Celostátní zkouška z chemie je jedním z předmětů, které si absolvent může samostatně zvolit. Tento předmět je nezbytný pro ty studenty, kteří hodlají pokračovat ve studiu v oboru lékařství, chemie a chemické technologie, stavebnictví, biotechnologie, potravinářství a podobných odvětvích.
Je lepší začít se na tento předmět připravovat předem, protože v tomto případě nebude možné odejít nacpáním. Navíc si musíte předem ujasnit možné změny a termíny zkoušky, abyste dokázali správně rozložit své úsilí při přípravě. Abychom vám tento úkol co nejvíce usnadnili, analyzujeme vlastnosti Jednotné státní zkoušky z chemie v roce 2017.
Demoverze Unified State Exam-2017
Termíny jednotných státních zkoušek z chemie
Zkoušku z chemie můžete složit v těchto termínech:
- Rané období. Předčasný termín zkoušky bude 16. 3. 2017 a 3. 5. 2017 je vyhlášen jako rezervní.
- Hlavní pódium. Hlavní termín zkoušky je 2. června 2017.
- Datum rezervace. Jako rezervní den byl vybrán 19.06.2017.
Jednotnou státní zkoušku může před hlavním termínem složit několik kategorií osob, mezi které patří:
- studenti večerní školy;
- studenti, kteří jsou povoláni sloužit v řadách;
- školáci odjíždějící na soutěž, soutěž nebo olympiádu federálního nebo mezinárodního významu,
- žáci jedenáctého ročníku, kteří vyjíždějí do zahraničí z důvodu změny bydliště nebo studia na zahraniční vysoké škole;
- studenti, kterým jsou v hlavním termínu pro složení jednotné státní zkoušky předepsány preventivní, zdraví zlepšující léčebné nebo rehabilitační procedury;
- absolventi minulých let;
- školáci, kteří studovali v zahraničí.
Připomeňme, že přihlášku k předčasnému složení zkoušky je nutné sepsat a podat do 1. března 2017.
Statistické informace
Praxe provádění jednotné státní zkoušky ukazuje, že chemie není mezi absolventy příliš oblíbená. Tato zkouška není jednoduchá, proto ji skládá pouze jeden student z deseti. Obtížnost potvrzuje i procento studentů, kteří tento předmět absolvují s neuspokojivým prospěchem - v různých ročnících se toto číslo pohybuje od 6,1 do 11 % z celkového počtu školáků konaných z chemie.
Pokud jde o průměrné skóre zkoušek, v poslední době se pohybují od 67,8 (2013) do 56,3 (2015) bodů. Na jednu stranu si můžete všimnout sestupného trendu tohoto ukazatele, na druhou stranu ale studenty přispěcháme s uklidněním. Tyto výsledky odpovídají školní úrovni „B“, takže byste se chemie neměli příliš bát.
Chemie je považována za jednu z nejtěžších zkoušek a vyžaduje seriózní přípravu. Co můžete použít na jednotné státní zkoušce z chemie?
Při zkoušce z chemie mohou studenti využít periodickou tabulku, tabulku obsahující informace o rozpustnosti solí, kyselin a zásad a také referenční materiály s údaji o elektrochemické napěťové řadě kovů. Všechny potřebné materiály dostanou studenti spolu se vstupenkou. Na Jednotné státní zkoušce z chemie je také zmíněna neprogramovatelná kalkulačka.
Jakékoli jiné předměty, jako jsou chytré telefony, tablety, přehrávače, příručky a programovatelné počítače, jsou zakázány a jsou důvodem k vyloučení studenta ze třídy. Pokud potřebujete na stanici první pomoci nebo na toaletu, vyplatí se upozornit pozorovatele, který vás doprovodí na správné místo. Zakázány jsou i jiné činnosti (jako je rozhovor se sousedy nebo změna místa zkoušky).
Struktura zkouškové práce
Chemický lístek se skládá z 34 úkolů, rozdělených do 2 částí:
- první část obsahuje 29 úloh s krátkou odpovědí;
- druhá část se skládá z 5 úloh, jejichž řešení bude vyžadovat podrobnou odpověď.
Při plnění úkolů z chemie musí studenti splnit vyhrazených 210 minut.
Státní zkouška z chemie v roce 2017 bude trvat 3,5 hodiny Změny v KIM-2017 v chemii
Celostátní zkouška z chemie doznala spousty změn, které se promítly do optimalizace struktury lístků. Nový KIM je zaměřen na zvýšení objektivity při hodnocení znalostí a praktických dovedností studentů. Stojí za to věnovat pozornost následujícím bodům:
- Ve struktuře první části zkušebního listu byly vyloučeny úkoly s výběrem jedné možnosti z navržených odpovědí. Nové úlohy poskytují výběr z několika správných odpovědí z navržených (např. 2 z 5 nebo 3 ze 6), vyžadují, aby studenti byli schopni stanovit korespondenci mezi jednotlivými pozicemi z několika sad a také provádět výpočty. Úkoly byly navíc seskupeny do samostatných tematických bloků, z nichž každý obsahuje úkoly týkající se základní a pokročilé úrovně složitosti. V samostatných blocích jsou úkoly uspořádány se zvyšující se složitostí, to znamená, že od jednoho k druhému se bude zvyšovat počet akcí, které je třeba provést k získání odpovědi. Podle prohlášení zástupců FIPI tyto změny uvedou vstupenku do souladu s programem školního chemického kurzu a pomohou studentům efektivněji prokázat znalost terminologie a zákonitostí chemických procesů.
