F název chemického prvku. Abecední seznam chemických prvků

Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Abecední seznam chemických prvků Obsah 1 Aktuálně používané symboly ... Wikipedia

Viz také: Seznam chemických prvků podle symbolu a Abecední seznam chemických prvků Toto je seznam chemických prvků uspořádaných podle rostoucího atomového čísla. Tabulka zobrazuje název prvku, symbol, skupinu a období v... ... Wikipedii

Hlavní článek: Seznamy chemických prvků Obsah 1 Elektronická konfigurace 2 Reference 2.1 NIST ... Wikipedia

Hlavní článek: Seznamy chemických prvků č. Symbol Název Tvrdost podle Mohse Tvrdost podle Vickerse (GPa) Tvrdost Brinnell (GPa) 3 Li Lithium 0,6 4 Be Berylium 5,5 1,67 0,6 5 B Bór 9,5 49 6 C Uhlík 1,5 (grafit) 6...Wikipedia

Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Seznam chemických prvků podle symbolu Abecední seznam chemických prvků. Dusík N Aktinium Ac Hliník Al Americium Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Hlavní článek: Seznamy chemických prvků Č. Symbol Ruský název Latinský název Etymologie názvu 1 H Vodík Hydrogenium Z jiné řečtiny. ὕδωρ „voda“ a γεννάω „Porodím“. 2 ... Wikipedie

Seznam symbolů chemických prvků jsou symboly (znaky), kódy nebo zkratky používané pro stručnou nebo vizuální reprezentaci názvů chemických prvků a jednoduchých stejnojmenných látek. Především jsou to symboly chemických prvků ... Wikipedie

Níže jsou uvedeny názvy chybně objevených chemických prvků (s uvedením autorů a dat objevení). Všechny níže uvedené prvky byly objeveny jako výsledek experimentů prováděných víceméně objektivně, ale obvykle nesprávně... ... Wikipedia

Doporučené hodnoty pro mnoho vlastností prvků spolu s různými referencemi jsou shromážděny na těchto stránkách. Jakékoli změny hodnot v infoboxu musí být porovnány s danými hodnotami a / nebo odpovídajícím způsobem uvedeny ... ... Wikipedie

Chemický symbol dvouatomové molekuly chloru 35 Symboly chemických prvků (chemické symboly) symbol chemických prvků. Spolu s chemickými vzorci, diagramy a rovnicemi chemických reakcí tvoří formální jazyk... ... Wikipedie

knihy

• Angličtina pro lékaře. 8. vyd. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 s. Účelem učebnice je naučit číst a překládat anglické lékařské texty, vést konverzace v různých oblastech medicíny. Skládá se z krátkého úvodního fonetického a... Kategorie: Učebnice pro vysoké školy Vydavatel: Flinta, Výrobce: Flinta,
• Angličtina pro lékaře, Muraveyskaya M.S. Účelem učebnice je naučit číst a překládat anglické lékařské texty a vést konverzace v různých oblastech medicíny. Skládá se ze krátkého úvodního fonetického a základního… Kategorie: Učebnice a návody Série: Vydavatel: Flinta,

Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Abecední seznam chemických prvků Obsah 1 Aktuálně používané symboly ... Wikipedia

Viz také: Seznam chemických prvků podle symbolu a Abecední seznam chemických prvků Toto je seznam chemických prvků uspořádaných podle rostoucího atomového čísla. Tabulka zobrazuje název prvku, symbol, skupinu a období v... ... Wikipedii

- (ISO 4217) Kódy pro reprezentaci měn a fondů (anglicky) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francouzsky) ... Wikipedia

Nejjednodušší forma hmoty, kterou lze identifikovat chemickými metodami. Jedná se o složky jednoduchých a složitých látek, které představují soubor atomů se stejným jaderným nábojem. Náboj jádra atomu je určen počtem protonů v... Collierova encyklopedie

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisíciletí př. Kr. E. 3 9. tisíciletí př. Kr ehm... Wikipedie

Obsah 1. paleolit ​​2 10. tisíciletí př. Kr. E. 3 9. tisíciletí př. Kr ehm... Wikipedie

Tento výraz má jiné významy, viz ruština (významy). Rusové... Wikipedie

Terminologie 1: : dw Číslo dne v týdnu. “1” odpovídá pondělí Definice termínu z různých dokumentů: dw DUT Rozdíl mezi moskevským a UTC časem, vyjádřený jako celé číslo hodin Definice termínu z ... ... Slovník-příručka termínů normativní a technické dokumentace

