El tema del proyecto es "Reacciones Redox".
nombre del proyecto creativo "Alguien pierde y alguien encuentra...".
Coordinador del proyecto Drobot Svetlana Sergeevna, profesor de química, [correo electrónico protegido]
Materia académica - química.
Los estudiantes de undécimo grado se convirtieron en participantes del proyecto.
El proyecto se llevó a cabo de octubre a diciembre (3 meses) en el grado 11.
Asunto "Reacciones redox" Corre como un hilo rojo a lo largo de todo el curso de química en la escuela (8, 9 y 11 clases) y es muy difícil entender los procesos que ocurren como resultado de estas reacciones.
Cuestión fundamental: ¿Es posible el fin del mundo?
Sobre este tema, lo siguiente preguntas problema:
1.¿En qué parte del mundo que nos rodea nos encontramos con OVR?
2. ¿Cuál es la diferencia entre reacciones de intercambio y reacciones redox?
3. ¿Cuál es la diferencia entre el estado de oxidación y la valencia?
4. ¿Cuáles son las características de la OVR en química orgánica?
Las preguntas problemáticas fueron diseñadas de tal forma que mostraran con el mayor detalle posible todos los fenómenos asociados a los procesos redox que ocurren en el mundo que nos rodea y despertar el interés de los niños en el estudio de estos complejos procesos químicos.
Los estudiantes realizaron trabajos de investigación sobre los temas problemáticos que se les plantearon. Trabajaban en dos direcciones. Algunas investigaciones realizadas considerando OVR como un proceso químico:
1. Valencia y estado de oxidación.
4. OVR en química orgánica.
3. Qué es OVR y qué es RIO.
4. Ánodo + cátodo = electrólisis
5. Reacciones redox
Y otros en cuanto a la importancia práctica de estos procesos:
1. En el reino del diablo rojo.
2. ¿Aún no vistes de blanco? ¡Entonces vamos a ti!
3. Siete milagros en la naturaleza animada e inanimada.
4. Este Día de la Victoria...
La presentación "En el reino del diablo rojo" puede usarse no solo como un trabajo de investigación, sino también en lecciones de química al explicar este tema porque explica el concepto de corrosión, la esencia de este proceso, clasificación - química, electroquímica, mecanoquímico; métodos de protección contra la corrosión. Y el material: tipos de corrosión, ya sabes qué.. está fuera del alcance del plan de estudios.
La presentación "¿Ya vistes de blanco?…" trata sobre el uso de las reacciones redox en la vida cotidiana. Lavado de manera científica: eliminación de manchas de yodo, manchas de varios tipos; recomendaciones para el manejo de productos hechos de lana natural; sobre la composición de los polvos y el papel de uno u otro componente en el lavado.
"Siete maravillas de la naturaleza animada e inanimada". Esta presentación habla de las siete maravillas de la naturaleza animada e inanimada: combustión, corrosión de metales, explosión, electrólisis, descomposición, fermentación, fotosíntesis. Como resultado, se concluyó que estas siete maravillas de la naturaleza animada e inanimada se relacionan con las reacciones redox que nos rodean y juegan un papel muy importante en nuestras vidas.
"Este es el día de la victoria". El uso de reacciones redox en la guerra.
Un sitio web educativo se convierte en el resultado creativo del trabajo de investigación de los estudiantes. El sitio combina todo el material sobre el tema. También contiene una prueba que le permite probar sus conocimientos y obtener una evaluación. La ventaja de este sitio es que está disponible para cualquier estudiante a través de Internet.
Resumiendo los resultados de su trabajo de investigación, los estudiantes llegaron a la conclusión de que todo el mundo que nos rodea puede considerarse como un laboratorio químico gigante, en el que cada segundo ocurren reacciones químicas, principalmente reacciones redox, y mientras existan procesos redox en naturaleza, el fin del mundo es imposible.
En el curso del trabajo en el proyecto, se desarrolló material didáctico (pruebas, métodos para determinar valencia, estado de oxidación; compilación de OVR por el método de balance electrónico, compilación de OVR por el método de media reacción, la regla para compilar reacciones de intercambio iónico ).