- V roce 2017 snížil celkový počet úkolů – nyní jich nebude 40, ale pouze 34. Z tiketu byly odstraněny úkoly zahrnující podobné typy aktivit: například zaměřené na zjišťování znalostí o solích, kyselinách a zásadách a jejich chemické vlastnosti. Tyto změny jsou vysvětlovány tím, že nový lístek je prakticky orientovaný, takže i základní úkoly budou vyžadovat, aby studenti systematicky uplatňovali získané znalosti.
- Úlohy základní úrovně (čísla 9 a 17) prověřují znalosti genetických vztahů látek organické a anorganické povahy. Nyní jsou hodnoceny ne 1, ale 2 body.
- Primární bodové hodnocení za práci bylo změněno – nyní není 64, ale 60 bodů.
Známkovací systém
Body za Jednotnou státní zkoušku se přidělují maximálně na sto. Do klasifikačního systému známého školákům byly převedeny až v roce 2017, ale lze to provést samostatně.
Chcete-li získat A, věnujte pozornost disciplíně a demo možnostem - Pokud student získá od 0 do 35 bodů, je jeho úroveň znalostí hodnocena jako neuspokojivá a odpovídá známce „2“;
- Skóre v rozmezí od 36 do 55 je ukazatelem uspokojivé úrovně znalostí a odpovídá známce „3“;
- Po dosažení 56 až 72 bodů můžete počítat se známkou „4“;
- Se skóre 73 a vyšším je hodnocení považováno za vynikající, tedy „5“.
Konečný výsledek si můžete prohlédnout na portálu Unified State Exam tak, že se identifikujete pomocí údajů z pasu. Připomeňme také, že minimální počet bodů, které musíte získat pro Jednotnou státní zkoušku z chemie, je 36. Za zmínku také stojí, že podle posledních zpráv body za Jednotnou státní zkoušku z chemie ovlivní známku na osvědčení. Rozhodně byste měli využít této šance a opravit známku na vysvědčení, se kterou nejste spokojeni.
Úkoly 33 a 34 s řešením.
Č. 33: Směs mědi a oxidu měďnatého byla zpracována koncentrovanou kyselinou sírovou. Objem uvolněného plynu byl 4,48 litru. Vznikl roztok o hmotnosti 300 g s hmotnostním zlomkem soli 16 %. Určete hmotnostní zlomek oxidu měďnatého (II) ve výchozí směsi.
č. 34: Necyklický uhlovodík byl spalován v kyslíku, přičemž se uvolnil oxid uhličitý o hmotnosti 70,4 g a voda o hmotnosti 21,6 g. Tento uhlovodík při interakci s HCl přidává chlor k primárnímu atomu uhlíku. Na základě údajů o problémových podmínkách: 1) proveďte výpočty nezbytné pro stanovení molekulárního vzorce organické látky; 2) zapište molekulární vzorec organické látky; 3) sestavit strukturní vzorec původní látky, který jednoznačně odráží pořadí vazeb atomů v její molekule; 4) napište rovnici pro reakci s HCl.
č. 34: Při hoření organické látky necyklické struktury o hmotnosti 16,2 g se uvolnilo 26,88 l (n.s.) oxidu uhličitého a 16,2 g vody. 1 mol látky zcela zreaguje s 1 molem vody. Je známo, že tato látka nereaguje s OH. Na základě údajů o problémových podmínkách: 1) proveďte výpočty nezbytné pro stanovení molekulárního vzorce organické látky; 2) zapište molekulární vzorec organické látky; 3) sestavit strukturní vzorec původní látky, který jednoznačně odráží pořadí vazeb atomů v její molekule; 4) napište rovnici pro reakci této látky s vodou.
Výsledek jednotné státní zkoušky z chemie, který není nižší než minimální stanovený počet bodů, dává právo na přijetí na vysoké školy v oboru, kde seznam přijímacích testů obsahuje předmět chemie.
Vysoké školy nemají právo stanovit minimální hranici pro chemii pod 36 bodů. Prestižní univerzity mají tendenci stanovovat svou minimální hranici mnohem vyšší. Protože ke studiu tam musí mít studenti prvního ročníku velmi dobré znalosti.
Na oficiálních stránkách FIPI jsou každoročně zveřejňovány verze jednotné státní zkoušky z chemie: demonstrace, rané období. Právě tyto možnosti dávají představu o struktuře budoucí zkoušky a úrovni obtížnosti úkolů a jsou zdrojem spolehlivých informací při přípravě na jednotnou státní zkoušku.
Raná verze jednotné státní zkoušky z chemie 2017
| Rok | Stáhněte si ranou verzi |
| 2017 | varianta po himii |
| 2016 | stažení |
Demoverze Unified State Exam in Chemistry 2017 od FIPI
| Varianta úkolů + odpovědí | Stáhněte si demo verzi |
| Specifikace | demo varianta himiya ege |
| kodifikátor | kodifikátor |
Ve verzích Jednotné státní zkoušky z chemie 2017 dochází oproti předchozí KIM 2016 ke změnám, proto je vhodné připravovat se podle aktuální verze a pro diverzifikovaný rozvoj absolventů využívat verze z minulých let.
Další materiály a vybavení
Ke každé verzi dokumentu Unified State Examination paper v chemii jsou připojeny následující materiály:
− periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev;
− tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě;
− elektrochemická řada napětí kovů.
Během zkoušky smíte používat neprogramovatelnou kalkulačku. Seznam dalších zařízení a materiálů, jejichž použití je povoleno pro jednotnou státní zkoušku, je schváleno nařízením ruského ministerstva školství a vědy.
