऑक्सीकरण अवस्था (+3) प्रदर्शित करता है। गैलियम की विशेषता एक ऑक्साइड (Ga 2 O 3) और एक हाइड्रॉक्साइड (Ga(OH) 3) है, जो उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है। Ga 2 O 3 + 3SiO 2 = Ga 2 (SiO 3) 3;

रासायनिक तत्व गैलियम व्यावहारिक रूप से प्रकृति में कभी भी मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है। यह खनिज अशुद्धियों में मौजूद होता है, जिससे इसे अलग करना काफी मुश्किल होता है। गैलियम को एक दुर्लभ पदार्थ माना जाता है, इसके कुछ गुणों का पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है। हालाँकि, इसका उपयोग दवा और इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है। यह तत्व क्या है? इसमें क्या गुण हैं?

गैलियम एक धातु है या अधातु?

यह तत्व चौथे आवर्त के तेरहवें समूह से संबंधित है। इसका नाम गॉल के ऐतिहासिक क्षेत्र के नाम पर रखा गया है, जिसका हिस्सा फ्रांस, तत्व के खोजकर्ता की मातृभूमि, था। इसे दर्शाने के लिए गा प्रतीक का प्रयोग किया जाता है।

गैलियम को एल्यूमीनियम, इंडियम, जर्मेनियम, टिन, एंटीमनी और अन्य तत्वों के साथ हल्की धातुओं के समूह में शामिल किया गया है। एक साधारण पदार्थ के रूप में, यह भंगुर और नरम होता है, और इसमें हल्के नीले रंग के साथ चांदी-सफेद रंग होता है।

खोज का इतिहास

मेंडेलीव ने गैलियम की "भविष्यवाणी की", आवर्त सारणी के तीसरे समूह (पुरानी प्रणाली के अनुसार) में इसके लिए जगह छोड़ दी। उन्होंने लगभग इसके परमाणु द्रव्यमान का नाम दिया और यहां तक ​​कि भविष्यवाणी की कि तत्व की खोज स्पेक्ट्रोस्कोपी से की जाएगी।

कुछ साल बाद, धातु की खोज फ्रांसीसी पॉल एमिल लेकोक ने की थी। अगस्त 1875 में, एक वैज्ञानिक पायरेनीज़ में जमा से एक स्पेक्ट्रम का अध्ययन कर रहा था और नई बैंगनी रेखाएं देखीं। तत्व का नाम गैलियम रखा गया। खनिज में इसकी सामग्री बेहद कम थी और लेकोक केवल 0.1 ग्राम को अलग करने में कामयाब रहा। धातु की खोज मेंडेलीव की भविष्यवाणी की सत्यता की पुष्टि में से एक थी।

भौतिक गुण

गैलियम धातु अत्यधिक लचीली एवं गलने योग्य होती है। कम तापमान पर यह ठोस अवस्था में रहता है। इसे तरल में बदलने के लिए 29.76 डिग्री सेल्सियस या 302.93 कैल्विन का तापमान पर्याप्त है। आप इसे हाथ में पकड़कर या गर्म तरल में डुबोकर पिघला सकते हैं। बहुत अधिक तापमान इसे बहुत आक्रामक बनाता है: 500 डिग्री सेल्सियस और उससे अधिक पर, यह अन्य धातुओं को संक्षारित करने में सक्षम है।

गैलियम की क्रिस्टल जाली द्विपरमाणुक अणुओं द्वारा निर्मित होती है। वे बहुत स्थिर हैं, लेकिन एक-दूसरे से कमजोर रूप से जुड़े हुए हैं। इनका संबंध तोड़ने के लिए बहुत कम मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए गैलियम आसानी से तरल बन जाता है। यह इंडियम की तुलना में पांच गुना अधिक फ़्यूज़िबल है।

तरल अवस्था में धातु ठोस अवस्था की तुलना में सघन और भारी होती है। इसके अलावा, यह बिजली का बेहतर संचालन करता है। सामान्य परिस्थितियों में इसका घनत्व 5.91 ग्राम/सेमी³ है। धातु -2230 डिग्री सेल्सियस पर उबलती है। कठोर होने पर, यह लगभग 3.2% फैलता है।

रासायनिक गुण

कई रासायनिक गुणों में, गैलियम एल्यूमीनियम के समान है, लेकिन कम सक्रिय है और इसके साथ प्रतिक्रिया धीमी होती है। यह हवा के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, तुरंत एक ऑक्साइड फिल्म बनाता है जो इसके ऑक्सीकरण को रोकता है। यह हाइड्रोजन, बोरॉन, सिलिकॉन, नाइट्रोजन और कार्बन पर प्रतिक्रिया नहीं करता है।

धातु लगभग किसी भी हैलोजन के साथ अच्छी तरह से संपर्क करती है। यह गर्म होने पर ही आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है; यह कमरे के तापमान पर भी क्लोरीन और ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। गर्म पानी में यह हाइड्रोजन को विस्थापित करना शुरू कर देता है, खनिज एसिड के साथ लवण बनाता है और हाइड्रोजन भी छोड़ता है।

गैलियम अन्य धातुओं के साथ मिश्रण बना सकता है। यदि तरल गैलियम को एल्यूमीनियम के ठोस टुकड़े पर गिराया जाए, तो यह उसमें घुसना शुरू कर देगा। एल्यूमीनियम के क्रिस्टल जाली पर आक्रमण करके, तरल पदार्थ इसे भंगुर बना देगा। कुछ ही दिनों के बाद, एक ठोस धातु ब्लॉक को बिना अधिक प्रयास के हाथ से कुचला जा सकता है।