Mientras se trabajaba en el proyecto, se utilizó una gran cantidad de literatura científica, metodológica y de divulgación científica.
También se utilizaron recursos de Internet.
Nuestro proyecto ayudará a los estudiantes a comprender de forma independiente los problemas difíciles de este tema, así como a prepararse para el examen de química.
Todo el mundo que nos rodea puede considerarse como un gigantesco laboratorio químico en el que cada segundo tienen lugar reacciones químicas, principalmente redox.
Descripción de la presentación en diapositivas individuales:
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Descripción de la diapositiva:
Completado por: Profesor de química Baymukhametova Batila Turginbaevna Reacciones redox
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El lema de la lección es "Alguien pierde y alguien encuentra ..." Al trabajar usted mismo, hará todo por sus seres queridos y por usted mismo, y si no tiene éxito durante el trabajo, el fracaso no es un problema, intente nuevamente. . D. I. Mendeleiev.
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Tema de la lección: "Reacciones redox" Propósito: Familiarizarse con las reacciones redox y descubrir cuál es la diferencia entre las reacciones de intercambio y las reacciones redox. Aprende a identificar los agentes oxidantes y reductores en las reacciones. Aprende a dibujar diagramas de los procesos de dar y recibir electrones. Familiarizarse con las reacciones redox más importantes que ocurren en la naturaleza.
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¡Quizás estos electrones sean Mundos donde hay cinco continentes, Artes, saberes, guerras, tronos Y la memoria de cuarenta siglos! También, quizás, cada átomo es el Universo, donde hay cien planetas; Allí, todo lo que está aquí, en un volumen comprimido, pero también lo que no está aquí. V.Bryusosov.
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¿Qué es un estado de oxidación? El estado de oxidación es la carga condicional de un átomo de un elemento químico en un compuesto, calculado sobre la base de la suposición de que todos los compuestos consisten únicamente en iones. El estado de oxidación puede ser positivo, negativo o cero, dependiendo de la naturaleza de los respectivos compuestos. Algunos elementos tienen: estados de oxidación constantes, otros - variables. Los elementos con un estado de oxidación positivo constante incluyen - metales alcalinos: Li + 1, Na + 1, K + 1, Rb + 1, Cs + 1, Fr + 1, los siguientes elementos del grupo II del sistema periódico: Be + 2 , Mg + 2, Ca + 2, Sr + 2, Ba + 2, Ra + 2, Zn + 2, así como un elemento del grupo III A - A1 + 3 y algunos otros. Los metales en compuestos siempre tienen un estado de oxidación positivo. De los no metales, el F tiene un estado de oxidación negativo constante (-1).En sustancias simples formadas por átomos de metales o no metales, los estados de oxidación de los elementos son cero, por ejemplo: Na°, Al°, Fe°, H2, O2, F2, Cl2, Br2. El hidrógeno se caracteriza por estados de oxidación: +1 (H2O), -1 (NaH). El oxígeno se caracteriza por estados de oxidación: -2 (H20), -1 (H2O2), +2 (OF2).
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Los agentes reductores y oxidantes más importantes Agentes reductores: Oxidantes: Metales-sustancias simples Hidrógeno Carbono Monóxido de carbono (II) (CO) Sulfuro de hidrógeno (H2S) Óxido de azufre (IV) (SO2) Ácido sulfuroso H2SO3 y sus sales Ácidos hidrohálicos y sus sales Cationes metálicos en grados intermedios de oxidación: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Ácido nitroso HNO2 Amoníaco NH3 Óxido de nitrógeno (II) (NO) Halógenos Permanganato de potasio (KMnO4) Manganato de potasio (K2MnO4) Óxido de manganeso (IV) ( MnO2) Dicromato de potasio (K2Cr2O7) Ácido nitrogenado (HNO3) Ácido sulfúrico (conc. H2SO4) Óxido de cobre (II) (CuO) Óxido de plomo (IV) (PbO2) Peróxido de hidrógeno (H2O2) Cloruro de hierro (III) (FeCl3) Nitro orgánico compuestos
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El estado de oxidación del manganeso en el compuesto de permanganato de potasio KMnO4. 1. El estado de oxidación del potasio +1, oxígeno -2. 2. Calcule la cantidad de cargas negativas: 4 (-2) \u003d - 8 3. La cantidad de cargas positivas en manganeso es 1. 4. Hacemos la siguiente ecuación: (+1) + x + (-2) * 4 \u003d 0 1+ x - 8 \u003d 0 X \u003d 8 - 1 \u003d 7 X \u003d +7 +7 es el estado de oxidación del manganeso en permanganato de potasio.