Chemický prvek je souhrnný termín, který popisuje soubor atomů jednoduché látky, tedy takové, kterou nelze rozdělit na žádné jednodušší (podle struktury jejich molekul) složky. Představte si, že dostanete kus čistého železa a požádáte ho, abyste ho rozdělil na jeho hypotetické složky pomocí jakéhokoli zařízení nebo metody, kterou kdy chemici vynalezli. Nedá se však nic dělat, žehlička se nikdy nerozdělí na něco jednoduššího. Chemickému prvku Fe odpovídá jednoduchá látka – železo.

Teoretická definice

Výše uvedený experimentální fakt lze vysvětlit pomocí následující definice: chemický prvek je abstraktní soubor atomů (nikoli molekul!) odpovídající jednoduché látky, tj. atomů stejného typu. Pokud by existoval způsob, jak se podívat na každý z jednotlivých atomů v kusu čistého železa zmíněného výše, pak by to byly všechny atomy železa. Naproti tomu chemická sloučenina, jako je oxid železa, vždy obsahuje alespoň dva různé druhy atomů: atomy železa a atomy kyslíku.

Termíny, které byste měli znát

Atomová hmotnost: Hmotnost protonů, neutronů a elektronů, které tvoří atom chemického prvku.

Protonové číslo: Počet protonů v jádře atomu prvku.

Chemický symbol: písmeno nebo dvojice latinských písmen představující označení daného prvku.

Chemická sloučenina: látka, která se skládá ze dvou nebo více chemických prvků vzájemně spojených v určitém poměru.

Kov: Prvek, který ztrácí elektrony při chemických reakcích s jinými prvky.

Metaloid: Prvek, který reaguje někdy jako kov a někdy jako nekov.

Nekovový: Prvek, který se snaží získat elektrony v chemických reakcích s jinými prvky.

Periodická tabulka chemických prvků: Systém pro klasifikaci chemických prvků podle jejich atomových čísel.

Syntetický prvek: Takový, který se vyrábí uměle v laboratoři a obecně se nevyskytuje v přírodě.

Přírodní a syntetické prvky

Na Zemi se přirozeně vyskytuje devadesát dva chemických prvků. Zbytek byl získán uměle v laboratořích. Syntetický chemický prvek je typicky produktem jaderných reakcí v urychlovačích částic (zařízení používaná ke zvýšení rychlosti subatomárních částic, jako jsou elektrony a protony) nebo jaderných reaktorech (zařízení používaná k řízení energie uvolněné jadernými reakcemi). Prvním syntetickým prvkem s atomovým číslem 43 bylo technecium, objevené v roce 1937 italskými fyziky C. Perrierem a E. Segrem. Kromě technecia a promethia mají všechny syntetické prvky jádra větší než uran. Posledním syntetickým chemickým prvkem, který dostal své jméno, je livermorium (116) a předtím to bylo flerovium (114).

Dvě desítky společných a důležitých prvků

* Pokud hodnota není uvedena, pak je prvek menší než 0,1 procenta.

Velký třesk jako hlavní příčina vzniku hmoty

Jaký chemický prvek byl úplně první ve vesmíru? Vědci věří, že odpověď na tuto otázku leží ve hvězdách a procesech, kterými hvězdy vznikají. Předpokládá se, že vesmír vznikl v určitém okamžiku mezi 12 a 15 miliardami let. Až do tohoto okamžiku se nemyslí na nic existujícího kromě energie. Stalo se ale něco, co tuto energii proměnilo v obrovský výbuch (tzv. Velký třesk). V dalších sekundách po velkém třesku se začala formovat hmota.

První nejjednodušší formy hmoty, které se objevily, byly protony a elektrony. Některé z nich se spojí a vytvoří atomy vodíku. Ten se skládá z jednoho protonu a jednoho elektronu; je to nejjednodušší atom, který může existovat.

Pomalu, po dlouhou dobu, se atomy vodíku začaly shlukovat v určitých oblastech vesmíru a vytvářely husté mraky. Vodík v těchto oblacích byl gravitačními silami stažen do kompaktních útvarů. Nakonec se tato mračna vodíku stala dostatečně hustá, aby vytvořila hvězdy.