आवेदन

चिकित्सा में, गैलियम धातु का उपयोग ट्यूमर और हाइपरकैल्सीमिया से निपटने के लिए किया जाता है, और यह हड्डी के कैंसर के रेडियोआइसोटोप निदान के लिए भी उपयुक्त है। हालाँकि, इस पदार्थ से युक्त दवाओं से मतली और उल्टी जैसे दुष्प्रभाव हो सकते हैं।

गैलियम धातु का उपयोग माइक्रोवेव इलेक्ट्रॉनिक्स में भी किया जाता है। इसका उपयोग अर्धचालक और एलईडी के निर्माण के लिए पीज़ोमटेरियल के रूप में किया जाता है। धातु चिपकने वाले पदार्थ स्कैंडियम या निकल के साथ गैलियम के मिश्रधातु से प्राप्त किए जाते हैं। जब प्लूटोनियम के साथ मिश्रित किया जाता है, तो यह एक स्टेबलाइज़र की भूमिका निभाता है और परमाणु बमों में उपयोग किया जाता है।

इस धातु वाले ग्लास में उच्च अपवर्तक सूचकांक होता है, और इसका ऑक्साइड Ga 2 O 3 ग्लास को अवरक्त किरणों को संचारित करने की अनुमति देता है। शुद्ध गैलियम का उपयोग साधारण दर्पण बनाने के लिए किया जा सकता है क्योंकि यह प्रकाश को अच्छी तरह से प्रतिबिंबित करता है।

गैलियम प्रचुरता एवं निक्षेप

मुझे गैलियम कहां मिल सकता है? धातु को आसानी से ऑनलाइन ऑर्डर किया जा सकता है। इसकी कीमत 115 से 360 डॉलर प्रति किलोग्राम तक है. धातु को दुर्लभ माना जाता है, यह पृथ्वी की पपड़ी में बहुत बिखरी हुई है और व्यावहारिक रूप से अपने स्वयं के खनिज नहीं बनाती है। 1956 से, तीनों पाए गए हैं।

गैलियम अक्सर जस्ता और लोहे में पाया जाता है। इसकी अशुद्धियाँ कोयला, बेरिल, गार्नेट, मैग्नेटाइट, टूमलाइन, फेल्डस्पार, क्लोराइट्स और अन्य खनिजों में पाई जाती हैं। औसतन, प्रकृति में इसकी सामग्री लगभग 19 ग्राम/टन है।

अधिकांश गैलियम उन पदार्थों में पाया जाता है जो संरचना में इसके करीब होते हैं। इस वजह से उनसे इसे निकालना मुश्किल और महंगा है. धातु के स्वयं के खनिज को CuGaS2 सूत्र के साथ गैलाइट कहा जाता है। इसमें तांबा और सल्फर भी होता है।

मनुष्यों पर प्रभाव

धातु की जैविक भूमिका और मानव शरीर पर इसके प्रभावों के बारे में बहुत कम जानकारी है। आवर्त सारणी में यह उन तत्वों के बगल में स्थित है जो हमारे लिए महत्वपूर्ण हैं (एल्यूमीनियम, लोहा, जस्ता, क्रोमियम)। एक राय है कि गैलियम, एक अल्ट्रामाइक्रोलेमेंट के रूप में, रक्त का हिस्सा है, इसके प्रवाह को तेज करता है और रक्त के थक्कों के गठन को रोकता है।

किसी न किसी रूप में, पदार्थ की एक छोटी मात्रा मानव शरीर में निहित होती है (10 -6 - 10 -5%)। गैलियम पानी और कृषि खाद्य उत्पादों के साथ इसमें प्रवेश करता है। यह हड्डी के ऊतकों और यकृत में बरकरार रहता है।

गैलियम धातु को कम विषैला या सशर्त रूप से विषैला माना जाता है। त्वचा के संपर्क में आने पर उस पर छोटे-छोटे कण रह जाते हैं। यह एक भूरे गंदे दाग जैसा दिखता है जिसे पानी से आसानी से हटाया जा सकता है। यह पदार्थ जलने का कारण नहीं बनता है, लेकिन कुछ मामलों में यह जिल्द की सूजन का कारण बन सकता है। यह ज्ञात है कि शरीर में गैलियम का उच्च स्तर यकृत, गुर्दे और तंत्रिका तंत्र में विकार पैदा करता है, लेकिन इसके लिए बहुत बड़ी मात्रा में धातु की आवश्यकता होती है।

गैलियम(अव्य. गैलियम), गा, डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह III का रासायनिक तत्व, क्रमांक 31, परमाणु द्रव्यमान 69.72; चाँदी-सफ़ेद मुलायम धातु। द्रव्यमान संख्या 69 (60.5%) और 71 (39.5%) वाले दो स्थिर समस्थानिकों से मिलकर बना है।