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Reglas para determinar los estados de oxidación 1. El estado de oxidación de un elemento en una sustancia simple es 0. Por ejemplo: Ca, H2, Cl2, Na. 2. El estado de oxidación del flúor en todos los compuestos excepto F2 es - 1. Ejemplo: S + 6F6-1 3. El estado de oxidación del oxígeno en todos los compuestos excepto O2, O3, F2-1O + 2 y compuestos de peróxido Na2 + 1 O - 12; H2 + 1O-12 es igual a -2 Ejemplos: Na2O-2, BaO-2, CO2-2. 4. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 si hay al menos un no metal en los compuestos, -1 en compuestos con metales (hidruros) 5. El estado de oxidación del O en H2 Ejemplos: C-4H4 + 1 Ba + 2H2-1 H2 El estado de oxidación de los metales es siempre positivo (excepto para las sustancias simples). El estado de oxidación de los metales de los principales subgrupos es siempre igual al número del grupo. El estado de oxidación de los subgrupos laterales puede tomar diferentes valores. Ejemplos: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2. 6. El estado de oxidación positivo máximo es igual al número de grupo (excepciones Cu+2, Au+3). El estado de oxidación mínimo es el número de grupo menos ocho. Ejemplos: H+1N+5O-23, N-3H+13. 7. La suma de los estados de oxidación de los átomos en una molécula (ion) es igual a 0 (carga de ion).
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Trabajo de laboratorio Normas de seguridad. Experiencia 1. Realizar una reacción química entre soluciones de sulfato de cobre (II) e hidróxido de sodio. Experiencia 2. 1. Coloque un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre (II). 2. Hacer las ecuaciones de las reacciones químicas. 3. Determinar el tipo de cada reacción química. 4. Determinar el estado de oxidación del átomo de cada elemento químico antes y después de la reacción. 5. Piensa en cómo difieren estas reacciones.
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Respuestas: Cu + 2S + 6O4-2 + 2Na + 1O-2H + 1Cu + 2 (O -2H + 1) 2 + Na2 + 1S + 6O4-2 - reacción de intercambio Cu + 2S + 6O4-2 + Fe0 Fe + 2 S + 6O4 -2 + Сu0 - reacción de sustitución La reacción No. 2 difiere de la reacción No. 1 en que en este caso el estado de oxidación de los átomos de los elementos químicos cambia antes y después de la reacción. Tenga en cuenta esta importante diferencia entre las dos reacciones. La segunda reacción es OVR. Destacamos en la ecuación de reacción los símbolos de los elementos químicos que han cambiado su estado de oxidación. Escribámoslos e indiquemos qué hicieron los átomos con sus electrones (¿Regalados o recibidos?), es decir, transiciones de electrones. Cu + 2 + 2 e- Cu0 - agente oxidante, reducido Fe0 - 2 e- Fe + 2 - agente reductor, oxidado
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Clasificación de las reacciones redox 1. Reacciones redox intermoleculares Los agentes oxidantes y reductores se encuentran en sustancias diferentes; el intercambio de electrones en estas reacciones ocurre entre diferentes átomos o moléculas: 2Ca0 + O20 → 2 Ca + 2O-2 Ca es el agente reductor; O2 - agente oxidante Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2 CO - agente reductor; CuO es un agente oxidante Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20 Zn es un agente reductor; HСl - agente oxidante Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 → I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - agente reductor; MnO2 es un agente oxidante.