Pro ty, kteří chtějí pokračovat ve studiu na vysoké škole, by se výběr předmětů měl odvíjet od seznamu přijímacích testů pro vybranou specializaci
(směr tréninku).
Seznam přijímacích zkoušek na univerzitách pro všechny specializace (oblasti školení) je stanoven nařízením ruského ministerstva školství a vědy. Každá univerzita si z tohoto seznamu vybírá určité předměty, které uvádí ve svém přijímacím řádu. Před podáním přihlášky k jednotné státní zkoušce se seznamem vybraných předmětů je třeba se s těmito informacemi seznámit na webových stránkách vybraných vysokých škol.
Odpovědi a řešení - raná verze v chemii 2017
K dokončení úkolů 1–3 použijte následující řadu chemických prvků. Odpověď v úlohách 1–3 je posloupnost čísel, pod kterými jsou uvedeny chemické prvky v daném řádku. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg
1) Určete, které atomy prvků uvedených v řadě obsahují jeden nepárový elektron v základním stavu. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků
Popišme elektronické konfigurace těchto prvků
S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Vidíme, že prvky Na a Al mají každý jeden nepárový elektron
V daném transformačním schématu X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → látky X a Y jsou: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Zapište čísla vybraných látek pod příslušná písmena v stůl
2 ) Z chemických prvků uvedených v řadě vyberte tři kovové prvky. Uspořádejte vybrané prvky v pořadí, ve kterém se zvyšují redukční vlastnosti. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků v požadovaném pořadí
Redukční vlastnosti se zvyšují zprava doleva ve skupinách a shora dolů v periodách, proto uspořádáme tři kovové prvky Na, Mg, Al Al, Mg, Na
3) Z prvků uvedených v řadě vyberte dva prvky, které ve spojení s kyslíkem vykazují oxidační stav +4. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků.
Zapišme si možné sloučeniny s kyslíkem
4) Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, ve kterých je přítomna iontová chemická vazba.
1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3
5) Stanovte soulad mezi vzorcem látky a třídou/skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
6) Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, s každou z nich interaguje zinek.
1) kyselina dusičná (roztok)
2) hydroxid železitý
3) síran hořečnatý (roztok)
4) hydroxid sodný (roztok)
5) chlorid hlinitý (roztok)
3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Zn+ 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
7 ) Z navrženého seznamu látek vyberte dva oxidy, které reagují s vodou.
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
BaO+H20= Ba(OH)2
8) Roztok látky Y byl přidán do zkumavky s roztokem soli X. V důsledku reakce byla pozorována tvorba bílé sraženiny. Z navrženého seznamu látek vyberte látky X a Y, které mohou vstoupit do popsané reakce.
1) bromovodík
3) dusičnan sodný
4) oxid sírový (IV)
5) chlorid hlinitý
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl
roztok látky NH3 -> NH3*H2O
9) V daném transformačním schématu
Cu—X—- CuCl2—Y—— Cul
látky X a Y jsou:
Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce
2CuCl2 + 4KI = 2Cul + I2 + 2KCl
10) Stanovte soulad mezi reakční rovnicí a oxidující látkou v této reakci: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
| ROVNICE REAKCE | OXIDIZÁTOR |
| A) H2 + 2Li = 2LiH | 1) H2 |
| B) N2H4 + H2 = 2NH3 | 2) N2 |
| B) N20 + H2 = N2 + H20 | 3) N20 |
| D) N2H4 + 2N20 = 3N2 + 2H20 | 4) N2H4 |
| 5) Li |
Odpověď: 1433
11) 1215
30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
| 2I -1 – 2e = I 2 0 | 5 | |
| 10 | ||
| 2I +5 + 10e = 120 | 1 |
KI v důsledku I -1 redukčního činidla
KIO 3 díky oxidačnímu činidlu I +5
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H20
1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2
K dokončení úkolů 1–3 použijte následující řadu chemických prvků. Odpověď v úlohách 1–3 je posloupnost čísel, pod kterými jsou uvedeny chemické prvky v daném řádku.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Si
- 5. Mg
Úkol č. 1
Určete, které atomy prvků uvedených v řadě obsahují jeden nepárový elektron v základním stavu.
Odpověď: 23
Vysvětlení:
Zapišme si elektronický vzorec pro každý z uvedených chemických prvků a znázornime elektronově grafický vzorec poslední elektronové úrovně:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Úkol č. 2
Z chemických prvků uvedených v sérii vyberte tři kovové prvky. Uspořádejte vybrané prvky v pořadí, ve kterém se zvyšují redukční vlastnosti.
Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků v požadovaném pořadí.
Odpověď: 352
Vysvětlení:
V hlavních podskupinách periodické tabulky se kovy nacházejí pod bor-astatinovou diagonálou, stejně jako v sekundárních podskupinách. Kovy z tohoto seznamu tedy zahrnují Na, Al a Mg.
Kovové a tedy redukční vlastnosti prvků se zvyšují při pohybu doleva podél periody a dolů po podskupině. Kovové vlastnosti výše uvedených kovů se tedy zvyšují v řádu Al, Mg, Na
Úkol č. 3
Z prvků uvedených v řadě vyberte dva prvky, které ve spojení s kyslíkem vykazují oxidační stav +4.
Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků.