गैलियम ("ईका-एल्यूमीनियम") के अस्तित्व और इसके मूल गुणों की भविष्यवाणी 1870 में डी.आई. मेंडेलीव ने की थी। तत्व की खोज पाइरेनियन जिंक मिश्रण में वर्णक्रमीय विश्लेषण द्वारा की गई थी और 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पी. ई. लेकोक डी बोइसबाउड्रन द्वारा अलग किया गया था; फ्रांस के नाम पर (अव्य. गैलिया)। पूर्वानुमानित गुणों के साथ गैलियम के गुणों का सटीक संयोग आवधिक प्रणाली की पहली विजय थी।

पृथ्वी की पपड़ी में गैलियम की औसत सामग्री अपेक्षाकृत अधिक है, द्रव्यमान के हिसाब से 1.5·10 -3%, जो सीसा और मोलिब्डेनम की सामग्री के बराबर है। गैलियम एक विशिष्ट ट्रेस तत्व है। गैलियम का एकमात्र खनिज, गैलाइट CuGaS 2, बहुत दुर्लभ है। गैलियम की भू-रसायन विज्ञान एल्यूमीनियम की भू-रसायन विज्ञान से निकटता से संबंधित है, जो उनके भौतिक रासायनिक गुणों की समानता के कारण है। स्थलमंडल में गैलियम का मुख्य भाग एल्यूमीनियम खनिजों में निहित है। बॉक्साइट और नेफलाइन में गैलियम की मात्रा 0.002 से 0.01% तक होती है। गैलियम की बढ़ी हुई सांद्रता स्पैलेराइट्स (0.01-0.02%), कठोर कोयले (जर्मेनियम के साथ) के साथ-साथ कुछ लौह अयस्कों में भी देखी जाती है।

गैलियम के भौतिक गुण.गैलियम में एक ऑर्थोरोम्बिक (छद्म-टेट्रागोनल) जाली है जिसके पैरामीटर a = 4.5197Å, b = 7.6601Å, c = 4.5257Å हैं। ठोस धातु का घनत्व (g/cm3) 5.904 (20°C) है, तरल धातु का घनत्व 6.095 (29.8°C) है, अर्थात जमने पर गैलियम का आयतन बढ़ जाता है; पिघलने का तापमान 29.8°C, उबलने का तापमान 2230°C। गैलियम की एक विशिष्ट विशेषता तरल अवस्था (2200 डिग्री सेल्सियस) की एक बड़ी श्रृंखला और 1100-1200 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर कम वाष्प दबाव है। ठोस गैलियम की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता 376.7 J/(kg K) है, अर्थात 0-24°C की सीमा में 0.09 cal/(g deg), तरल गैलियम की क्रमशः 410 J/(kg K) है। ), यानी 29-100°C की सीमा में 0.098 cal/(g deg)। ठोस गैलियम की विद्युत प्रतिरोधकता (ओम सेमी) 53.4·10 -6 (0°C), द्रव की 27.2·10 -6 (30°C) है। श्यानता (प्वाइस = 0.1 एन सेकंड/एम2): 1.612 (98 डिग्री सेल्सियस), 0.578 (1100 डिग्री सेल्सियस), सतह तनाव 0.735 एनएम/एम (735 डायन/सेमी) (एच2 वातावरण में 30 डिग्री सेल्सियस)। तरंग दैर्ध्य 4360Å और 5890Å के लिए प्रतिबिंब गुणांक क्रमशः 75.6% और 71.3% हैं। थर्मल न्यूट्रॉन कैप्चर क्रॉस सेक्शन 2.71 बार्न्स (2.7·10 -28 एम2) है।

गैलियम के रासायनिक गुण.गैलियम सामान्य तापमान पर हवा में स्थिर रहता है। 260°C से ऊपर, शुष्क ऑक्सीजन में धीमी ऑक्सीकरण देखी जाती है (ऑक्साइड फिल्म धातु की रक्षा करती है)। गैलियम सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में धीरे-धीरे घुल जाता है, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में जल्दी घुल जाता है और नाइट्रिक एसिड में ठंड में स्थिर रहता है। गर्म क्षारीय घोल में गैलियम धीरे-धीरे घुलता है। ठंड में क्लोरीन और ब्रोमीन गैलियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, गर्म होने पर आयोडीन। 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पिघला हुआ गैलियम सभी संरचनात्मक धातुओं और मिश्र धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है।

सबसे स्थिर गैलियम के त्रिसंयोजक यौगिक हैं, जो कई मायनों में एल्यूमीनियम के रासायनिक यौगिकों के गुणों के समान हैं। इसके अलावा, मोनो- और डाइवेलेंट यौगिक ज्ञात हैं। उच्च ऑक्साइड Ga 2 O 3 एक सफेद पदार्थ है, जो पानी में अघुलनशील है। संबंधित हाइड्रॉक्साइड गैलियम लवण के घोल से सफेद जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित होता है। इसमें एक स्पष्ट उभयचर चरित्र है। क्षार में घुलने पर गैलेट (उदाहरण के लिए, Na) बनते हैं, अम्ल में घुलने पर गैलियम लवण बनते हैं: Ga 2 (SO 4) 3, GaCl 3, आदि। गैलियम हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण उनकी तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड [अल रिलीज रेंज (ओएच) 3 पीएच रेंज = 10.6-4.1 के भीतर है, और गा (ओएच) 3 पीएच रेंज = 9.7-3.4 के भीतर है]।

Al(OH) 3 के विपरीत, गैलियम हाइड्रॉक्साइड न केवल मजबूत क्षार में, बल्कि अमोनिया समाधान में भी घुल जाता है। उबालने पर, गैलियम हाइड्रॉक्साइड अमोनिया घोल से फिर से अवक्षेपित हो जाता है।