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2. Reacciones redox intramoleculares En las reacciones intramoleculares, el agente oxidante y el agente reductor están en la misma molécula. Las reacciones intramoleculares ocurren, por regla general, durante la descomposición térmica de sustancias que contienen un agente oxidante y un agente reductor. 4Na2Cr2O7 → 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Cr+6- oxidante; O-2 - agente reductor
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3. Reacciones de desproporción Reacciones redox en las que un elemento aumenta y disminuye simultáneamente el grado de oxidación. 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O El azufre en estado de oxidación 0 es tanto un agente oxidante como un agente reductor. 4. Reacciones de fraccionamiento Reacciones redox en las que los átomos de un elemento en diferentes estados de oxidación adquieren un estado de oxidación como resultado de la reacción. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Br+5 es un agente oxidante; Br-1 - agente reductor
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Algoritmo para compilar ecuaciones de reacciones redox usando el método de balance de electrones 1. Escriba el esquema de reacción KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O 2. Escriba el estado de oxidación de los átomos de los elementos en los que cambia KMn + 7O4 + KI- + H2SO4 → Mn + 2SO4 + I20+ K2SO4+ H2O 3. Se aíslan los elementos que cambian de estado de oxidación y se determina el número de electrones aceptados por el agente oxidante y cedidos por el reductor. Mn + 7 + 5 ē → Mn + 2 2I-1 - 2 ē → I20 4. Igualar el número de electrones recibidos y dados, estableciendo así los coeficientes para compuestos en los que hay elementos que cambian el estado de oxidación. Mn + 7 + 5ē → Mn + 22 2I-1 - 2ē → I205 2Mn + 7 + 10I-1 → 2Mn + 2 + 5I20 5. Seleccione los coeficientes para todos los demás participantes en la reacción. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+ 8H2O
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Descripción de la diapositiva:
El balance electrónico es un método para encontrar coeficientes en las ecuaciones de reacciones redox, en el que se considera el intercambio de electrones entre átomos de elementos que cambian su estado de oxidación. El número de electrones donados por el agente reductor es igual al número de electrones recibidos por el agente oxidante.
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Las reacciones redox son reacciones en las que los procesos de oxidación y reducción ocurren simultáneamente y, por regla general, los estados de oxidación de los elementos cambian. Considere el proceso usando el ejemplo de la interacción del zinc con ácido sulfúrico diluido:
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Recordemos: 1. Las reacciones de oxidación-reducción son aquellas reacciones en las que se transfieren electrones de un átomo, molécula o ion a otro. 2. La oxidación es el proceso de donación de electrones, el grado de oxidación aumenta. 3. La restauración es el proceso de agregar electrones, mientras que el estado de oxidación disminuye. 4. Se oxidan átomos, moléculas o iones que donan electrones; son restauradores. 5. Se reducen los átomos, iones o moléculas que aceptan electrones; son agentes oxidantes. 6. La oxidación siempre va acompañada de reducción, la reducción va asociada a la oxidación. 7. Oxidativo - reacciones de reducción - la unidad de dos procesos opuestos: oxidación y reducción.
La oxidación es el proceso de donación de electrones de un átomo, molécula o ion. Un átomo se convierte en un ion con carga positiva: Zn 0 - 2e Zn 2+ un ion con carga negativa se convierte en un átomo neutro: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 El valor de un ion (átomo) con carga positiva aumenta según el número de electrones donados: Fe 2 + -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn +4
La recuperación es el proceso de agregar electrones a un átomo, molécula o ion. El átomo se convierte en un ion con carga negativa S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br El valor de un ion (átomo) con carga positiva disminuye según el número de electrones unidos: Mn e Mn +2 S e S +4 o it puede entrar en un átomo neutro: H ++ e H 0 Cu e Cu 0
Los agentes reductores son átomos, moléculas o iones que donan electrones. Se oxidan en el proceso de OVR Agentes reductores típicos: átomos metálicos con radios atómicos grandes (grupos I-A, II-A), así como Fe, Al, Zn sustancias no metálicas simples: hidrógeno, carbono, boro; iones cargados negativamente: Cl, Br, I, S 2, N 3. Los iones de fluoruro F no son un agente reductor, los iones metálicos en el s.o. inferior: Fe 2+, Cu +, Mn 2+, Cr 3+; iones complejos y moléculas que contienen átomos con un intermedio s.o.: SO 3 2, NO 2; CO, MnO2, etc.