Odpověď: 14
Vysvětlení:
Hlavní oxidační stavy prvků z uvedeného seznamu ve složitých látkách:
Síra – „-2“, „+4“ a „+6“
Sodík Na – „+1“ (jediný)
Hliník Al – „+3“ (jednoduchý)
Silicon Si – „-4“, „+4“
Hořčík Mg – „+2“ (jednorázový)
Úkol č. 4
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, ve kterých je přítomna iontová chemická vazba.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
Odpověď: 12
Vysvětlení:
V naprosté většině případů může být přítomnost iontového typu vazby ve sloučenině určena tím, že její strukturní jednotky současně obsahují atomy typického kovu a atomy nekovu.
Na základě tohoto kritéria se iontový typ vazby vyskytuje ve sloučeninách KCl a KNO 3.
Kromě výše uvedené charakteristiky lze o přítomnosti iontové vazby ve sloučenině hovořit, pokud její strukturní jednotka obsahuje amonný kationt (NH 4 +) nebo jeho organické analogy - alkylamoniové kationty RNH 3 +, dialkylamoniové R 2 NH 2 +, trialkylamoniové kationty R3NH+ a tetraalkylamoniové R4N+, kde R je nějaký uhlovodíkový zbytek. Například iontový typ vazby se vyskytuje ve sloučenině (CH 3) 4 NCl mezi kationtem (CH 3) 4 + a chloridovým iontem Cl −.
Úkol č. 5
Stanovte soulad mezi vzorcem látky a třídou/skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
| A | B | V |
Odpověď: 241
Vysvětlení:
N203 je oxid nekovu. Všechny oxidy nekovů kromě N 2 O, NO, SiO a CO jsou kyselé.
Al 2 O 3 je oxid kovu v oxidačním stavu +3. Oxidy kovů v oxidačním stavu +3, +4, stejně jako BeO, ZnO, SnO a PbO, jsou amfoterní.
HClO 4 je typickým zástupcem kyselin, protože při disociaci ve vodném roztoku vznikají z kationtů pouze kationty H +:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Úkol č. 6
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, s každou z nich interaguje zinek.
1) kyselina dusičná (roztok)
2) hydroxid železitý
3) síran hořečnatý (roztok)
4) hydroxid sodný (roztok)
5) chlorid hlinitý (roztok)
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 14
Vysvětlení:
1) Kyselina dusičná je silné oxidační činidlo a reaguje se všemi kovy kromě platiny a zlata.
2) Hydroxid železitý (II) je nerozpustná báze. Kovy s nerozpustnými hydroxidy nereagují vůbec a s rozpustnými (alkáliemi) reagují pouze tři kovy - Be, Zn, Al.
3) Síran hořečnatý je sůl aktivnějšího kovu než je zinek, a proto reakce neprobíhá.
4) Hydroxid sodný - alkálie (rozpustný hydroxid kovu). Pouze Be, Zn, Al pracují s kovovými alkáliemi.
5) AlCl 3 – sůl kovu aktivnější než zinek, tzn. reakce je nemožná.
Úkol č. 7
Z navrženého seznamu látek vyberte dva oxidy, které reagují s vodou.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.NE
- 4. SO 3
- 5. PbO2
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 14
Vysvětlení:
Z oxidů reagují s vodou pouze oxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin a také všechny kyselé oxidy kromě SiO 2 .
Vhodné jsou tedy možnosti odpovědi 1 a 4:
BaO + H20 = Ba(OH)2
S03 + H20 = H2S04
Úkol č. 8
1) bromovodík
3) dusičnan sodný
4) oxid sírový (IV)
5) chlorid hlinitý
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
Odpověď: 52
Vysvětlení:
Jedinými solemi mezi těmito látkami jsou dusičnan sodný a chlorid hlinitý. Všechny dusičnany, stejně jako sodné soli, jsou rozpustné, a proto dusičnan sodný nemůže v zásadě tvořit sraženinu s žádným z činidel. Proto sůl X může být pouze chlorid hlinitý.
Častou chybou mezi těmi, kdo skládají Unifikovanou státní zkoušku z chemie, je, že nechápou, že ve vodném roztoku tvoří amoniak v důsledku reakce slabou zásadu – hydroxid amonný:
NH3 + H20<=>NH40H
V tomto ohledu vodný roztok amoniaku poskytuje sraženinu, když se smíchá s roztoky solí kovů, které tvoří nerozpustné hydroxidy:
3NH3 + 3H20 + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Úkol č. 9
V daném transformačním schématu
Cu X> CuCl2 Y> CuI
látky X a Y jsou:
- 1. AgI
- 2. já 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5. KI
Odpověď: 35
Vysvětlení:
Měď je kov nacházející se v řadě aktivit napravo od vodíku, tzn. nereaguje s kyselinami (kromě H 2 SO 4 (konc.) a HNO 3). Tvorba chloridu měďnatého je tedy v našem případě možná pouze reakcí s chlorem:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jodidové ionty (I -) nemohou koexistovat ve stejném roztoku s dvojmocnými ionty mědi, protože se jimi oxidují:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Úkol č. 10
Stanovte soulad mezi reakční rovnicí a oxidující látkou v této reakci: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Odpověď: 1433
Vysvětlení:
Oxidační činidlo v reakci je látka, která obsahuje prvek, který snižuje jeho oxidační stav
Úkol č. 11
Stanovte soulad mezi vzorcem látky a činidly, se kterými může tato látka interagovat: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Odpověď: 1215
Vysvětlení:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH a Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – podobné interakce. Sůl reaguje s hydroxidem kovu, pokud jsou výchozí látky rozpustné a produkty obsahují sraženinu, plyn nebo slabě disociující látku. Pro první i druhou reakci jsou splněny oba požadavky:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sůl reaguje s kovem, pokud je volný kov aktivnější, než jaký je obsažen v soli. Hořčík v řadě aktivit je umístěn vlevo od mědi, což ukazuje na jeho větší aktivitu, proto reakce probíhá:
Cu(N03)2 + Mg = Mg(N03)2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hydroxid kovu v oxidačním stavu +3. Hydroxidy kovů v oxidačním stupni +3, +4, stejně jako hydroxidy Be(OH) 2 a Zn(OH) 2 výjimečně, jsou klasifikovány jako amfoterní.