गैलियम लवणों में से, सबसे महत्वपूर्ण हैं GaCl 3 क्लोराइड (78°C पिघलाएं, 200°C उबालें) और Ga 2 (SO 4) 3 सल्फेट। उत्तरार्द्ध, क्षार धातुओं और अमोनियम के सल्फेट्स के साथ, फिटकरी प्रकार के दोहरे लवण बनाता है, उदाहरण के लिए (एनएच 4) गा (एसओ 4) 2 12 एच 2 ओ। गैलियम फेरोसाइनाइड गा 4 3 बनाता है, जो पानी में खराब घुलनशील होता है और पतला होता है एसिड, जिसका उपयोग इसे अल और कई अन्य तत्वों से अलग करने के लिए किया जा सकता है।

गैलियम प्राप्त करना.गैलियम प्राप्त करने का मुख्य स्रोत एल्युमीनियम उत्पादन है। बायर विधि का उपयोग करके बॉक्साइट का प्रसंस्करण करते समय, गैलियम अल (ओएच) 3 के पृथक्करण के बाद परिसंचारी मातृ शराब में केंद्रित होता है। पारा कैथोड पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा गैलियम को ऐसे समाधानों से अलग किया जाता है। मिश्रण को पानी से उपचारित करने के बाद प्राप्त क्षारीय घोल से, Ga(OH) 3 अवक्षेपित होता है, जिसे क्षार में घोल दिया जाता है और इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा गैलियम को अलग कर दिया जाता है।

बॉक्साइट या नेफलाइन अयस्क के प्रसंस्करण की सोडा-चूना विधि में, गैलियम कार्बोनाइजेशन प्रक्रिया के दौरान जारी तलछट के अंतिम अंशों में केंद्रित होता है। अतिरिक्त संवर्धन के लिए, हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप को चूने के दूध से उपचारित किया जाता है। इस मामले में, अधिकांश अल तलछट में रहता है, और गैलियम घोल में चला जाता है, जिसमें से गैलियम सांद्रण (6-8% Ga 2 O 3) CO 2 पारित करके अलग हो जाता है; उत्तरार्द्ध क्षार में घुल जाता है और गैलियम को इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से पृथक किया जाता है।

गैलियम का स्रोत तीन-परत इलेक्ट्रोलिसिस विधि का उपयोग करके अल शोधन प्रक्रिया से अवशिष्ट एनोड मिश्र धातु भी हो सकता है। जिंक के उत्पादन में, गैलियम के स्रोत जिंक सिंडर लीचिंग टेलिंग्स के प्रसंस्करण के दौरान बनने वाले सब्लिमेट (वेल्ज़ ऑक्साइड) हैं।

पानी और एसिड (एचसीएल, एचएनओ 3) से धोए गए क्षारीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त तरल गैलियम में 99.9-99.95% Ga होता है। एक शुद्ध धातु वैक्यूम पिघलने, ज़ोन पिघलने या पिघल से एक क्रिस्टल निकालने से प्राप्त होती है।

गैलियम का अनुप्रयोग.गैलियम का सबसे आशाजनक अनुप्रयोग GaAs, GaP, GaSb जैसे रासायनिक यौगिकों के रूप में है, जिनमें अर्धचालक गुण होते हैं। उनका उपयोग उच्च तापमान वाले रेक्टिफायर और ट्रांजिस्टर, सौर पैनल और अन्य उपकरणों में किया जा सकता है जहां अवरुद्ध परत में फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव का उपयोग किया जा सकता है, साथ ही अवरक्त विकिरण रिसीवर में भी। गैलियम का उपयोग ऐसे ऑप्टिकल दर्पण बनाने के लिए किया जा सकता है जो अत्यधिक परावर्तक होते हैं। चिकित्सा में उपयोग किए जाने वाले पराबैंगनी विकिरण लैंप के कैथोड के रूप में पारा के बजाय गैलियम के साथ एल्यूमीनियम का एक मिश्र धातु प्रस्तावित किया गया है। उच्च तापमान वाले थर्मामीटर (600-1300 डिग्री सेल्सियस) और दबाव गेज के निर्माण के लिए तरल गैलियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग करने का प्रस्ताव है। बिजली परमाणु रिएक्टरों में तरल शीतलक के रूप में गैलियम और उसके मिश्र धातुओं का उपयोग दिलचस्प है (यह संरचनात्मक सामग्रियों के साथ ऑपरेटिंग तापमान पर गैलियम की सक्रिय बातचीत से बाधित होता है; यूटेक्टिक Ga-Zn-Sn मिश्र धातु में शुद्ध की तुलना में कम संक्षारक प्रभाव होता है) गैलियम)।

गैलियम ("ईका-एल्यूमीनियम") के अस्तित्व और इसके मूल गुणों की भविष्यवाणी 1870 में डी.आई. मेंडेलीव ने की थी। तत्व की खोज पाइरेनियन जिंक मिश्रण में वर्णक्रमीय विश्लेषण द्वारा की गई थी और 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पी. ई. लेकोक डी बोइसबाउड्रन द्वारा अलग किया गया था; फ्रांस के नाम पर (अव्य. गैलिया)। भविष्यवाणी की गई गैलियम के गुणों के साथ सटीक संयोग आवर्त सारणी की पहली जीत थी।