Los agentes oxidantes son átomos, moléculas o iones que aceptan electrones. Se reducen en el proceso de OVR Agentes oxidantes típicos: átomos de no metales Grupos VII-A, VI-A, V-A en la composición de sustancias simples iones metálicos en mayor s.d.: Cu 2+, Fe 3+, Ag + . .. iones complejos y moléculas que contienen átomos con mayor y mayor s.o.: SO 4 2, NO 3, MnO 4, ClO 3, Cr 2 O 7 2-, SO 3, MnO 2, etc.
Estados de oxidación del azufre: -2.0, +4, +6 H 2 S -2 - agente reductor 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 S 0,S + 4 O 2 - agente oxidante y agente reductor S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 (reductor) S + 2Na \u003d Na 2 S SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O (agente oxidante) H 2 S +6 O 4 - agente oxidante Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Determinación de los estados de oxidación de los átomos de los elementos químicos С.о. átomos h/e en la composición de un ser simple = 0 Suma algebraica de s.d. de todos los elementos en la composición del ion es igual a la carga del ion Suma algebraica s.d. de todos los elementos en la composición de una sustancia compleja es 0. K +1 Mn +7 O x + 4 (-2) \u003d 0
Clasificación de las reacciones redox Reacciones de oxidación intermolecular 2Al 0 + 3Cl 2 0 2Al +3 Cl 3 -1 Reacciones de oxidación intramolecular 2KCl +5 O KCl O 2 0 Reacciones de desproporción, dismutación (autooxidación-autorrecuperación): 3Cl KOH (gor.) KCl + 5 O 3 + 5KCl -1 + 3H 2 O 2N +4 O 2 + H 2 O HN +3 O 2 + HN +5 O 3
Esto es útil saberlo Los estados de oxidación de los elementos en el anión sal son los mismos que en el ácido, por ejemplo: (NH 4) 2 Cr 2 +6 O 7 y H 2 Cr 2 +6 O 7 El estado de oxidación del oxígeno en los peróxidos es -1 El estado de oxidación del azufre en algunos sulfuros es -1, por ejemplo: FeS 2 El flúor es el único no metal que no tiene un estado de oxidación positivo en los compuestos En los compuestos NH 3, CH 4, etc. ., el signo del elemento electropositivo hidrógeno está en segundo lugar
Propiedades comburentes del ácido sulfúrico concentrado Productos de reducción de azufre: H 2 SO 4 + och.akt. metal (Mg, Li, Na…) H 2 S H 2 SO 4 + act. metal (Mn, Fe, Zn…) S H 2 SO 4 + inactivo metal (Cu, Ag, Sb…) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + no metales (C, P, S…) SO 2 Nota: a menudo es posible formar una mezcla de estos productos en diferentes proporciones
Peróxido de hidrógeno en reacciones redox Medio de solución Oxidación (H 2 O 2 -agente reductor) Reducción (H 2 O 2 -agente oxidante) ácido H 2 O 2 -2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2H + + 2e2H 2 O (O e2O - 2) alcalino H 2 O 2 + 2OH -O 2 + 2H 2 O (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2) neutro H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)
Ácido nítrico en reacciones redox Productos de reducción de nitrógeno: HNO 3 concentrado: N +5 +1e N +4 (NO 2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); pasivados Fe, Al, Cr HNO 3 diluido: N +5 +3e N +2 (NO) (Metales en ECHRNM Al …Cu; no metales S, P, As, Se) HNO 3 diluido: N +5 +4e N +1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn Diluido HNO 3: N +5 +5e N 0 (N 2) Muy diluido: N e N -3 (NH 4 NO 3) (metales activos en ECHRNM hasta Al)
Importancia de OVR OVR es extremadamente común. Están asociados con procesos metabólicos en organismos vivos, respiración, descomposición, fermentación, fotosíntesis. Los OVR proporcionan el ciclo de las sustancias en la naturaleza. Se pueden observar durante la combustión de combustibles, la corrosión y la fundición de metales. Con su ayuda, se obtienen álcalis, ácidos y otros productos químicos valiosos. Los OVR son la base de la conversión de la energía de los productos químicos que interactúan en energía ecléctica en las baterías galvánicas.
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Subtítulos de las diapositivas:
reacciones de recuperación. Clasificación OVR. Objetivos de la lección: 1. enseñanza: sistematizar el conocimiento de los estudiantes sobre la clasificación de las reacciones químicas a la luz de la teoría electrónica; - enseñar a explicar los conceptos básicos de OVR; - dar una clasificación de OVR 2. en desarrollo - desarrollar la capacidad de observar, sacar conclusiones; - continuar el desarrollo del pensamiento lógico, la capacidad de analizar y comparar; 3. educativo: para formar la perspectiva científica de los estudiantes, mejorar las habilidades laborales; -cultivar la capacidad de escucharse unos a otros, analizar la situación, mejorar la cultura de la comunicación interpersonal
Conceptos básicos: reacciones redox oxidante-reductoras, procesos de reacciones de oxidación-reducción intermolecular desproporción intramolecular Equipo: PSCE D. I. Mendeleev
Cuando se forman ciertos tipos de enlaces químicos, se produce el proceso de unión de electrones a un átomo o su liberación, por lo tanto, es posible la formación de pares de electrones comunes o partículas cargadas: cationes y aniones Proceso de recuperación: el proceso de aceptación de electrones por parte de un átomo (partícula) + norte al restaurar - s.o. disminuye Por ejemplo +2 Tarea. Escriba el proceso de recuperación de cobre () El proceso de oxidación es el proceso de ceder electrones por un átomo (partícula) n Como resultado, se observa un aumento en el grado de oxidación. durante la oxidación - s.o. sube Por ejemplo Tarea. Escriba el proceso de oxidación del aluminio ()
Agente oxidante y agente reductor. La capacidad de determinar las funciones de una sustancia / partícula (oxidante o reductora) por s.d. elemento Reductor - una partícula, átomo, molécula, donante de electrones (donante de electrones). El agente reductor siempre eleva el s.d. Agente oxidante - una partícula, átomo, molécula que acepta electrones (receptor de electrones). El agente oxidante siempre baja el s.d. 1. Entonces, si el elemento en el compuesto está en el mínimo s.d., como azufre en (-2 es el mínimo d.s. de azufre / número de grupo -8 /), entonces el compuesto actúa como un agente reductor. Por ejemplo: ... 2. Si en el compuesto el elemento está al máximo c. o., como el azufre en - el compuesto actúa como un agente oxidante Por ejemplo: H ...
Los agentes oxidantes y reductores más importantes Agentes oxidantes: K H Y también algunas sustancias simples Agentes reductores H H Y también algunas sustancias simples Metales, CO, C Tarea: Encontrar entre los compuestos propuestos agentes oxidantes y reductores HN S CuO
Todas las reacciones químicas que ocurren con un cambio en s.d. los elementos se llaman redox.
OVR intermolecular - el intercambio de electrones ocurre entre diferentes átomos (moléculas, iones) - el agente oxidante y el agente reductor están en diferentes moléculas: + = Reacciones intramoleculares de oxidación y reducción - el agente oxidante y el agente reductor están en la misma sustancia (molécula, partícula ) = + 2 Reacciones desproporción (dismutación) - reacciones en las que el mismo elemento actúa como agente oxidante y como agente reductor, y como resultado de la reacción, se forman compuestos que contienen el mismo elemento químico en diferentes s.o. K _________________________________________________________________ Tarea ¿Qué tipo de OVR es la reacción: N ++ HN
FIJAR 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O ¿Es la reacción OVR? Determinar el grado de oxidación de los elementos Encontrar un agente oxidante, un agente reductor Determinar el tipo de OVR TAREA 1. artículo 11, aprender 2. escribir OVR de todos los tipos del texto (dos ejemplos cada uno)