Podle definice jsou amfoterní hydroxidy ty, které reagují s alkáliemi a téměř všemi rozpustnými kyselinami. Z tohoto důvodu můžeme okamžitě dojít k závěru, že odpověď 2 je vhodná:
Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
Al(OH) 3 + LiOH (roztok) = Li nebo Al(OH) 3 + LiOH (sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 6H20
C) ZnCl 2 + NaOH a ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interakce typu „sůl + hydroxid kovu“. Vysvětlení je uvedeno v odstavci A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Je třeba poznamenat, že s přebytkem NaOH a Ba(OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 jsou silná oxidační činidla. Jediné kovy, které nereagují, jsou stříbro, platina a zlato:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 je kyselina se silnými oxidačními vlastnostmi, protože oxiduje ne vodíkovými kationty, ale kyselinotvorným prvkem - dusíkem N +5. Reaguje se všemi kovy kromě platiny a zlata:
4HNO3(konc.) + Cu = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
8HN03(zřed.) + 3Cu = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
Úkol č. 12
Stanovte shodu mezi obecným vzorcem homologní řady a názvem látky patřící do této řady: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | |
Odpověď: 231
Vysvětlení:
Úkol č. 13
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, které jsou izomery cyklopentanu.
1) 2-methylbutan
2) 1,2-dimethylcyklopropan
3) penten-2
4) hexen-2
5) cyklopenten
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 23
Vysvětlení:
Cyklopentan má molekulový vzorec C5H10. Zapišme si strukturní a molekulární vzorce látek uvedených v podmínce
Název látky |
Strukturní vzorec |
Molekulární vzorec |
cyklopentan |
C5H10 |
|
2-methylbutan |
||
1,2-dimethylcyklopropan |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
cyklopenten |
Úkol č. 14
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, z nichž každá reaguje s roztokem manganistanu draselného.
1) methylbenzen
2) cyklohexan
3) methylpropan
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 15
Vysvětlení:
Z uhlovodíků, které reagují s vodným roztokem manganistanu draselného, jsou ty, které ve svém strukturním vzorci obsahují vazby C=C nebo C≡C, stejně jako homology benzenu (kromě benzenu samotného).
Methylbenzen a styren jsou vhodné pro tento způsob.
Úkol č. 15
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, se kterými fenol interaguje.
1) kyselina chlorovodíková
2) hydroxid sodný
4) kyselina dusičná
5) síran sodný
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 24
Vysvětlení:
Fenol má slabé kyselé vlastnosti, výraznější než alkoholy. Z tohoto důvodu fenoly, na rozdíl od alkoholů, reagují s alkáliemi:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Fenol obsahuje ve své molekule hydroxylovou skupinu přímo připojenou k benzenovému kruhu. Hydroxylová skupina je orientační činidlo prvního druhu, to znamená, že usnadňuje substituční reakce v ortho a para polohách:
Úkol č. 16
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, které podléhají hydrolýze.
1) glukóza
2) sacharóza
3) fruktóza
5) škrob
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 25
Vysvětlení:
Všechny uvedené látky jsou sacharidy. Ze sacharidů nepodléhají hydrolýze monosacharidy. Glukóza, fruktóza a ribóza jsou monosacharidy, sacharóza je disacharid a škrob je polysacharid. Sacharóza a škrob z výše uvedeného seznamu proto podléhají hydrolýze.
Úkol č. 17
Je specifikováno následující schéma látkových přeměn:
1,2-dibromethan → X → bromethan → Y → ethylformiát
Určete, které z uvedených látek jsou látky X a Y.
2) ethanal
4) chlorethan
5) acetylen
Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce.
Úkol č. 18
Zajistěte shodu mezi názvem výchozí látky a produktem, který vzniká hlavně reakcí této látky s bromem: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | G |
Odpověď: 2134
Vysvětlení:
K substituci na sekundárním atomu uhlíku dochází ve větší míře než na primárním. Hlavním produktem bromace propanu je tedy 2-brompropan, nikoli 1-brompropan:
Cyklohexan je cykloalkan s velikostí kruhu více než 4 atomy uhlíku. Cykloalkany s velikostí kruhu více než 4 atomy uhlíku při interakci s halogeny vstoupí do substituční reakce se zachováním cyklu:
Cyklopropan a cyklobutan-cykloalkany s minimální velikostí kruhu podléhají přednostně adičním reakcím doprovázeným prasknutím kruhu:
K náhradě atomů vodíku na terciárním atomu uhlíku dochází ve větší míře než na atomech sekundárních a primárních. Bromace isobutanu tedy probíhá hlavně takto:
Úkol č. 19
Stanovte soulad mezi reakčním schématem a organickou látkou, která je produktem této reakce: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | G |
Odpověď: 6134
Vysvětlení:
Zahřívání aldehydů čerstvě vysráženým hydroxidem měďnatým vede k oxidaci aldehydové skupiny na karboxylovou skupinu:
Aldehydy a ketony se redukují vodíkem v přítomnosti niklu, platiny nebo palladia na alkoholy:
Primární a sekundární alkoholy se oxidují horkým CuO na aldehydy a ketony:
Když koncentrovaná kyselina sírová reaguje při zahřívání s ethanolem, mohou se tvořit dva různé produkty. Při zahřátí na teplotu nižší než 140 °C dochází převážně k mezimolekulární dehydrataci za vzniku diethyletheru a při zahřátí nad 140 °C k intramolekulární dehydrataci, v jejímž důsledku vzniká ethylen:
Úkol č. 20
Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, jejichž reakce tepelného rozkladu je redoxní.