प्रकृति में रहना, प्राप्त करना:

द्रव्यमान संख्या 69 (60.5%) और 71 (39.5%) वाले दो स्थिर समस्थानिकों से मिलकर बना है। पृथ्वी की पपड़ी में औसत गैलियम सामग्री अपेक्षाकृत अधिक है, द्रव्यमान के हिसाब से 1.5·10 -3%, जो सीसा और मोलिब्डेनम की सामग्री के बराबर है। गैलियम एक विशिष्ट ट्रेस तत्व है। एकमात्र गैलियम खनिज, गैलाइट CuGaS 2, बहुत दुर्लभ है। गैलियम की भू-रसायन विज्ञान एल्यूमीनियम की भू-रसायन विज्ञान से निकटता से संबंधित है, जो उनके भौतिक रासायनिक गुणों की समानता के कारण है। स्थलमंडल में गैलियम का बड़ा हिस्सा एल्यूमीनियम खनिजों में निहित है। बॉक्साइट और नेफलाइन में गैलियम की मात्रा 0.002 से 0.01% तक होती है। गैलियम की बढ़ी हुई सांद्रता स्पैलेराइट्स (0.01-0.02%), कठोर कोयले (जर्मेनियम के साथ) के साथ-साथ कुछ लौह अयस्कों में भी देखी जाती है। चीन, अमेरिका, रूस, यूक्रेन और कजाकिस्तान में गैलियम के महत्वपूर्ण भंडार हैं।
गैलियम का मुख्य स्रोत एल्यूमीनियम उत्पादन है। बॉक्साइट को संसाधित करते समय, गैलियम अल (ओएच) 3 के पृथक्करण के बाद मातृ शराब में केंद्रित होता है। पारा कैथोड पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा गैलियम को ऐसे समाधानों से अलग किया जाता है। मिश्रण को पानी से उपचारित करने के बाद प्राप्त क्षारीय घोल से, Ga(OH) 3 अवक्षेपित होता है, जिसे क्षार में घोल दिया जाता है और इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा गैलियम को अलग कर दिया जाता है।
पानी और एसिड (एचसीएल, एचएनओ 3) से धोए गए क्षारीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त तरल गैलियम में 99.9-99.95% Ga होता है। एक शुद्ध धातु वैक्यूम पिघलने, ज़ोन पिघलने या पिघल से एक क्रिस्टल निकालने से प्राप्त होती है।

भौतिक गुण:

धातु चांदी-सफेद, मुलायम, भारी होती है। गैलियम की एक विशिष्ट विशेषता तरल अवस्था की एक बड़ी श्रृंखला (गलनांक 29.8 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 2230 डिग्री सेल्सियस) और 1100-1200 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर कम वाष्प दबाव है। ठोस धातु का घनत्व 5.904 ग्राम/सेमी 3 (20°C) है, जो तरल धातु के घनत्व से कम है, इसलिए बर्फ की तरह क्रिस्टलीकृत गैलियम, एक कांच की शीशी को तोड़ सकता है। ठोस गैलियम की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता 376.7 J/(kg K) है।

रासायनिक गुण:

सामान्य तापमान पर हवा में गैलियम स्थिर रहता है। 260°C से ऊपर, शुष्क ऑक्सीजन में धीमी गति से ऑक्सीकरण होता है (ऑक्साइड फिल्म धातु की रक्षा करती है)। ठंड में क्लोरीन और ब्रोमीन गैलियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, गर्म होने पर आयोडीन। 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पिघला हुआ गैलियम सभी संरचनात्मक धातुओं और मिश्र धातुओं (डब्ल्यू को छोड़कर) के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे इंटरमेटेलिक यौगिक बनते हैं।
दबाव में गर्म करने पर, गैलियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है: 2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
Ga हाइड्रोजन छोड़ने के लिए खनिज अम्लों के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है: 2Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H 2
इसी समय, गैलियम सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में धीरे-धीरे घुल जाता है, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में जल्दी से, और गैलियम नाइट्रिक एसिड में ठंड में स्थिर रहता है।
गर्म क्षारीय घोल में गैलियम धीरे-धीरे घुलता है। 2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