Hvězdy jako chemické reaktory nových prvků

Hvězda je jednoduše hmota, která generuje energii z jaderných reakcí. Nejběžnější z těchto reakcí zahrnuje kombinaci čtyř atomů vodíku tvořících jeden atom helia. Jakmile se začaly tvořit hvězdy, helium se stalo druhým prvkem, který se objevil ve vesmíru.

Jak hvězdy stárnou, přecházejí z vodíkovo-heliových jaderných reakcí na jiné typy. V nich atomy helia tvoří atomy uhlíku. Později atomy uhlíku tvoří kyslík, neon, sodík a hořčík. Ještě později se neon a kyslík vzájemně spojují za vzniku hořčíku. Jak tyto reakce pokračují, vzniká stále více chemických prvků.

První soustavy chemických prvků

Před více než 200 lety začali chemici hledat způsoby, jak je klasifikovat. V polovině devatenáctého století bylo známo asi 50 chemických prvků. Jedna z otázek, kterou se chemici snažili vyřešit. zredukováno na následující: je chemický prvek látka zcela odlišná od jakéhokoli jiného prvku? Nebo některé prvky nějakým způsobem souvisí s jinými? Existuje nějaký obecný zákon, který je spojuje?

Chemici navrhli různé systémy chemických prvků. Například anglický chemik William Prout v roce 1815 navrhl, že atomové hmotnosti všech prvků jsou násobky hmotnosti atomu vodíku, vezmeme-li to rovnou jednotě, tj. musí to být celá čísla. V té době již J. Dalton vypočítal atomové hmotnosti mnoha prvků ve vztahu k hmotnosti vodíku. Pokud je to však přibližně případ uhlíku, dusíku a kyslíku, pak chlor o hmotnosti 35,5 do tohoto schématu nezapadá.

Německý chemik Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) v roce 1829 ukázal, že tři prvky tzv. halogenové skupiny (chlor, brom a jód) lze klasifikovat podle jejich relativní atomové hmotnosti. Atomová hmotnost bromu (79,9) se ukázala být téměř přesně průměrem atomových hmotností chloru (35,5) a jódu (127), konkrétně 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (téměř 79,9). To byl první přístup ke konstrukci jedné ze skupin chemických prvků. Dobereiner objevil další dvě takové trojice prvků, ale nebyl schopen formulovat obecný periodický zákon.

Jak se objevila periodická tabulka chemických prvků?

Většina raných klasifikačních schémat nebyla příliš úspěšná. Poté, kolem roku 1869, téměř stejný objev učinili dva chemici téměř ve stejnou dobu. Ruský chemik Dmitri Mendělejev (1834-1907) a německý chemik Julius Lothar Meyer (1830-1895) navrhli uspořádat prvky, které mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti, do uspořádaného systému skupin, řad a period. Mendělejev a Meyer zároveň poukázali na to, že vlastnosti chemických prvků se periodicky opakují v závislosti na jejich atomových hmotnostech.

Dnes je Mendělejev obecně považován za objevitele periodického zákona, protože udělal jeden krok, který Meyer neudělal. Když byly všechny prvky uspořádány v periodické tabulce, objevily se nějaké mezery. Mendělejev předpověděl, že jde o místa pro prvky, které dosud nebyly objeveny.

Šel však ještě dál. Mendělejev předpověděl vlastnosti těchto dosud neobjevených prvků. Věděl, kde se nacházejí v periodické tabulce, takže mohl předvídat jejich vlastnosti. Je pozoruhodné, že každý chemický prvek, který Mendělejev předpověděl, galium, skandium a germanium, byl objeven méně než deset let poté, co zveřejnil svůj periodický zákon.

Zkrácená forma periodické tabulky

Byly pokusy spočítat, kolik možností pro grafické znázornění periodické tabulky bylo navrženo různými vědci. Ukázalo se, že jich bylo více než 500. Navíc 80 % z celkového počtu možností jsou tabulky a zbytek jsou geometrické obrazce, matematické křivky atd. V důsledku toho našly praktické uplatnění čtyři typy tabulek: krátké, semi -dlouhý, dlouhý a žebříkový (pyramidový). Poslední jmenovaný navrhl skvělý fyzik N. Bohr.

Níže uvedený obrázek ukazuje krátký formulář.

V něm jsou chemické prvky uspořádány vzestupně podle jejich atomových čísel zleva doprava a shora dolů. První chemický prvek periodické tabulky, vodík, má tedy atomové číslo 1, protože jádra atomů vodíku obsahují pouze jeden proton. Podobně má kyslík atomové číslo 8, protože jádra všech atomů kyslíku obsahují 8 protonů (viz obrázek níže).