1) dusičnan hlinitý
2) hydrogenuhličitan draselný
3) hydroxid hlinitý
4) uhličitan amonný
5) dusičnan amonný
Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek.
Odpověď: 15
Vysvětlení:
Redoxní reakce jsou reakce, při kterých jeden nebo více chemických prvků mění svůj oxidační stav.
Rozkladné reakce absolutně všech dusičnanů jsou redoxní reakce. Dusičnany kovů od Mg po Cu včetně se rozkládají na oxid kovu, oxid dusičitý a molekulární kyslík:
Všechny hydrogenuhličitany kovů se rozkládají již při mírném zahřátí (60 o C) na uhličitan kovu, oxid uhličitý a vodu. V tomto případě nedochází ke změně oxidačních stavů:
Nerozpustné oxidy se zahřátím rozkládají. Reakce není redoxní, protože Ani jeden chemický prvek v důsledku toho nezmění svůj oxidační stav:
Uhličitan amonný se zahříváním rozkládá na oxid uhličitý, vodu a čpavek. Reakce není redoxní:
Dusičnan amonný se rozkládá na oxid dusnatý (I) a vodu. Reakce se týká OVR:
Úkol č. 21
Z navrženého seznamu vyberte dva vnější vlivy, které vedou ke zvýšení rychlosti reakce dusíku s vodíkem.
1) snížení teploty
2) zvýšení tlaku v systému
5) použití inhibitoru
Do pole odpovědi zapište čísla vybraných vnějších vlivů.
Odpověď: 24
Vysvětlení:
1) snížení teploty:
Rychlost jakékoli reakce se snižuje se snižující se teplotou
2) zvýšení tlaku v systému:
Zvyšující se tlak zvyšuje rychlost jakékoli reakce, které se účastní alespoň jedna plynná látka.
3) snížení koncentrace vodíku
Snížení koncentrace vždy snižuje reakční rychlost
4) zvýšení koncentrace dusíku
Zvýšení koncentrace činidel vždy zvyšuje rychlost reakce
5) použití inhibitoru
Inhibitory jsou látky, které zpomalují rychlost reakce.
Úkol č. 22
Stanovte shodu mezi vzorcem látky a produkty elektrolýzy vodného roztoku této látky na inertních elektrodách: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | G |
Odpověď: 5251
Vysvětlení:
A) NaBr → Na + + Br -
Kationty Na+ a molekuly vody spolu soutěží o katodu.
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e -> Cl2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Kationty Mg 2+ a molekuly vody spolu soutěží o katodu.
Kationty alkalických kovů, stejně jako hořčík a hliník, není možné redukovat ve vodném roztoku kvůli jejich vysoké aktivitě. Z tohoto důvodu se molekuly vody místo toho redukují podle rovnice:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 - anionty a molekuly vody spolu soutěží o anodu.
2H20 - 4e - → 02 + 4H+
Takže odpověď 2 (vodík a kyslík) je vhodná.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationty alkalických kovů, stejně jako hořčík a hliník, není možné redukovat ve vodném roztoku kvůli jejich vysoké aktivitě. Z tohoto důvodu se molekuly vody místo toho redukují podle rovnice:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anionty Cl - a molekuly vody spolu soutěží o anodu.
Anionty skládající se z jednoho chemického prvku (kromě F -) překonávají molekuly vody pro oxidaci na anodě:
2Cl - -2e -> Cl2
Proto je vhodná odpověď 5 (vodík a halogen).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kovové kationty napravo od vodíku v řadě aktivit se snadno redukují za podmínek vodného roztoku:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kyselé zbytky obsahující kyselinotvorný prvek v nejvyšším oxidačním stavu ztrácejí konkurenci molekulám vody při oxidaci na anodě:
2H20 - 4e - → 02 + 4H+
Proto je vhodná odpověď možnost 1 (kyslík a kov).
Úkol č. 23
Stanovte shodu mezi názvem soli a prostředím vodného roztoku této soli: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | G |
Odpověď: 3312
Vysvětlení:
A) síran železitý - Fe 2 (SO 4) 3
tvořená slabou „zásadou“ Fe(OH) 3 a silnou kyselinou H 2 SO 4. Závěr – prostředí je kyselé
B) chlorid chromitý - CrCl3
tvořený slabou „zásadou“ Cr(OH) 3 a silnou kyselinou HCl. Závěr – prostředí je kyselé
B) síran sodný - Na2S04
Tvoří ho silná báze NaOH a silná kyselina H2SO4. Závěr – prostředí je neutrální
D) sulfid sodný - Na2S
Tvoří ho silná zásada NaOH a slabá kyselina H2S. Závěr – prostředí je zásadité.
Úkol č. 24
Stanovte soulad mezi způsobem ovlivňování rovnovážného systému
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
a směr posunu chemické rovnováhy v důsledku tohoto efektu: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | G |
Odpověď: 3113
Vysvětlení:
K rovnovážnému posunu pod vnějším vlivem na systém dochází tak, aby se minimalizoval účinek tohoto vnějšího vlivu (Le Chatelierův princip).
A) Zvýšení koncentrace CO způsobí, že se rovnováha posune směrem k dopředné reakci, protože to má za následek snížení množství CO.