गैलियम ऑक्साइड, गा 2 ओ 3 - सफेद या पीला पाउडर, गलनांक 1795 डिग्री सेल्सियस। यह गैलियम धातु को 260 डिग्री सेल्सियस पर हवा में या ऑक्सीजन वातावरण में गर्म करके, या गैलियम नाइट्रेट या सल्फेट को कैल्सीन करके प्राप्त किया जाता है। दो संशोधनों के रूप में मौजूद है। घोल में अम्ल और क्षार के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है:
गैलियम हाइड्रॉक्साइड, Ga(OH) 3 - क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट (पीएच 9.7) के साथ त्रिसंयोजक गैलियम लवण के घोल का उपचार करने पर जेली जैसे अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित होता है। त्रिसंयोजक गैलियम लवण के जल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।
यह अम्लीय गुणों की कुछ प्रधानता के साथ उभयधर्मी प्रदर्शित करता है; जब क्षार में घुल जाता है, तो यह बनता है गैलटियन्स(जैसे ना). सांद्र अमोनिया और सांद्र अमोनियम कार्बोनेट घोल में घुल जाता है और उबालने पर अवक्षेपित हो जाता है। गर्म करने पर, गैलियम हाइड्रॉक्साइड को GaOOH में, फिर Ga 2 O 3 *H 2 O में, और अंत में Ga 2 O 3 में परिवर्तित किया जा सकता है।
गैलियम लवण. GaCl 3 - रंगहीन हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल। गलनांक 78°C, क्वथनांक 215°C Ga 2 (SO 4) 3 *18H 2 O - एक रंगहीन पदार्थ, पानी में अत्यधिक घुलनशील, फिटकरी जैसे दोहरे लवण बनाता है। Ga(NO 3) 3 * 8H 2 O - रंगहीन क्रिस्टल पानी और इथेनॉल में घुलनशील
गैलियम सल्फाइड, गा 2 एस 3 - 1250 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु के साथ पीले क्रिस्टल या सफेद अनाकार पाउडर, पानी के साथ विघटित हो जाता है।
गैलियम हाइड्राइड्सऑर्गेनोगैलियम यौगिकों से प्राप्त किया जाता है। बोरान और एल्युमीनियम हाइड्राइड के समान: गा 2 एच 6 - डाइगैलेन, वाष्पशील तरल, गलनांक - 21.4 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 139 डिग्री सेल्सियस। एक्स - पॉलीगैलेन, सफेद ठोस। हाइड्राइड अस्थिर होते हैं और हाइड्रोजन के निकलने के साथ विघटित हो जाते हैं।
लिथियम गैलानेट, ली को ईथर समाधान में प्रतिक्रिया 4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl द्वारा प्राप्त किया जाता है
रंगहीन क्रिस्टल, अस्थिर, पानी के साथ हाइड्रोलाइज होकर हाइड्रोजन छोड़ते हैं।

आवेदन पत्र:

गैलियम का उपयोग ऐसे ऑप्टिकल दर्पण बनाने के लिए किया जा सकता है जो अत्यधिक परावर्तक होते हैं।
गैलियम एक उत्कृष्ट स्नेहक है। गैलियम और निकल, गैलियम और स्कैंडियम के आधार पर लगभग बहुत महत्वपूर्ण धातु चिपकने वाले पदार्थ बनाए गए हैं।
गैलियम आर्सेनाइड GaAs, साथ ही GaP, GaSb, जिनमें अर्धचालक गुण हैं, अर्धचालक इलेक्ट्रॉनिक्स के लिए आशाजनक सामग्री हैं। इनका उपयोग उच्च तापमान वाले रेक्टिफायर और ट्रांजिस्टर, सौर सेल और अवरक्त विकिरण रिसीवर में किया जा सकता है।
गैलियम ऑक्साइड गार्नेट समूह की महत्वपूर्ण लेजर सामग्री का हिस्सा है - जीएसजीजी, वाईएजी, आईएसजीजी, आदि।
गैलियम महंगा है; 2005 में, विश्व बाजार में, एक टन गैलियम की कीमत 1.2 मिलियन अमेरिकी डॉलर थी, और उच्च कीमत और साथ ही इस धातु की बड़ी आवश्यकता के कारण, इसका पूर्ण निष्कर्षण स्थापित करना बहुत महत्वपूर्ण है एल्यूमीनियम का उत्पादन और तरल ईंधन में कोयले का प्रसंस्करण।

इवानोव एलेक्सी
एचएफ टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 561 समूह।

गैलियम

गैलियम-मैं; एम।[अक्षांश से. गैलिया - फ़्रांस] रासायनिक तत्व (Ga), एक नरम, पिघलने योग्य, चांदी-सफेद धातु (अर्धचालक के उत्पादन में प्रयुक्त)।

गैलियम

(अव्य. गैलियम), आवर्त सारणी के समूह III का रासायनिक तत्व। गैलिया नाम फ्रांस का लैटिन नाम है। सिल्वर-व्हाइट फ़्यूज़िबल ( टीपीएल 29.77ºC) धातु; ठोस धातु का घनत्व (जी/सेमी 3) 5.904, तरल 6.095; टीकिप 2205ºC. हवा में रासायनिक रूप से प्रतिरोधी. प्रकृति में प्रसारित, अल के साथ मिलकर पाया गया। इनका उपयोग मुख्य रूप से (97%) अर्धचालक सामग्री (GaAs, GaSb, GaP, GaN) के उत्पादन में किया जाता है।