Hlavními strukturálními fragmenty periodického systému jsou periody a skupiny prvků. V šesti obdobích jsou všechny cely zaplněny, sedmá ještě není dokončena (prvky 113, 115, 117 a 118, přestože byly syntetizovány v laboratořích, dosud nebyly oficiálně registrovány a nemají jména).

Skupiny se dělí na hlavní (A) a vedlejší (B) podskupiny. Prvky prvních tří období, z nichž každá obsahuje jeden řádek, jsou zahrnuty výhradně v podskupinách A. Zbývající čtyři období zahrnují dva řádky.

Chemické prvky ve stejné skupině mívají podobné chemické vlastnosti. První skupinu tedy tvoří alkalické kovy, druhá - kovy alkalických zemin. Prvky ve stejném období mají vlastnosti, které se pomalu mění z alkalického kovu na vzácný plyn. Obrázek níže ukazuje, jak se u jednotlivých prvků v tabulce mění jedna z vlastností, atomový poloměr.

Dlouhá perioda forma periodické tabulky

Je znázorněn na obrázku níže a je rozdělen do dvou směrů, řádků a sloupců. Existuje sedm řádků období, jako ve zkrácené formě, a 18 sloupců, nazývaných skupiny nebo rodiny. Ve skutečnosti se zvýšení počtu skupin z 8 v krátké formě na 18 v dlouhé formě získá umístěním všech prvků do období, počínaje 4., nikoli do dvou, ale do jednoho řádku.

Pro skupiny se používají dva různé systémy číslování, jak je uvedeno v horní části tabulky. Římský číselný systém (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) byl tradičně populární ve Spojených státech. Jiný systém (1, 2, 3, 4 atd.) se tradičně používá v Evropě a před několika lety byl doporučen pro použití v USA.

Vzhled periodických tabulek na obrázcích výše je trochu zavádějící, jako u každé takové publikované tabulky. Důvodem je to, že dvě skupiny prvků zobrazené v dolní části tabulek by měly být ve skutečnosti umístěny v nich. Lanthanoidy například patří do období 6 mezi baryem (56) a hafniem (72). Navíc aktinidy patří do periody 7 mezi radiem (88) a rutherfordium (104). Pokud by byly vloženy do tabulky, byla by příliš široká, aby se vešla na kus papíru nebo nástěnnou mapu. Proto je zvykem umístit tyto prvky na konec tabulky.

Obklopuje nás spousta různých věcí a předmětů, živých i neživých těl přírody. A všechny mají své složení, strukturu, vlastnosti. U živých bytostí probíhají složité biochemické reakce, které doprovázejí životně důležité procesy. Neživá těla plní v přírodě a v životě biomasy různé funkce a mají složité molekulární a atomové složení.

Ale všechny dohromady mají objekty planety společný rys: skládají se z mnoha drobných strukturních částic nazývaných atomy chemických prvků. Tak malé, že je nelze vidět pouhým okem. Co jsou chemické prvky? Jaké mají vlastnosti a jak jste věděli o jejich existenci? Zkusme na to přijít.

Koncepce chemických prvků

V obecně přijímaném chápání jsou chemické prvky pouze grafickým znázorněním atomů. Částice, které tvoří vše, co existuje ve Vesmíru. To znamená, že na otázku „co jsou chemické prvky“ lze dát následující odpověď. Jedná se o složité drobné struktury, soubory všech izotopů atomů, spojené společným názvem, mající své grafické označení (symbol).

K dnešnímu dni je známo 118 prvků, které byly objeveny jak přirozeně, tak synteticky, prostřednictvím jaderných reakcí a jader jiných atomů. Každý z nich má soubor vlastností, své umístění v celkovém systému, historii objevů a jméno a také hraje specifickou roli v přírodě a životě živých bytostí. Věda chemie studuje tyto rysy. Chemické prvky jsou základem pro stavbu molekul, jednoduchých a složitých sloučenin, a tedy i chemických interakcí.

Historie objevů

Samotné pochopení toho, co jsou chemické prvky, přišlo až v 17. století díky práci Boylea. Byl to on, kdo o tomto konceptu poprvé hovořil a dal mu následující definici. Jedná se o nedělitelné malé jednoduché látky, ze kterých je složeno vše kolem, včetně všech složitých.

Před touto prací převládali názory alchymistů ti, kteří uznávali teorii čtyř prvků - Empidokles a Aristoteles, a také ti, kteří objevili „hořlavé principy“ (síra) a „kovové principy“ (rtuť).

Téměř celé 18. století byla rozšířena zcela mylná teorie flogistonu. Antoine Laurent Lavoisier však již na konci tohoto období dokazuje, že je neudržitelná. Opakuje Boylovu formulaci, ale zároveň ji doplňuje o první pokus o systematizaci všech tehdy známých prvků a rozděluje je do čtyř skupin: kovy, radikály, zeminy, nekovy.

Další velký krok k pochopení toho, co jsou chemické prvky, přichází od Daltona. Připisuje se mu objev atomové hmoty. Na základě toho rozděluje některé známé chemické prvky v pořadí podle rostoucí atomové hmotnosti.

Neustále intenzivní rozvoj vědy a techniky nám umožňuje provádět řadu objevů nových prvků ve složení přírodních těles. Proto si v roce 1869 - v době velkého stvoření D.I. Mendělejeva - věda uvědomila existenci 63 prvků. Práce ruského vědce se stala první kompletní a navždy zavedenou klasifikací těchto částic.

Struktura chemických prvků v té době nebyla stanovena. Věřilo se, že atom je nedělitelný, že je to nejmenší jednotka. S objevem fenoménu radioaktivity bylo prokázáno, že se dělí na strukturní části. Téměř každý existuje ve formě několika přirozených izotopů (podobné částice, ale s jiným počtem neutronových struktur, což mění atomovou hmotnost). Do poloviny minulého století tak bylo možné dosáhnout pořádku v definici pojmu chemický prvek.

Mendělejevův systém chemických prvků

Vědec vycházel z rozdílu atomové hmotnosti a podařilo se mu důmyslně seřadit všechny známé chemické prvky ve stále větším pořadí. Celá hloubka a genialita jeho vědeckého myšlení a prozíravosti však spočívala v tom, že Mendělejev ponechal ve svém systému prázdná místa, otevřené buňky pro dosud neznámé prvky, které budou podle vědce objeveny v budoucnu.

A vše dopadlo přesně tak, jak řekl. Mendělejevovy chemické prvky časem zaplnily všechny prázdné buňky. Byla objevena každá struktura, kterou vědci předpověděli. A nyní můžeme bezpečně říci, že systém chemických prvků je reprezentován 118 jednotkami. Pravda, poslední tři objevy ještě nebyly oficiálně potvrzeny.

Samotný systém chemických prvků je zobrazen graficky v tabulce, ve které jsou prvky uspořádány podle hierarchie jejich vlastností, jaderných nábojů a strukturních znaků elektronových obalů jejich atomů. Existují tedy období (7 kusů) - horizontální řady, skupiny (8 kusů) - vertikální, podskupiny (hlavní a vedlejší v každé skupině). Nejčastěji jsou ve spodních vrstvách tabulky umístěny odděleně dvě řady čeledí – lanthanoidy a aktinidy.

Atomová hmotnost prvku se skládá z protonů a neutronů, jejichž kombinace se nazývá „hmotnostní číslo“. Počet protonů se určuje velmi jednoduše – rovná se atomovému číslu prvku v soustavě. A protože atom jako celek je elektricky neutrální systém, to znamená, že nemá vůbec žádný náboj, počet záporných elektronů se vždy rovná počtu kladných protonových částic.

Charakteristiky chemického prvku tedy mohou být dány jeho pozicí v periodické tabulce. Ostatně v buňce je popsáno téměř vše: pořadové číslo, které znamená elektrony a protony, atomová hmotnost (průměrná hodnota všech existujících izotopů daného prvku). Vidíte, ve kterém období se struktura nachází (to znamená, že elektrony budou umístěny na tolika vrstvách). Pro prvky hlavních podskupin je také možné předpovědět počet negativních částic na poslední energetické hladině - je roven číslu skupiny, ve které se prvek nachází.

Počet neutronů lze vypočítat odečtením protonů od hmotnostního čísla, tedy atomového čísla. Pro každý chemický prvek je tak možné získat a sestavit celý elektronově grafický vzorec, který bude přesně odrážet jeho strukturu a ukazovat možné a projevené vlastnosti.

Distribuce prvků v přírodě

Touto problematikou se zabývá celá věda – kosmochemie. Data ukazují, že rozložení prvků na naší planetě se ve vesmíru řídí stejnými vzory. Hlavním zdrojem jader lehkých, těžkých a středních atomů jsou jaderné reakce probíhající v nitru hvězd - nukleosyntéza. Díky těmto procesům poskytl vesmír a vesmír naší planetě všechny dostupné chemické prvky.

Celkem ze známých 118 zástupců v přírodních zdrojích bylo lidmi objeveno 89. Jedná se o základní, nejběžnější atomy. Chemické prvky byly také syntetizovány uměle bombardováním jader neutrony (laboratorní nukleosyntéza).

Nejpočetnější jsou jednoduché látky prvků jako dusík, kyslík a vodík. Uhlík je součástí všech organických látek, což znamená, že také zaujímá přední místo.

Klasifikace podle elektronové struktury atomů

Jednou z nejběžnějších klasifikací všech chemických prvků systému je jejich distribuce na základě jejich elektronické struktury. Podle toho, kolik energetických hladin obsahuje obal atomu a která z nich obsahuje poslední valenční elektrony, lze rozlišit čtyři skupiny prvků.

S-prvky

To jsou ty, ve kterých je s-orbital vyplněn jako poslední. Tato rodina zahrnuje prvky první skupiny hlavní podskupiny (neboli Pouhý jeden elektron na vnější úrovni určuje podobné vlastnosti těchto zástupců jako silných redukčních činidel.

P-prvky

Pouze 30 kusů. Valenční elektrony jsou umístěny na p-podúrovni. Jsou to prvky, které tvoří hlavní podskupiny od třetí do osmé skupiny, patřící do období 3,4,5,6. Mezi nimi vlastnosti zahrnují jak kovy, tak typické nekovové prvky.

d-prvky a f-prvky

Jedná se o přechodné kovy ze 4. až 7. hlavní periody. Celkem je 32 prvků. Jednoduché látky mohou vykazovat kyselé i zásadité vlastnosti (oxidační a redukční). Také amfoterní, tedy duální.

Do rodiny f patří lanthanoidy a aktinidy, ve kterých jsou poslední elektrony umístěny v orbitalech f.

Látky tvořené prvky: jednoduché

Také všechny třídy chemických prvků mohou existovat ve formě jednoduchých nebo komplexních sloučenin. Za jednoduché se tedy považují ty, které jsou tvořeny ze stejné struktury v různém množství. Například O2 je kyslík nebo dikyslík a O3 je ozon. Tento jev se nazývá alotropie.

Jednoduché chemické prvky tvořící stejnojmenné sloučeniny jsou charakteristické pro každého zástupce periodické tabulky. Ne všechny jsou ale svými vlastnostmi stejné. Existují tedy jednoduché látky, kovy a nekovy. První tvoří hlavní podskupiny s 1-3 skupinami a všechny vedlejší podskupiny v tabulce. Nekovy tvoří hlavní podskupiny skupin 4-7. Osmý hlavní prvek zahrnuje speciální prvky - ušlechtilé nebo inertní plyny.

Mezi všemi dosud objevenými jednoduchými prvky je za běžných podmínek známo 11 plynů, 2 kapalné látky (brom a rtuť) a zbytek jsou pevné látky.

Složitá spojení

Patří sem vše, co se skládá ze dvou nebo více chemických prvků. Příkladů je spousta, protože je známo více než 2 miliony chemických sloučenin! Jsou to soli, oxidy, zásady a kyseliny, komplexní sloučeniny, všechny organické látky.

Indium(lat. Indium), In, chemický prvek skupiny III periodického systému Mendělejeva; atomové číslo 49, atomová hmotnost 114,82; bílý lesklý měkký kov. Prvek se skládá ze směsi dvou izotopů: 113 In (4,33 %) a 115 In (95,67 %); druhý izotop má velmi slabou β-radioaktivitu (poločas rozpadu T ½ = 6 10 14 let).

V roce 1863 němečtí vědci F. Reich a T. Richter při spektroskopickém studiu zinkové směsi objevili ve spektru nové čáry patřící neznámému prvku. Na základě jasně modré (indigové) barvy těchto linek byl nový prvek pojmenován indium.

Rozšíření Indie v přírodě. Indium je typickým stopovým prvkem, jeho průměrný obsah v litosféře je 1,4·10 -5 % hmotnostních. Při magmatických procesech dochází k mírné akumulaci india v žulách a jiných kyselých horninách. Hlavní procesy indické koncentrace v zemské kůře jsou spojeny s horkými vodnými roztoky, které tvoří hydrotermální ložiska. Indium je spojeno se Zn, Sn, Cd a Pb. Sfalerity, chalkopyrity a kassiterity jsou obohaceny indiem v průměru 100x (obsah asi 1,4·10 -3 %). Jsou známy tři minerály Indie - původní indium, roquesit CuInS 2 a indit In 2 S 4, ale všechny jsou extrémně vzácné. Praktický význam má akumulace Indie ve sfaleritech (až 0,1 %, někdy 1 %). Obohacení Indie je typické pro ložiska pacifického rudního pásu.

Fyzikální vlastnosti Indie. Krystalová mřížka Indie je čtyřúhelníková, plošně centrovaná, s parametry a = 4,583 Á a c = 4,936 Á. Atomový poloměr 1,66 Á; iontové poloměry In 3+ 0,92 Á, In + 1,30 Á; hustota 7,362 g/cm3. Indium je tavitelné, jeho teplota tání je 156,2 °C; bod varu 2075 °C. Teplotní koeficient lineární roztažnosti 33·10 -6 (20 °C); měrná tepelná kapacita při 0-150 °C 234,461 J/(kg K), nebo 0,056 cal/(g °C); elektrický odpor při 0°C 8,2·10-8 ohm·m nebo 8,2·10-6 ohm·cm; modul pružnosti 11 n/m2 nebo 1100 kgf/mm2; Tvrdost podle Brinella 9 Mn/m2 nebo 0,9 kgf/mm2.

Chemické vlastnosti Indie. V souladu s elektronovou konfigurací atomu 4d 10 5s 2 5p 1 Indium ve sloučeninách vykazuje valenci 1, 2 a 3 (převážně). Na vzduchu, v pevném kompaktním stavu, je indium stabilní, ale při vysokých teplotách oxiduje a nad 800 °C hoří fialovomodrým plamenem, čímž vzniká oxid In 2 O 3 - žluté krystaly, vysoce rozpustné v kyselinách. Při zahřátí se indium snadno spojuje s halogeny a tvoří rozpustné halogenidy InCl 3, InBr 3, InI 3. Zahříváním Indie v proudu HCl se získá chlorid InCl2, a když se pára InCl2 vede přes zahřátý In, vytvoří se InCl. Se sírou tvoří indium sulfidy In 2 S 3, InS; dávají sloučeniny InS·In 2 S 3 a 3InS·In 2 S 3. Ve vodě za přítomnosti oxidačních činidel indium pomalu koroduje z povrchu: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. Indium je rozpustné v kyselinách, jeho normální elektrodový potenciál je -0,34 V a prakticky nerozpustné v alkáliích. Indické soli se snadno hydrolyzují; produkt hydrolýzy - zásadité soli nebo hydroxid In(OH) 3. Ten je vysoce rozpustný v kyselinách a špatně rozpustný v alkalických roztocích (za vzniku solí - indátů): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. Sloučeniny india nižších oxidačních stupňů jsou značně nestabilní; halogenidy InHal a černý oxid In 2 O jsou velmi silná redukční činidla.

Příjem Indie. Indium se získává z odpadů a meziproduktů z výroby zinku, olova a cínu. Tato surovina obsahuje od tisícin do desetin procenta Indie. Těžba Indie se skládá ze tří hlavních fází: získání obohaceného produktu – indického koncentrátu; zpracování koncentrátu na hrubý kov; rafinace. Ve většině případů se surovina zpracuje kyselinou sírovou a indium se převede do roztoku, ze kterého se koncentrát izoluje hydrolytickým srážením. Hrubé indium se izoluje především cementací na zinek nebo hliník. Rafinace se provádí chemickými, elektrochemickými, destilačními a krystalofyzikálními metodami.

Aplikace Indie. Indium a jeho sloučeniny (například InN nitrid, InP fosfid, InSb antimonid) se nejvíce používají v polovodičové technologii. Indium se používá pro různé antikorozní nátěry (včetně nátěrů ložisek). Indium povlaky mají vysokou odrazivost, která se používá k výrobě zrcadel a reflektorů. Některé slitiny india mají průmyslový význam, včetně nízkotavitelných slitin, pájek pro lepení skla na kov a další.