B) Zvýšení teploty posune rovnováhu směrem k endotermické reakci. Protože dopředná reakce je exotermická (+Q), rovnováha se posune směrem k reverzní reakci.
C) Pokles tlaku posune rovnováhu směrem k reakci, která má za následek zvýšení množství plynů. V důsledku reverzní reakce vzniká více plynů než v důsledku přímé reakce. Rovnováha se tedy posune směrem k opačné reakci.
D) Zvýšení koncentrace chloru vede k posunu rovnováhy směrem k přímé reakci, protože ve výsledku snižuje množství chloru.
Úkol č. 25
Stanovte shodu mezi dvěma látkami a činidlem, které lze použít k rozlišení těchto látek: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Odpověď: 3454
Vysvětlení:
Rozlišit dvě látky pomocí třetí je možné pouze tehdy, pokud s ní tyto dvě látky interagují odlišně, a co je nejdůležitější, tyto rozdíly jsou navenek rozlišitelné.
A) Roztoky FeSO 4 a FeCl 2 lze rozlišit pomocí roztoku dusičnanu barnatého. V případě FeSO 4 se tvoří bílá sraženina síranu barnatého:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
V případě FeCl2 nejsou žádné viditelné známky interakce, protože reakce neprobíhá.
B) Roztoky Na 3 PO 4 a Na 2 SO 4 lze rozlišit pomocí roztoku MgCl 2. Roztok Na2S04 nereaguje a v případě Na3P04 se vysráží bílá sraženina fosforečnanu hořečnatého:
2Na3P04 + 3MgCl2 = Mg3 (P04)2 ↓ + 6NaCl
C) Roztoky KOH a Ca(OH) 2 lze rozlišit pomocí roztoku Na 2 CO 3. KOH nereaguje s Na 2 CO 3, ale Ca(OH) 2 poskytuje bílou sraženinu uhličitanu vápenatého s Na 2 CO 3:
Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03↓ + 2NaOH
D) Roztoky KOH a KCl lze rozlišit pomocí roztoku MgCl 2. KCl nereaguje s MgCl 2 a smíchání roztoků KOH a MgCl 2 vede k tvorbě bílé sraženiny hydroxidu hořečnatého:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl
Úkol č. 26
Vytvořte soulad mezi látkou a její oblastí použití: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.
Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena.
| A | B | V | G |
Odpověď: 2331
Vysvětlení:
Amoniak – používá se při výrobě dusíkatých hnojiv. Zejména čpavek je surovinou pro výrobu kyseliny dusičné, ze které se zase vyrábějí hnojiva - dusičnan sodný, draselný a amonný (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Jako rozpouštědla se používá chlorid uhličitý a aceton.
Ethylen se používá k výrobě vysokomolekulárních sloučenin (polymerů), konkrétně polyethylenu.
Odpověď na úkoly 27–29 je číslo. Toto číslo zapište do kolonky odpovědí v textu práce při zachování stanovené míry přesnosti. Poté toto číslo přeneste do ODPOVĚDNÍHO FORMULÁŘE č. 1 vpravo od čísla odpovídajícího úkolu, počínaje první buňkou. Každý znak napište do samostatného pole podle vzorů uvedených ve formuláři. Není potřeba psát jednotky měření fyzikálních veličin.
Úkol č. 27
Jakou hmotnost hydroxidu draselného je třeba rozpustit ve 150 g vody, abychom získali roztok s hmotnostním zlomkem alkálií 25 %? (Zapište číslo na nejbližší celé číslo.)
Odpověď: 50
Vysvětlení:
Hmotnost hydroxidu draselného, který je třeba rozpustit ve 150 g vody, nechť je rovna x g. Potom bude hmotnost výsledného roztoku (150 + x) g a hmotnostní zlomek alkálie v takovém roztoku může být vyjádřeno jako x / (150 + x). Z podmínky víme, že hmotnostní zlomek hydroxidu draselného je 0,25 (neboli 25 %). Platí tedy rovnice:
x/(150+x) = 0,25
Hmotnost, která se musí rozpustit ve 150 g vody, aby se získal roztok s hmotnostním zlomkem alkálie 25 %, je tedy 50 g.
Úkol č. 28
V reakci, jejíž termochemická rovnice je
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
Vstoupilo 88 g oxidu uhličitého. Kolik tepla se v tomto případě uvolní? (Zapište číslo na nejbližší celé číslo.)
Odpověď: ____________________________ kJ.
Odpověď: 204
Vysvětlení:
Vypočítejme množství oxidu uhličitého:
n(C02) = n(C02)/M(C02) = 88/44 = 2 mol,
Podle reakční rovnice se při reakci 1 molu CO 2 s oxidem hořečnatým uvolní 102 kJ. V našem případě je množství oxidu uhličitého 2 mol. Označíme-li množství uvolněného tepla jako x kJ, můžeme napsat následující podíl:
1 mol CO 2 – 102 kJ
2 mol CO 2 – x kJ
Platí tedy rovnice:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Množství tepla, které se uvolní, když se reakce s oxidem hořečnatým zúčastní 88 g oxidu uhličitého, je tedy 204 kJ.
Úkol č. 29
Určete hmotnost zinku, který reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku 2,24 l (N.S.) vodíku. (Zapište číslo s přesností na desetinu.)
Odpověď: ____________________________ g.
Odpověď: 6.5
Vysvětlení:
Napíšeme reakční rovnici:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Vypočítejme množství vodíkové látky:
n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Vzhledem k tomu, že v reakční rovnici jsou stejné koeficienty před zinkem a vodíkem, znamená to, že množství látek zinku, které vstoupily do reakce, a vodíku vzniklého v důsledku toho jsou také stejná, tzn.
n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, proto:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Všechny odpovědi nezapomeňte přenést do odpovědního formuláře č. 1 v souladu s pokyny pro vypracování práce.
Úkol č. 33
Hydrogenuhličitan sodný o hmotnosti 43,34 g byl kalcinován do konstantní hmotnosti. Zbytek se rozpustí v přebytku kyseliny chlorovodíkové. Výsledný plyn se vede přes 100 g 10% roztoku hydroxidu sodného. Určete složení a hmotnost vzniklé soli, její hmotnostní podíl v roztoku. Ve své odpovědi zapište reakční rovnice, které jsou uvedeny v zadání problému, a uveďte všechny potřebné výpočty (uveďte jednotky měření požadovaných fyzikálních veličin).
Odpovědět:
Vysvětlení:
Hydrogenuhličitan sodný se při zahřívání rozkládá podle rovnice:
2NaHC03 → Na2CO3 + CO2 + H20 (I)
Výsledný pevný zbytek zjevně sestává pouze z uhličitanu sodného. Když se uhličitan sodný rozpustí v kyselině chlorovodíkové, dojde k následující reakci:
Na2C03 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H20 (II)
Vypočítejte množství hydrogenuhličitanu sodného a uhličitanu sodného:
n(NaHC03) = m(NaHC03)/M(NaHC03) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,
proto,
n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.
Vypočítejme množství oxidu uhličitého vzniklého reakcí (II):
n(C02) = n(Na2C03) = 0,258 mol.
Vypočítejme hmotnost čistého hydroxidu sodného a jeho látkové množství:
m(NaOH) = m roztok (NaOH) ∙ co(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
Interakce oxidu uhličitého s hydroxidem sodným, v závislosti na jejich poměrech, může probíhat podle dvou různých rovnic:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (s přebytkem alkálie)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (s přebytkem oxidu uhličitého)
Z uvedených rovnic vyplývá, že pouze průměrná sůl se získá při poměru n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 a pouze kyselá sůl v poměru n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.
Podle výpočtů ν(CO 2) > ν(NaOH), tedy:
n(NaOH)/n(C02) ≤ 1
Tito. k interakci oxidu uhličitého s hydroxidem sodným dochází výhradně za vzniku kyselé soli, tzn. podle rovnice:
NaOH + C02 = NaHC03 (III)
Výpočet provádíme na základě nedostatku alkálií. Podle reakční rovnice (III):
n(NaHC03) = n(NaOH) = 0,25 mol, proto:
m(NaHC03) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
Hmotnost výsledného roztoku bude součtem hmotnosti alkalického roztoku a hmotnosti jím absorbovaného oxidu uhličitého.
Z reakční rovnice vyplývá, že reagoval, tzn. bylo absorbováno pouze 0,25 mol CO 2 z 0,258 mol. Potom hmotnost absorbovaného CO 2 je:
m(C02) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
Potom se hmotnost roztoku rovná:
m(roztok) = m(roztok NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
a hmotnostní podíl hydrogenuhličitanu sodného v roztoku bude tedy roven:
ω(NaHC03) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.
Úkol č. 34
Spálením 16,2 g organické hmoty necyklické struktury bylo získáno 26,88 l (n.s.) oxidu uhličitého a 16,2 g vody. Je známo, že 1 mol této organické látky v přítomnosti katalyzátoru přidá pouze 1 mol vody a tato látka nereaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného.
Na základě údajů o problémových podmínkách:
1) provést výpočty nezbytné pro stanovení molekulárního vzorce organické látky;
2) zapište molekulární vzorec organické látky;
3) sestavit strukturní vzorec organické látky, který jednoznačně odráží pořadí vazeb atomů v její molekule;
4) napište rovnici pro hydratační reakci organické hmoty.
Odpovědět:
Vysvětlení:
1) Pro určení elementárního složení vypočítejme množství látek oxidu uhličitého, vody a poté hmotnosti prvků v nich obsažených:
n(C02) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;
n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.
n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m(org. látky) = m(C) + m(H) = 16,2 g, proto v organické hmotě není kyslík.
Obecný vzorec organické sloučeniny je C x Hy.
x: y = v(C) : v(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6
Nejjednodušší vzorec látky je tedy C4H6. Skutečný vzorec látky se může shodovat s tím nejjednodušším nebo se od něj může lišit o celé číslo. Tito. být například C8H12, C12H18 atd.
Podmínka říká, že uhlovodík je necyklický a jedna jeho molekula může připojit pouze jednu molekulu vody. To je možné, pokud je ve strukturním vzorci látky pouze jedna násobná vazba (dvojná nebo trojná). Protože požadovaný uhlovodík je necyklický, je zřejmé, že jedna násobná vazba může existovat pouze pro látku se vzorcem C4H6. V případě ostatních uhlovodíků s vyšší molekulovou hmotností je počet násobných vazeb vždy větší než jedna. Molekulární vzorec látky C 4 H 6 se tedy shoduje s tím nejjednodušším.
2) Molekulární vzorec organické látky je C 4 H 6.
3) Z uhlovodíků interagují alkyny, ve kterých je trojná vazba umístěna na konci molekuly, s roztokem amoniaku oxidu stříbrného. Aby se zabránilo interakci s roztokem amoniaku oxidu stříbrného, alkynová kompozice C4H6 musí mít následující strukturu:
CH3-C=C-CH3
4) Hydratace alkynů nastává v přítomnosti solí dvojmocné rtuti.