गैलियम

गैलियम (अव्य. गैलियम, गैलिया से - फ्रांस का लैटिन नाम), गा ("गैलियम" पढ़ें), परमाणु क्रमांक 31, परमाणु द्रव्यमान 69.723 वाला एक रासायनिक तत्व।
प्राकृतिक गैलियम में दो समस्थानिक 69 Ga (द्रव्यमान के अनुसार 61.2%) और 71 Ga (38.8%) होते हैं। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत 4 विन्यास एस 2 पी 1 . ऑक्सीकरण अवस्था +3, +1 (वैलेंसी I, III)।
तत्वों की आवर्त सारणी के चतुर्थ आवर्त में समूह IIIA में स्थित है।
परमाणु की त्रिज्या 0.1245 एनएम है, गा 3+ आयन की त्रिज्या 0.062 एनएम है। अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जाएँ 5.998, 20.514, 30.71, 64.2 और 89.8 eV हैं। पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता (सेमी।पॉलिंग लिनस) 1,6.
खोज का इतिहास
पहली बार इस तत्व के अस्तित्व की भविष्यवाणी डी. आई. मेंडेलीव ने की थी (सेमी।मेंडेलीव दिमित्री इवानोविच) 1871 में उनके द्वारा खोजे गए आवधिक कानून के आधार पर। उन्होंने इसे एकालुमिनियम कहा। 1875 में पी. ई. लेकोक डी बोइसबौड्रान (सेमी।लेकोक डे बोइसबौड्रान (पॉल एमिल)जिंक अयस्कों से गैलियम को पृथक किया।
डी बोइसबाउड्रन ने गैलियम का घनत्व 4.7 ग्राम/सेमी3 निर्धारित किया, जो डी.आई. मेंडेलीव द्वारा अनुमानित 5.9 ग्राम/सेमी3 के मान के अनुरूप नहीं था। गैलियम घनत्व का परिष्कृत मूल्य (5.904 ग्राम/सेमी3) मेंडेलीव की भविष्यवाणी से मेल खाता है।
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री द्रव्यमान के अनुसार 1.8·10–3% है। गैलियम एक सूक्ष्म तत्व है। यह प्रकृति में बहुत दुर्लभ खनिजों के रूप में पाया जाता है: ज़ेन्जाइट Ga(OH) 3, गैलाइट CuGaS 2 और अन्य। एल्युमिनियम का उपग्रह है (सेमी।एल्युमीनियम), जस्ता (सेमी।जिंक (रासायनिक तत्व)), जर्मनी (सेमी।जर्मेनियम), ग्रंथि (सेमी।लोहा); स्पैलेराइट्स में पाया जाता है (सेमी।स्पैलेराइट), नेफलाइन (सेमी।नेफेलिन), नैट्रोलाइट, बॉक्साइट, (सेमी।बॉक्साइट)जर्मेनाइट, कुछ निक्षेपों के कोयले और लौह अयस्कों में।
रसीद
गैलियम का मुख्य स्रोत एल्युमिना के प्रसंस्करण के दौरान प्राप्त एल्युमिनेट घोल है। अधिकांश Al को हटाने और बार-बार सांद्रण करने के बाद, Ga और Al युक्त एक क्षारीय घोल बनता है। इस घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा गैलियम को अलग किया जाता है।
भौतिक और रासायनिक गुण
गैलियम एक नीले रंग की टिंट वाली कम पिघलने वाली हल्की भूरे रंग की धातु है। पिघला हुआ गारा पिघलने बिंदु (29.75 डिग्री सेल्सियस) से नीचे के तापमान पर तरल अवस्था में हो सकता है। क्वथनांक 2200 डिग्री सेल्सियस है, यह इस तथ्य से समझाया गया है कि तरल गैलियम में 12 की समन्वय संख्या के साथ परमाणुओं की घनी पैकिंग होती है। इसे नष्ट करने के लिए, बहुत सारी ऊर्जा खर्च की जानी चाहिए।
स्थिर ए-संशोधन की क्रिस्टल जाली वैन डेर वाल्स बलों द्वारा परस्पर जुड़े डायटोमिक गा 2 अणुओं द्वारा बनाई जाती है (सेमी।अंतरआण्विक संपर्क), बांड की लंबाई 0.244 एनएम।
Ga 3+ /Ga जोड़ी की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता -0.53 V है, Ga हाइड्रोजन से पहले विद्युत रासायनिक श्रृंखला में है (सेमी।हाइड्रोजन).
गैलियम के रासायनिक गुण एल्यूमीनियम के समान हैं।
हवा में, Ga एक ऑक्साइड फिल्म से ढका होता है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाता है। आर्सेनिक के साथ (सेमी।आर्सेनिक), फास्फोरस (सेमी।फॉस्फोरस), सुरमा (सेमी।सुरमा)सल्फर के साथ गैलियम आर्सेनाइड, फॉस्फाइड और एंटीमोनाइड बनाता है (सेमी।सल्फर), सेलेनियम (सेमी।सेलेनियम), टेल्यूरियम (सेमी।टेल्यूरियम)- चालकोडेनिज। गर्म होने पर, Ga ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है (सेमी।ऑक्सीजन). क्लोरीन के साथ (सेमी।क्लोरीन)और ब्रोमीन (सेमी।ब्रोमीन)गैलियम कमरे के तापमान पर आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है (सेमी।आईओडी)- गर्म होने पर. गैलियम हैलाइड्स Ge2X6 डिमर बनाते हैं।
गैलियम पॉलिमर हाइड्राइड बनाता है:
4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl.
BH 4 – - AlH 4 – – GaH 4 – श्रृंखला में आयनों की स्थिरता कम हो जाती है। BH 4 आयन जलीय घोल में स्थिर है, AlH 4 और GaH 4 जल्दी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं:
GaH 4 - + 4H 2 O = Ga(OH) 3 + OH - + 4H 2
दबाव में गर्म करने पर, Ga पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:
2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
Ga खनिज अम्लों के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रोजन निकलता है:
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2
गैलियम क्षार में घुलकर हाइड्रॉक्सोगैलेट्स बनाता है:
2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2
गैलियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं, हालांकि उनके मूल गुण अल की तुलना में बढ़ जाते हैं:
Ga 2 O 3 + 6HCl = 2GaCl 2,
Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaGaO 2 + CO 2
जब किसी गैलियम नमक के घोल को क्षारीय किया जाता है, तो परिवर्तनीय संरचना Ge 2 O 3 का गैलियम हाइड्रॉक्साइड निकलता है एक्स H2O:
Ga(NO 3) 2 + 3NaOH = Ga(OH) 3 Ї + 3NaNO 3
जब Ga(OH) 3 और Ga 2 O 3 एसिड में घुल जाते हैं, तो एक्वा कॉम्प्लेक्स 3+ बनते हैं, इसलिए गैलियम लवण को क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में जलीय घोल से अलग किया जाता है, उदाहरण के लिए, गैलियम क्लोराइड GaCl 3 6H 2 O, गैलियम पोटेशियम फिटकरी KGa(SO 4) 2 12H 2 O. घोल में गैलियम एक्वा कॉम्प्लेक्स रंगहीन होते हैं।
आवेदन
औद्योगिक रूप से उत्पादित गैलियम का लगभग 97% अर्धचालक गुणों वाले यौगिकों का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, गैलियम आर्सेनाइड GaAs। गैलियम धातु का उपयोग रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स में सिरेमिक और धातु भागों के "कोल्ड सोल्डरिंग", जीई और सी को डोपिंग करने और ऑप्टिकल दर्पण बनाने के लिए किया जाता है। विद्युत धारा दिष्टकारी में Ga, Hg का स्थान ले सकता है। रिएक्टरों के विकिरण सर्किट में गैलियम और इंडियम के एक यूटेक्टिक मिश्र धातु का उपयोग किया जाता है।
उपचार की विशेषताएं
गैलियम एक कम विषैला तत्व है। कम पिघलने बिंदु के कारण, गा सिल्लियों को पॉलीथीन बैग में ले जाने की सिफारिश की जाती है, जो तरल गैलियम द्वारा खराब रूप से गीले होते हैं।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

समानार्थी शब्द:

देखें अन्य शब्दकोशों में "गैलियम" क्या है:

धातु, एक साधारण पिंड, जिसके अस्तित्व की परिकल्पना मेंडेलीव ने की थी और जिसकी खोज लेकोक डी बाउबौड्रान ने की थी। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। चुडिनोव ए.एन., 1910। गैलियम एक अविघटित खनिज है, जिसका रंग नीला-सफ़ेद है; ठोस,… … रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

- (गैलियम), गा, आवर्त प्रणाली के समूह III का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 31, परमाणु द्रव्यमान 69.72; धातु। गैलियम की खोज 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पी. लेकोक डी बोइसबौड्रन ने की थी... आधुनिक विश्वकोश

गा (अव्य. गैलियम * ए. गैलियम; एन. गैलियम; एफ. गैलियम; आई. गैलियो), रसायन। समूह III आवधिक का तत्व। मेंडेलीव प्रणाली, पर। एन। 31, पर. एम. 69.73. इसमें दो स्थिर आइसोटोप 69Ga (61.2%) और 71Ga (38.8%) शामिल हैं। 1870 में डी.आई. द्वारा भविष्यवाणी की गई... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

गैलियम- मैं, एम. गैलियम एम. लैट से. फ़्रांस के नाम, जहां इसकी खोज 1875 में रसायनज्ञ लेकोक डी बोइसबौड्रन द्वारा की गई थी। ई.एस. रासायनिक तत्व, नरम, पिघलने योग्य, चांदी-सफेद धातु; दबाव गेज और उच्च तापमान के निर्माण के लिए पारे के स्थान पर उपयोग किया जाता है... ... रूसी भाषा के गैलिसिज्म का ऐतिहासिक शब्दकोश

गैलियम- (गैलियम), गा, आवर्त प्रणाली के समूह III का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 31, परमाणु द्रव्यमान 69.72; धातु। गैलियम की खोज 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पी. लेकोक डी बोइसबौड्रन ने की थी। सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

गैलियम- रसायन। तत्व, प्रतीक गा (अव्य. गैलियम), पर। एन। 31, पर. एम. 69.72; चांदी जैसी सफेद धातु; घनत्व 5904 किग्रा/घन मीटर, पिघल = 29.8 डिग्री सेल्सियस, उबलना = 2230 डिग्री सेल्सियस। गैलियम एक तरल पदार्थ के रूप में बहुत व्यापक तापमान रेंज में मौजूद होता है, इसलिए इसका उपयोग किया जाता है... ... बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया पर्यायवाची शब्दकोष

- (रासायनिक)। इस प्राथमिक निकाय के गुण, गा = 69, 86, की भविष्यवाणी 1871 में ईको-एल्यूमीनियम जैसे तत्वों की आवधिक प्रणाली द्वारा की गई थी (डी. आई. मेंडेलीव)। 1875 में, लेकोक डी बोइसबाउड्रन ने पियरेफिटे से जस्ता मिश्रण में जी की खोज की थी ( पाइरेनीज़ में) की मदद से ... ... ब्रॉकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश

गैलियम- गा समूह III तत्व आवधिक। सिस्टम, पर. एन। 31, पर. एम. 69.72; चाँदी-सफ़ेद प्रकाश धातु। इसमें द्रव्यमान संख्या 69 (60.5%) और 71 (39.5%) वाले दो स्थिर आइसोटोप शामिल हैं। गा ("एका-एल्यूमीनियम") और बुनियादी का अस्तित्व। उसका संत... ... तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका